高中化學(xué)中離子反應(yīng)學(xué)習(xí)方法和意義分析

李彩鳳

摘 要：在進(jìn)行高中化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，由于知識(shí)的繁瑣性及學(xué)習(xí)化學(xué)思維框架的不完善性，導(dǎo)致學(xué)生在進(jìn)行相關(guān)化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，容易產(chǎn)生一些學(xué)習(xí)較為困難，跟不上教師的教學(xué)節(jié)奏等缺點(diǎn)，限制著學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握及學(xué)習(xí)。高中化學(xué)中的離子反應(yīng)作為其中一個(gè)重點(diǎn)及難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，對(duì)其的學(xué)習(xí)如果缺乏相應(yīng)的認(rèn)知和學(xué)習(xí)方式，會(huì)導(dǎo)致學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，跟不上學(xué)習(xí)節(jié)奏。針對(duì)這點(diǎn)進(jìn)行全面深化的研究，從根源出發(fā)探索高中化學(xué)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)意義及學(xué)習(xí)方法，全面深化學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);離子反應(yīng);學(xué)習(xí)方法;意義分析

引言：學(xué)生在進(jìn)行離子反應(yīng)學(xué)習(xí)過(guò)程中，應(yīng)該注重對(duì)其本質(zhì)的了解及方法的全面把握，提升整體的學(xué)習(xí)水準(zhǔn)。關(guān)于學(xué)習(xí)方法的掌握：應(yīng)注重對(duì)離子的基本屬性及強(qiáng)弱穩(wěn)定性等基本規(guī)律的學(xué)習(xí)，做好對(duì)化學(xué)元素基本屬性及結(jié)合物之間穩(wěn)定性的全面分析，以便進(jìn)行深入的學(xué)習(xí)理解和探究應(yīng)用，做到學(xué)以致用。

一、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)是一種研究離子濃度變化的反應(yīng)模式，其一般在水中進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)。針對(duì)離子反應(yīng)的過(guò)程及反應(yīng)原理，其可分為復(fù)分解反應(yīng)、鹽類水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)四個(gè)類型[1]。在進(jìn)行離子反應(yīng)的過(guò)程中，時(shí)刻應(yīng)該有離子的參與或生成，反應(yīng)前后其整體正負(fù)離子帶電荷總量保持不變。例如蘇教版高一化學(xué)中：硫酸氫鈉和氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4可以借助離子方程式：這個(gè)反應(yīng)中，硫酸氫鈉在水中電離出Na+和H+及SO42-;氫氧化鋇電離出OH-和Ba2+。Ba2+與Na+和SO42-結(jié)合，OH-和H+結(jié)合。其整體反應(yīng)前后正負(fù)離子帶電荷總量保持不變，離子反應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O。

二、離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)方法探究

針對(duì)離子反應(yīng)方法的探究，應(yīng)該從其實(shí)現(xiàn)的本質(zhì)去進(jìn)行理解性的學(xué)習(xí)，并保證對(duì)其一些知識(shí)點(diǎn)的全面記憶，并進(jìn)行全面規(guī)范化的書(shū)寫(xiě)，才能保證學(xué)習(xí)效率。

（一）針對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)結(jié)合物質(zhì)屬性進(jìn)行綜合探究學(xué)習(xí)

針對(duì)離子反應(yīng)的發(fā)生條件結(jié)合實(shí)例進(jìn)行全面的探究，離子反應(yīng)的發(fā)生條件主要有以下四類：1.生成易揮發(fā)的物質(zhì)（生成物質(zhì)從反應(yīng)混合物中逸出）;2.生成難溶物質(zhì)（生成物在溶液中具備一定的難溶性）;3.生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)的生成）;4.發(fā)生氧化還原反應(yīng)。針對(duì)這四類發(fā)生離子反應(yīng)的條件進(jìn)行全面的深化探究，我們可以發(fā)現(xiàn)其共通規(guī)律：所有發(fā)生離子反應(yīng)的條件均導(dǎo)致了反應(yīng)中某些離子的濃度下降，這是發(fā)生離子反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)，將這種標(biāo)準(zhǔn)與一些物質(zhì)的屬性進(jìn)行全面的綜合探究，可針對(duì)離子反應(yīng)做到根源性的探究。

例如AgCl本身是一種難溶于水但易溶于液氨的物質(zhì)，相反，BaCl2是一種難溶于液氨的物質(zhì)。

水溶液中，因?yàn)锳gCl為一種難溶于水的物質(zhì)，故發(fā)生反應(yīng)BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，其在水中整體反應(yīng)朝著難溶物的生成方向進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)推進(jìn)，其中整體溶液中Ag+離子的數(shù)量減少，故其發(fā)生了離子反應(yīng);

