對中考?xì)溲趸c難點(diǎn)問題的探究

胡健民

[摘? ?要]中考針對氫氧化鈉命制了多種類型的考題，可以概括為性質(zhì)問題、變質(zhì)問題和中和反應(yīng)問題等，雖然解題的根本是充分學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)，但考慮到問題的復(fù)雜多變性，需要?dú)w納出一些解題技巧和策略。

[關(guān)鍵詞]氫氧化鈉;中考;難點(diǎn)

[中圖分類號]? ?G633.8? ? ? ? [文獻(xiàn)標(biāo)識碼]? ?A? ? ? ? [文章編號]? ?1674-6058（2019）02-0072-02

氫氧化鈉是初中化學(xué)中最為重要的物質(zhì)之一，中考對于該物質(zhì)的考查形式多樣，其中性質(zhì)問題、變質(zhì)問題和中和反應(yīng)問題是氫氧化鈉的三大重難點(diǎn)問題。本文主要對這些問題進(jìn)行具體探究。

一、氫氧化鈉的性質(zhì)問題

氫氧化鈉是初中階段學(xué)習(xí)的一種較為特殊的堿，具有多種特有的性質(zhì)。中考常以氫氧化鈉的性質(zhì)為載體進(jìn)行命題，如分析物質(zhì)變化實(shí)質(zhì)、探究物質(zhì)的用途、鑒別某種物質(zhì)或進(jìn)行物質(zhì)除雜。分析該類問題最為關(guān)鍵的一點(diǎn)就是充分掌握氫氧化鈉的性質(zhì)，巧妙地利用其物理和化學(xué)性質(zhì)展開問題探究。

【例1】下列選項(xiàng)中關(guān)于NaOH的敘述錯(cuò)誤的是（）。

A. 可以用NaOH除去NaCl溶液中的雜質(zhì)MgCl2

B. 可以使用NaOH固體來干燥二氧化碳?xì)怏w

C. NaOH可以使石蕊試液變紅

D. NaOH的吸水潮解現(xiàn)象屬于物理變化，而吸收二氧化碳變質(zhì)屬于化學(xué)變化

解析：氫氧化鈉是一種具有強(qiáng)腐蝕性的堿性物質(zhì)，俗稱燒堿、苛性堿，其物理性質(zhì)為白色固體、易潮解、易溶于水;化學(xué)性質(zhì)為：可與酸、非金屬氧化物、鹽反應(yīng)，可以使石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅;主要用途：用作干燥劑吸收空氣中的水，用于油污的去除，同時(shí)是制作肥皂、造紙的化工原料。

化學(xué)除雜的原理是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或水，然后與原物質(zhì)分離，原則是不引入新雜質(zhì)、不與原物質(zhì)反應(yīng)、操作簡單。NaOH可以與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2 沉淀和NaCl，因此可以去除NaCl溶液中的雜質(zhì)MgCl2，A正確;NaOH雖然可以充當(dāng)干燥劑，但NaOH會與CO2氣體反應(yīng)生成碳酸鹽和水，因此不能干燥CO2氣體，B錯(cuò)誤;根據(jù)上述NaOH的性質(zhì)概括可知C錯(cuò)誤;NaOH易吸水潮解，該過程是物理變化，而吸收二氧化碳則會生成碳酸鹽和水，屬于化學(xué)變化，D正確。故敘述錯(cuò)誤的是B、C。

中考考查NaOH的性質(zhì)有多種方式，對于每一類問題不僅需要結(jié)合NaOH的性質(zhì)，還需要結(jié)合對應(yīng)的原則，如除雜和提純原則;考查NaOH的用途則需要遵循“性質(zhì)決定用途”的原則，從性質(zhì)出發(fā)來分析對應(yīng)用途是否正確;而涉及飲食健康時(shí)還需要從安全角度進(jìn)行辨析，NaOH雖是堿性物質(zhì)，但由于具有強(qiáng)腐蝕性，不可食用，不可涂抹。

二、氫氧化鈉的變質(zhì)問題

分析氫氧化鈉是否變質(zhì)是中考的常見問題，對于該問題的解決需要掌握以下幾點(diǎn)內(nèi)容：氫氧化鈉變質(zhì)的實(shí)質(zhì)、變質(zhì)的檢驗(yàn)方法、檢驗(yàn)部分變質(zhì)的步驟。氫氧化鈉變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的常用方法有加酸、加堿或加鹽，主要是通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷物質(zhì)中是否有碳酸鹽。對于部分變質(zhì)問題，則需要通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷是否混有碳酸鈉，一般先檢驗(yàn)碳酸鈉，將其去除后再檢驗(yàn)氫氧化鈉。

【例2】（2018年呼和浩特市中考卷第10題）在實(shí)驗(yàn)室中，同學(xué)們進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，并成功探究出了久置的氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說法正確的是（）。

A. 甲溶液可以選擇稀鹽酸或者CaCl2溶液（查資料得知CaCl2溶液顯中性）

B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明顯的現(xiàn)象，則可以說明樣品部分變質(zhì)

