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    有關(guān)Ksp考向的歸類解析與方法指導

    2016-12-16 02:35:22江蘇省響水中學224600
    數(shù)理化解題研究 2016年31期
    關(guān)鍵詞:懸濁液溶解度變式

    江蘇省響水中學(224600)

    李宗來●

    ?

    有關(guān)Ksp考向的歸類解析與方法指導

    江蘇省響水中學(224600)

    李宗來●

    溶度積Ksp是新課程改革以來高考新增的高頻考點,本文就2015年高考中有關(guān)Ksp的考向結(jié)合最新考綱進行歸類解析,并在此基礎(chǔ)上總結(jié)解題的方法與指導,以期在備戰(zhàn)2016年的高考時使我們的復習更有針對性.

    一、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化來比較Ksp大小

    例1 下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確是( ).

    選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀.Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CO3)D.向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaCO3)

    解析 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀說明沉淀由AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故Ksp(AgI)

    變式練習

    例2 下列有關(guān)說法正確的是( ).

    A.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀

    B.已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

    C.碳酸鈉溶液顯堿性,可用作鍋爐除垢時CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑

    D.MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,則Ksp(CuS)

    方法指導 對于沉淀的轉(zhuǎn)化,結(jié)構(gòu)類型相同的難溶物Ksp大的易轉(zhuǎn)化為Ksp小的,而且肯定能發(fā)生,而相反的過程則有可能實現(xiàn),這要受到所需試劑濃度是否達到條件的限制.對于分子結(jié)構(gòu)類型相同物質(zhì)可由Ksp直接比較溶解度大小,一般是Ksp越小溶解度越小,但對于化學式類型不同,Ksp小的溶解度有可能大,要通過計算比較.

    二、根據(jù)Ksp來判斷沉淀情況以除雜

    例3 (2015全國Ⅱ卷,節(jié)選)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)開___,若上述過程不加H2O2后果是____,原因是____.

    化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39

    解析 加入稀硫酸和雙氧水,雙氧水具有強氧化性,溶解后鐵變?yōu)镕e3+.由于Fe(OH)2和Zn(OH)2的溶度積常數(shù)接近,因此在沉淀Zn2+的同時Fe2+也沉淀,導致生成的Zn(OH)2不純,無法分離開Zn2+和Fe2+.

    變式練習

    例4 (2015山東卷,節(jié)選)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O,加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是____.

    已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

    解析 根據(jù)Ksp(BaC2O4)>Ksp(CaC2O4),故加H2C2O4時Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀,若H2C2O4過量,根據(jù)Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,則會產(chǎn)生BaC2O4沉淀,BaCl2·2H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量減少.

    答案:Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2;加入H2C2O4過量,會產(chǎn)生BaC2O4沉淀,BaCl2·2H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量將會減少.

    方法指導 對于化學式類型相同,Ksp相近的兩者物質(zhì)離子在沉淀過程中極易同時產(chǎn)生沉淀而混合,這樣致使制的物質(zhì)不純,故在實際操作時,應(yīng)將雜質(zhì)離子進行轉(zhuǎn)化,如Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,拉大Ksp差值,這樣便于除雜同時也防止產(chǎn)品產(chǎn)量的減少.

    三、根據(jù)Ksp來計算溶液中某離子的濃度

    例5 (2015海南卷,節(jié)選)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為____mol·L-1,

    答案:1.8×10-7

    變式練習

    答案:4.7×10-7

    方法指導 對于根據(jù)Ksp來計算反應(yīng)后或者混合后的某離子的濃度或比值,首先要能熟練地寫出Ksp的表達式等于各個離子的指數(shù)次方的乘積,對于僅混合后某離子濃度的計算要注意溶液體積的變化,因為體積改變離子的濃度也相應(yīng)的改變,對于混合同時反應(yīng)的離子濃度計算要注意反應(yīng)的過量與不足,同時也要注意溶液體積的變化.

    四、根據(jù)Ksp來計算溶液的pH及其范圍

    例7 (2015廣東卷,節(jié)選)常溫下,若溶液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液的pH大于____[Mg(OH)2的Ksp=5×10-12].

    解析 根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-),c2(OH-) =5×10-12/5×10-6,得c(OH-)= 10-3mol·L-1, pH=11.由于溶液I中c(Mg2+)<5×10-6mol·L-1,所以溶液pH>11;答案:11

    變式練習

    例8 (2015江蘇卷,節(jié)選)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為____.

    解析 氫氧化鋁完全變成沉淀時的pH:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)×c3(OH-),c(Al3+)<1×10-6mol·L-1,得出:c(OH-)>1×10-9mol·L-1,c(H+)=Kw/c(OH-)<10-5mol·L-1,pH >5.0,同理計算出Fe(OH)3完全變成沉淀時,pH約為3.5,所以當Al3+完全變成沉淀時Fe3+早已沉淀完全,但要保證Mn2+不能沉淀,故pH范圍是:5.0

    答案:5.0

    方法指導 對于根據(jù)Ksp來計算溶液的pH及其范圍,如果是酸性溶液首先要計算出溶液中c(H+),因為pH=-lgc(H+),如果是堿性溶液則先算出c(OH-),再由Kw/c(OH-)=c(H+),求出pH值,即“酸算酸c(H+)、堿酸堿c(OH-),再算酸”; 對于由Ksp來計算溶液的pH的范圍,要分清某離子開始沉淀與完全沉淀的pH,對于上述幾種沉淀,如果堿性越強,c(OH-)越大,則金屬離子的濃度就越小,沉淀就越完全.

    G632

    B

    1008-0333(2016)31-0083-02

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