酸堿鹽的教學(xué)策略研究之復(fù)分解反應(yīng)

信廣海

【摘要】九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)（人民教育出版社）酸堿鹽是初中化學(xué)的終結(jié)性難點(diǎn)，酸堿鹽內(nèi)容綜合了大部分元素化合物知識(shí)，涉及面廣、題型靈活多變，對(duì)學(xué)生的理論知識(shí)扎實(shí)度和解題技能要求高，成為化學(xué)學(xué)習(xí)的最大一個(gè)分化點(diǎn)，學(xué)生順利掌握復(fù)分解反應(yīng)并能靈活應(yīng)用成為酸堿鹽教學(xué)的核心和關(guān)鍵。

【關(guān)鍵詞】復(fù)分解反應(yīng)? ?沉淀? ?氣體

復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)的條件是兩種化合物通過(guò)交換成分，生成物中有氣體或沉淀或水才可以發(fā)生。對(duì)于學(xué)生而言，復(fù)分解反應(yīng)的定義與發(fā)生的條件是易于理解并掌握的知識(shí)，然而，酸堿鹽的種類(lèi)繁多，相互之間的反應(yīng)變化多樣，物質(zhì)溶解性在教材雖然有附表，但是對(duì)于資質(zhì)平庸學(xué)習(xí)能力一般的學(xué)生依舊難于應(yīng)對(duì)，從而制約了化學(xué)知識(shí)理解的整體性，成為學(xué)生面對(duì)單元測(cè)驗(yàn)甚至中考選拔的最大屏障。

化學(xué)教學(xué)的提升需要對(duì)知識(shí)細(xì)致入微的研讀與講解，更需要探究一些便捷有效的方法幫助學(xué)生突破難關(guān)，筆者通過(guò)近二十年的教學(xué)，不斷積累教學(xué)技巧，力求讓較為普通的學(xué)生順利完成初中化學(xué)的學(xué)習(xí)。針對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的研究，總結(jié)出“一液兩氣八沉淀”教學(xué)方法，使復(fù)雜多變的酸堿鹽反應(yīng)變得較為直觀易學(xué)，并較好的解決各類(lèi)相關(guān)題型。

案例 有一種白色固體可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一種或幾種。對(duì)該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①取樣，加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，得白色沉淀A和無(wú)色溶液B。②在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在無(wú)色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

【解析】符合①白色沉淀A條件的是BaSO4和BaCO3，結(jié)合②沉淀全部溶解，排除BaSO4 ③白色沉淀不溶解，故沉淀是AgCl，可知溶液中含有Cl-，結(jié)合三條信息，最終可以肯定溶液中沒(méi)有Na2SO4和CuSO4，一定有BaCl2和Na2CO3，而NaCl無(wú)法判斷。

題型五：計(jì)算題。

案例 現(xiàn)有一包白色粉末，含有NaCl、Na2CO3共40g，為測(cè)定樣品中Na2CO3的純度，向40g樣品中滴入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，共生成5g沉淀;問(wèn)：Na2CO3所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【解析】NaCl和CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2符合⑧Ca2+ + CO32- =CaCO3↓，可寫(xiě)出化學(xué)方程式Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl，并進(jìn)行計(jì)算，可得出Na2CO3所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)53%。