液氨中，因?yàn)锽aCl2是一種難溶于液氨的物質(zhì)，故發(fā)生反應(yīng)2AgCl+Ba（NO3）2=BaCl2↓+2AgNO3，在這個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，可以看到，生成了BaCl2的沉淀物質(zhì)，Ba2+離子數(shù)量減少，其整體發(fā)生了離子反應(yīng)。

故針對(duì)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，首先應(yīng)該綜合考究其發(fā)生離子反應(yīng)的幾個(gè)條件及規(guī)律，再結(jié)合實(shí)際物質(zhì)屬性去進(jìn)行綜合性的學(xué)習(xí)，可以幫助學(xué)生進(jìn)行離子反應(yīng)的深化學(xué)習(xí)。

（二）離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟把控

在進(jìn)行離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的過(guò)程中，應(yīng)該注重對(duì)其書(shū)寫(xiě)步驟的全面規(guī)范把控，有利于離子方程式的正確規(guī)范書(shū)寫(xiě)，避免出錯(cuò)。書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的步驟歸納為以下四步：1.寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式，配平;2.將能拆成離子形式的物質(zhì)拆成離子;3.消去反應(yīng)前后相同的離子（將反應(yīng)前后存在形式一致，不發(fā)生反應(yīng)的離子2進(jìn)行相關(guān)消除）;4.配平電荷（保證反應(yīng)前后正負(fù)總電荷不變）[2]。在進(jìn)行離子反應(yīng)方程式學(xué)習(xí)的過(guò)程中，應(yīng)對(duì)步驟進(jìn)行全面把控，確保書(shū)寫(xiě)的正確性。

例如碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行拆分，其可寫(xiě)成：2Na++2H++2Cl-+CO32-=H2O+CO2↑+2Na++2Cl-，然后可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后，Na+、Cl-這兩種離子是沒(méi)有變的。也就是說(shuō)這兩種離子沒(méi)有參加反應(yīng)，進(jìn)行消除可得到該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑;又如反應(yīng)：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，其離子方程式也為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，和碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)相同。從這里我們可以看出，不同的物質(zhì)的反應(yīng)可能會(huì)有相同的離子反應(yīng)方程，所以離子反應(yīng)方程式是代表了一類化學(xué)反應(yīng)。

（三）離子反應(yīng)中離子量對(duì)反應(yīng)的影響

在進(jìn)行離子反應(yīng)的過(guò)程中，要注重對(duì)一些參加反應(yīng)離子的量進(jìn)行全面的把控，確保離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正確性。

例如NaOH與CO2反應(yīng)過(guò)程中，剛好完全反應(yīng)時(shí)候：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;此時(shí)離子方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O。少量NaOH與過(guò)量的CO2反應(yīng)時(shí)候：首先：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，其次：Na2CO3與剩余的C02的反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（↓），最后，進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)結(jié)合：NaOH與過(guò)量的CO2反應(yīng)的方程式就是：NaOH+CO2=NaHCO3，離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-。

足量的NaOH與少量的CO2反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，在反應(yīng)中，由于CO2先消耗完，溶液中的Na2CO3不與CO2反應(yīng)，所以最后的化學(xué)方程式就是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中注意對(duì)物質(zhì)量的全面把控，結(jié)合各離子之間反應(yīng)特性，綜合評(píng)估離子進(jìn)行反應(yīng)的先后強(qiáng)弱順序，進(jìn)行正確的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，全面提升學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用能力。

三、結(jié)束語(yǔ)

針對(duì)高中離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，要通過(guò)相應(yīng)學(xué)習(xí)方法的掌控來(lái)綜合實(shí)現(xiàn)。學(xué)生在進(jìn)行相關(guān)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，應(yīng)該對(duì)其反應(yīng)本質(zhì)及離子屬性進(jìn)行全面的深化探究，保證學(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)相關(guān)知識(shí)掌握的透徹性，全面幫助學(xué)生進(jìn)行離子反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用。

參考文獻(xiàn)

[1]周若如.高中化學(xué)中離子反應(yīng)學(xué)習(xí)方法和意義分析[J].同行，2016（14）.

[2]王冉.高中化學(xué)中離子反應(yīng)學(xué)習(xí)方法和意義分析[J].好家長(zhǎng)，2018（24）.