歸納法在高中化學(xué)教學(xué)中的有效運(yùn)用初探

李建忠

摘 要：有效的教學(xué)方式是指教師遵循教學(xué)規(guī)律，用少量時(shí)間和精力投入教學(xué)中，獲取更多的教學(xué)成績(jī)。本文結(jié)合高中化學(xué)學(xué)科特征，結(jié)合教師教學(xué)經(jīng)驗(yàn)來(lái)探究、分析如何在高中化學(xué)教學(xué)中運(yùn)用歸納法的方式進(jìn)行化學(xué)教學(xué)，幫助學(xué)生提升對(duì)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的成效，減輕學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的困難，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和愛(ài)好。

關(guān)鍵詞：歸納法;高中化學(xué)教學(xué);有效運(yùn)用

1.概述歸納法

所謂歸納法，具體來(lái)說(shuō)就是將其中的某個(gè)論點(diǎn)或某個(gè)事件的論證，將這些論點(diǎn)或論證之間存在的共同之處總結(jié)出來(lái)，然后將這些共同之處進(jìn)行規(guī)范化。

2.歸納法在高中化學(xué)教學(xué)的一些應(yīng)用

2.1歸納化學(xué)中的一些特殊性質(zhì)

例如化學(xué)中常見(jiàn)的有色物質(zhì)，可以進(jìn)行歸納總結(jié)，必要時(shí)還要對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行適當(dāng)?shù)姆诸?lèi)，有顏色的物質(zhì)有哪些、有色離子有哪些等。否則因需要記住的物質(zhì)比較零散而記憶不牢固。比如水溶液中的有色離子：Fe2+為淺綠色;Cu2+為藍(lán)色;Fe3`為深黃色`;MnO4_為紫色;Cr2O7-為橙紅色。

2.2歸納化學(xué)中的重要性質(zhì)

例如：在總結(jié)金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律這一部分內(nèi)容時(shí)，由于這部分內(nèi)容的知識(shí)點(diǎn)比較多，規(guī)律復(fù)雜，可以引導(dǎo)學(xué)生對(duì)本部分的總結(jié)如下：

一方面，根據(jù)元素周期表的知識(shí)進(jìn)行歸納判斷

①同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

②同一主族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

顯然，元素周期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素;

最活潑的金屬在左下方即Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs;最活潑的非金屬元素在右上方即F（稀有氣體元素除外）。

另一方面.根據(jù)元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行歸納判斷。

（1）金屬性強(qiáng)弱判斷

①根據(jù)元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易或反應(yīng)的強(qiáng)烈程度進(jìn)行判斷：一般地，越容易置換出氫，金屬性越強(qiáng)。

②根據(jù)元素的單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）進(jìn)行判斷。一般情況下，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。

③根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷：堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng);堿性越弱，則金屬性越弱。

④根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷：一般是金屬性“強(qiáng)”置換金屬性“弱”。

⑤根據(jù)原電池正負(fù)極進(jìn)行判斷：一般地，負(fù)極金屬性比正極強(qiáng)。但是某些特殊情況，比如鎂與鋁連接后插入到NaOH溶液中，金屬性弱的鋁做負(fù)極。

（2）非金屬性強(qiáng)弱判斷

①根據(jù)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易或反應(yīng)的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷：元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng);元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，元素的非金屬性越弱。

②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷：酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng);酸性越弱，則非金屬性越弱。

③單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）強(qiáng)弱判斷：一般情況下，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。

④根據(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷：一般是非金屬性“強(qiáng)”置換非金屬性“弱”。

⑤根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)行判斷?；蟽r(jià)越高，對(duì)應(yīng)的非金屬性越強(qiáng)。例如：，2Cu+S=Cu2S，即非金屬性：Cl>S。

2.3歸納化學(xué)中的重要規(guī)律

例如高中化學(xué)中微粒半徑的大小比較該如何判定。首先，探究決定微粒半徑大小的因素，一方面是核外電子層數(shù)，另一方面是核外電子數(shù)。其中核外電子層數(shù)是主要因素，一般來(lái)說(shuō)，核外電子層數(shù)越多時(shí)，微粒半徑也就越大;比如r（Na）>r（O）.其次，當(dāng)電子層數(shù)相同的情況下，核電荷數(shù)越多，相應(yīng)的微粒半徑就會(huì)越小。比如，同一周期原子半徑從左到右會(huì)依次減小。比如r（Na）>r（Mg）>r（Al）.第三，相同元素的離子和原子進(jìn)行比較，一般是陽(yáng)離子半徑比原子要小，而陰離子半徑要比原子大。比如r（O2-）>r（O），r（Na）>r（Na+）.第四，電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子半徑大小比較，一般是原子序數(shù)較大的離子半徑反而更小。這就是常說(shuō)的“序大徑小”規(guī)律，比如r（O2-）>r（Na+）。

2.4歸納化學(xué)中常用的解題方法及技巧

例如：差量法是高考化學(xué)計(jì)算中的常見(jiàn)方法之一，掌握了這種方法，對(duì)某些題而言，往往會(huì)取得事半功倍的效果。

差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（質(zhì)量差、物質(zhì)的量之差、氣體體積差等）與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后求解。

【例】 為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，充分反應(yīng)后，其固體質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（ ）

總結(jié)：綜上所述，在進(jìn)行化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)時(shí)，如果對(duì)化學(xué)中的重要性質(zhì)、特殊性質(zhì)、重要規(guī)律以及常用的解題方法和技巧等進(jìn)行歸納，將有效提升學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握，切實(shí)提升學(xué)生對(duì)化學(xué)問(wèn)題的解決成效。