C. D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀

D. 溶液B中的溶質(zhì)一定含有NaOH和甲

解析：氫氧化鈉變質(zhì)后會含有碳酸鈉，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)實(shí)質(zhì)上就是檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉。其變質(zhì)分為兩種情況：一是完全變質(zhì)，僅含有碳酸鈉;二是部分變質(zhì)，為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。由于碳酸鈉和氫氧化鈉均呈堿性，因此檢驗(yàn)氫氧化鈉時(shí)需排除碳酸鈉的干擾，一般將其轉(zhuǎn)化為沉淀去除，這是檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的策略。

步驟Ⅱ加過量甲溶液的目的是為了將碳酸鹽沉淀和溶液分離，然后再檢驗(yàn)溶液中是否有氫氧化鈉。因碳酸鈉和氫氧化鈉均可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，后續(xù)無法通過滴加酚酞溶液來確定是否含有氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤;同理可知，當(dāng)Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象時(shí)，可確定含有碳酸鈉和氫氧化鈉，為部分變質(zhì)，B正確;根據(jù)上述分析，若D為氣體，則滴加的甲溶液中必然含有H+，該離子的存在會影響檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤;B溶液一定含有的溶質(zhì)應(yīng)為氯化鈣（甲溶液過量）和氯化鈉（由碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成），D錯(cuò)誤。故說法正確的是B。

對于氫氧化鈉的變質(zhì)情況判斷應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步是對碳酸鈉的檢驗(yàn)，第二步是排除碳酸鈉干擾后的氫氧化鈉的檢驗(yàn)。另外，在探究氫氧化鈉變質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要結(jié)合化學(xué)性質(zhì)，遵循現(xiàn)象明顯、無干擾的原則進(jìn)行推理，問題分析可以采用“假設(shè)出發(fā)，條件推導(dǎo)，結(jié)論論證”的方式，以確保探究過程科學(xué)合理。

三、氫氧化鈉的中和反應(yīng)問題

酸堿中和反應(yīng)問題是初中階段的難點(diǎn)問題，也是中考考查氫氧化鈉的一種形式。氫氧化鈉與酸進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)較為簡單，難點(diǎn)在于分析中和反應(yīng)的具體過程，尤其是結(jié)合溶液的pH值圖像來判斷中和反應(yīng)不同階段的情況。中和反應(yīng)的階段分析需要掌握的基本知識為pH值與酸堿性的關(guān)系，pH<7表示溶液為酸性，pH=7表示溶液為中性，pH>7表示溶液為堿性。

【例3】校實(shí)驗(yàn)小組探究酸堿中和反應(yīng)，使用的化學(xué)藥品為硫酸和氫氧化鈉溶液，右圖所示是利用數(shù)字化傳感器測得的溶液pH的變化圖，則下列選項(xiàng)說法正確的是（）。

A. 圖中的c點(diǎn)所示溶液呈堿性

B. 圖中a點(diǎn)所示溶液的溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4

C. 該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到盛有一定量硫酸的燒杯中

D. 由點(diǎn)a到點(diǎn)b的pH變化過程，可以證明酸和堿發(fā)生的反應(yīng)為中和反應(yīng)

解析：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究最為關(guān)鍵的是對反應(yīng)階段的劃分，而反應(yīng)階段需要根據(jù)具體的溶液滴加情況來劃分。將酸滴加到堿溶液中和將堿滴加到酸溶液中的情況是不同的，前者初始是堿過量，后者是酸過量。以酸滴加到堿溶液中的圖像為例，可以根據(jù)中和反應(yīng)的進(jìn)行程度將圖像分為初始階段、堿過量階段、恰好中和點(diǎn)和酸過量階段，不同階段的溶液對應(yīng)不同的溶質(zhì)。

本題為硫酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)探究，根據(jù)圖像初始階段pH>7可知，此實(shí)驗(yàn)是將酸滴加到了堿溶液中，則初始階段溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉;中期堿過量階段的溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH，對應(yīng)曲線上的a點(diǎn);恰好中和點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)為Na2SO4，對應(yīng)曲線上的b點(diǎn);后期酸過量階段對應(yīng)的溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH，對應(yīng)圖像上的c點(diǎn)。因此選項(xiàng)A、B和C均錯(cuò)誤，并可判斷發(fā)生的反應(yīng)為中和反應(yīng)，所以選項(xiàng)D正確。

對于氫氧化鈉的中和反應(yīng)，最為顯著的變化是溶液的酸堿性，在酸堿滴加過程中溶液均會經(jīng)歷“酸性（堿性）→中性→堿性（酸性）”三個(gè)階段，對于溶液中溶質(zhì)的判斷需要對溶液的酸堿性進(jìn)行分析。酸性溶液中不可能存在OH-，堿性溶液中不可能存在H+，中性溶液中只有鹽存在，因此溶質(zhì)氫氧化鈉只會出現(xiàn)在酸滴加的初始階段和堿過量階段。一般中和反應(yīng)的圖像大致相同，可直接根據(jù)曲線的彎曲情況來做出判斷，這也是利用圖像反推反應(yīng)類型的一種重要方式。

（責(zé)任編輯 羅 艷）