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    中和反應(yīng)怎么考

    2020-02-03 09:34:17楊永賞
    關(guān)鍵詞:稀鹽酸酚酞試管

    楊永賞

    中和反應(yīng)是初中化學(xué)重要的知識點之一,是中考考查的重點和熱點.下面以典型中考題為例,分析這部分知識,希望對同學(xué)們有所幫助,

    考點1:中和反應(yīng)的定義

    例1 (2019.湘潭)在A+B =C+D的反應(yīng)中,下列敘述錯誤的是( ).

    A.若C和D為鹽和水,則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

    B.若A是氧化銅,C為銅,則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)

    C.若將20 g A和30g B混合,則生成C和D的總質(zhì)量一定為50 g

    D.此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

    解析:中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng),是專指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),還可能是酸與金屬氧化物、堿與非金屬氧化物(C02、S02等)的反應(yīng),故A、D選項正確.B選項中,若是用CO還原Cu0制取Cu,則該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),故B正確.C選項中,若20g A和30g B不是恰好完全反應(yīng),則生成C和D的總質(zhì)量不是50 g,故C錯誤.

    答案:C.

    考點2:中和反應(yīng)的實質(zhì)

    例2 (2019.河南)圖1是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的示意圖.

    (l)反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有哪些?

    (2)用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式,請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式.

    解析:在水溶液中,酸能解離出氫離子和酸根離子,堿能解離出金屬離子(銨根離子)和氫氧根離子.酸和堿之所以能發(fā)生中和反應(yīng),實質(zhì)是酸中的氫離子(H+)與堿中的氫氧根離子(OH-)結(jié)合生成了水分子(H20),滿足了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.

    答案:(1)Na+和CI-(或氫離子和氯離子). (2)H++OH-=H20.

    考點3:中和反應(yīng)的證明

    例3 (2019.金華)某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實驗,

    【實驗操作】如圖2所示,用試管取6 mL氫氧化鋇溶液,往試管中加入6 mL稀鹽酸,分成兩等份.

    【實驗證明】(1)往其中一份混合溶液中滴人幾滴酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈無色.說明溶液中不存在的離子是_______,說明兩者發(fā)生了反應(yīng).

    【繼續(xù)探究】(2)能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中的H+參加了反應(yīng)?

    往混合溶液中滴人石蕊溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,溶液呈酸性,這不能證明稀鹽酸中的H+參加了反應(yīng),討論后,興趣小組設(shè)計了新的對照實驗方案,請你將實驗步驟補(bǔ)充完整:①往盛有另一份混合溶液的試管中,加入足量的鎂片;②____,加入等量的鎂片.

    (3)證明原混合溶液的稀鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是____.

    解析:可溶性酸、堿的中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,可借助酸堿指示劑的顏色變化證明中和反應(yīng)的發(fā)生,如在堿溶液中滴加無色酚酞溶液,溶液會變紅,再向溶液中加酸溶液,溶液變成無色,證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng).另外,也可根據(jù)酸或堿的其他性質(zhì)設(shè)計實驗證明中和反應(yīng)的發(fā)生.本題向混合溶液中滴人幾滴酚酞溶液,溶液呈無色,說明溶液中不存在OH-了,通過對比實驗還能證明OH-消失的同時H+也在減少:等量的鎂放入混合溶液(含3 mL的稀鹽酸)中產(chǎn)生的氣體比放在3 mL等濃度的稀鹽酸中產(chǎn)生的氣體慢(或少).

    答案:(1)OH-(2)另用試管取3 mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和3 mL水混合(或另用試管取3 mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸)(3)第①步產(chǎn)生的氣體比第②步慢(或少)

    考點4:中和反應(yīng)的應(yīng)用

    例4(2019.哈爾濱)下列有關(guān)現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是( ).

    A.溶洞的形成:Ca(HC032=CaC03+H20+C02↑,分解反應(yīng)

    B.酸雨的形成:C02+H20=H2C03,化合反應(yīng)

    C.碳與灼熱氧化銅反應(yīng):C+2Cu0=高溫=C02↑ +2Cu,還原反應(yīng)

    D.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多:Al(OH)3+3HCI=AICl3+3H20,復(fù)分解反應(yīng)

    解析:中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有很多應(yīng)用:用熟石灰改良酸性土壤,用熟石灰中和硫酸廠的污水,用含氫氧化鋁(氫氧化鎂)的胃藥治療胃酸過多,用含氨水的藥水中和蚊蟲叮咬產(chǎn)生的蟻酸等.本題D選項正確,屬于中和反應(yīng)的具體應(yīng)用.A選項中生成的碳酸鈣沒有標(biāo)沉淀符號,B選項中酸雨是二氧化硫或二氧化氮等溶于水形成的,C選項中還原反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型.

    答案:D.

    你學(xué)會了嗎

    1.分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法.以下推理正確的是( ).

    A.中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)也是中和反應(yīng)

    B.中和反應(yīng)生成了鹽和水,生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

    C.用酸堿指示劑能證明中和反應(yīng),中和反應(yīng)只能借助酸堿指示劑證明

    D.用氫氧化鎂可以治療胃酸過多,用氫氧化鈉也可以治療胃酸過多

    2.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng).某化學(xué)興趣小組用實驗室常用藥品(溶液)對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究,

    【實驗探究】

    (1)方案1:某同學(xué)先向試管中加入約2 mL NaOH溶液,再滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅.然后向溶液中慢慢滴人稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液恰好變?yōu)闊o色.

    ①實驗結(jié)論:____.

    ②該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ___ .

    (2)方案2:該實驗小組用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況,如圖3所示.

    ①儀器A中溶液的溶質(zhì)是 一(填化學(xué)式).

    ②圖丙中V的數(shù)值最接近____(填“6”“12”或“16”).

    ③下列說法錯誤的是____(填序號).

    A.圖丙中e→f的變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

    B.圖乙中c→d所表示的溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加

    C.圖乙中e點表示NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

    D.圖乙中d點所表示的溶液加熱蒸于后的固體為純凈物

    (3)方案3(見表1):

    【實驗反思】

    (4)另有同學(xué)認(rèn)為方案3不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其原因是 .

    參考答案

    1.B 2.(1)①NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)②NaOH+HCl=NaCl+H20(2)①HCl②12③B (3)有氣泡產(chǎn)生(4)在稀鹽酸量不足的情況下,也無明顯現(xiàn)象

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