核心素養(yǎng)視域下元素化學(xué)學(xué)習(xí)模式的重構(gòu)

蔣小鋼

摘要： 近年來(lái)高考化學(xué)全國(guó)卷試題對(duì)元素化學(xué)知識(shí)的考查出現(xiàn)了新的要求。為應(yīng)對(duì)這種新變化，必須改進(jìn)元素化學(xué)傳統(tǒng)的教學(xué)策略和方法，提出以化學(xué)核心素養(yǎng)為頂層設(shè)計(jì)，在核心素養(yǎng)的視域下重構(gòu)元素化學(xué)的學(xué)習(xí)模式，并通過(guò)2個(gè)試題實(shí)例作具體的分析和闡述。

關(guān)鍵詞： 高考試題研究; 元素化學(xué)教學(xué); 化學(xué)核心素養(yǎng); 學(xué)習(xí)模型建構(gòu)

文章編號(hào)： 1005-6629（2019）12-0082-05? ? ? ? ? ? 中圖分類號(hào)： G633.8? ? ? ? ? ? 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼： B

1? 問(wèn)題的提出

隨著基礎(chǔ)教育改革的深入，高考命題經(jīng)歷了由知識(shí)立意到能力立意，再到全面考查學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)。高考命題的這種變化也體現(xiàn)在對(duì)物質(zhì)間（或微粒間）化學(xué)反應(yīng)的考查上。高考對(duì)元素化學(xué)知識(shí)的考查，主要是以真實(shí)問(wèn)題為背景的工業(yè)流程題的形式呈現(xiàn)為主。近年來(lái)高考試題中考查的化學(xué)反應(yīng)涉及到的反應(yīng)物、產(chǎn)物可能不常見(jiàn)、不熟悉、陌生度高，物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)情況（過(guò)程機(jī)理）更復(fù)雜，學(xué)生不易理解。

如2019年高考化學(xué)全國(guó)卷Ⅰ卷，第26題（節(jié)選）：

一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、 SiO2及少量Fe2O3、 Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

……

（4） 在“沉鎂”中生成Mg（OH）2·MgCO3沉淀的離子方程式為? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。

再如2019年高考化學(xué)全國(guó)卷Ⅲ卷，第26題（節(jié)選）：

回答下列問(wèn)題：

……

（6） 寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。

這種對(duì)元素化學(xué)的考查要求，在學(xué)科思想、學(xué)科方法和學(xué)科思維上已經(jīng)較大程度超越了傳統(tǒng)的考查力度，是一種基于核心素養(yǎng)視域下對(duì)物質(zhì)化學(xué)變化考查要求的新變化，值得關(guān)注。

元素化學(xué)傳統(tǒng)的教學(xué)策略和方法，已經(jīng)不能完全適應(yīng)新高考的這種考查變化要求，有必要對(duì)元素化學(xué)的教學(xué)進(jìn)行反思，改進(jìn)教學(xué)理念、教學(xué)方法和教學(xué)策略，以應(yīng)對(duì)高考對(duì)元素化學(xué)考查的新要求。

2? 元素化學(xué)教學(xué)中突出存在的問(wèn)題

化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的一門(mén)基礎(chǔ)學(xué)科，其特征是從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，以符號(hào)形式描述物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)[1]?；瘜W(xué)的學(xué)科特征決定了研究物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)必然成為學(xué)科的核心內(nèi)容之一。

高中化學(xué)關(guān)于元素化學(xué)本體知識(shí)的學(xué)習(xí)主要集中在必修階段。在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，雖然隨著課程改革的不斷推進(jìn)，新的教育教學(xué)理念不斷影響和改變著教學(xué)方法和教學(xué)策略，影響和改變著教師的教學(xué)行為，出現(xiàn)了許多新穎、富有成效的教學(xué)策略、教學(xué)方法和教學(xué)模式。但目前元素化學(xué)的教學(xué)仍然存在一些策略和方法的局限，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面。

2.1? 教學(xué)中過(guò)于強(qiáng)調(diào)知識(shí)的記憶

教學(xué)理念和教材結(jié)構(gòu)的變化并沒(méi)有完全改變目前化學(xué)教學(xué)的狀況，教師在教學(xué)中仍將主要精力用在強(qiáng)化學(xué)生對(duì)所學(xué)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的記憶上。簡(jiǎn)單采用背誦、默寫(xiě)、小測(cè)驗(yàn)等多種手段不斷檢查學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的掌握情況，直到學(xué)生書(shū)寫(xiě)達(dá)到倒背如流的程度。

對(duì)于元素化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，基于其學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，記憶無(wú)疑是必要的，但機(jī)械性的記憶無(wú)疑是低層次的學(xué)習(xí)行為，簡(jiǎn)單記憶無(wú)法對(duì)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)產(chǎn)生深刻的理解和掌握，也就無(wú)法將所學(xué)知識(shí)遷移、創(chuàng)新應(yīng)用于更為復(fù)雜多變的實(shí)際問(wèn)題的解決。過(guò)于強(qiáng)調(diào)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的簡(jiǎn)單記憶，還會(huì)導(dǎo)致學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)和思想方法的錯(cuò)誤理解，最終必將傷害學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和學(xué)習(xí)效果。

2.2? 教學(xué)中過(guò)于局限于“價(jià)、類”二維規(guī)律

“價(jià)、類”二維是指從元素的化合價(jià)和物質(zhì)的類屬通性兩個(gè)維度，對(duì)元素單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分類、比較和遷移學(xué)習(xí)。實(shí)踐證明，“價(jià)、類”二維是學(xué)習(xí)元素化學(xué)知識(shí)的有效模型，現(xiàn)在已經(jīng)逐漸成為新課程理念下元素化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要范式。但由于物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性和多樣性，故而任何學(xué)習(xí)模型或范式都有它的局限性，無(wú)法涵蓋所有的化學(xué)反應(yīng)情形。如金屬鋁、鐵遇濃硫酸，濃硝酸的“鈍化”反應(yīng)、二氧化硫的漂白性、二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)等。再如，鹽與鹽在溶液中的反應(yīng)也比較復(fù)雜： 可以是復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，還可以是水解反應(yīng)等，尤其是多種競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)共存時(shí)情況則更為復(fù)雜。因此，教學(xué)中應(yīng)讓學(xué)生清醒地認(rèn)識(shí)到“價(jià)、類”二維只是學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)最常用的視角，在解決物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的具體問(wèn)題時(shí)，還應(yīng)關(guān)注物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的復(fù)雜性和多樣性，不能只會(huì)生搬硬套某種模型。

2.3? 教學(xué)中過(guò)于局限于應(yīng)用類比、遷移方法

類比和遷移是元素化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)經(jīng)常用到的方法。按照物質(zhì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這個(gè)化學(xué)最基本的觀念，借助元素周期表和元素周期律的知識(shí)，可以通過(guò)學(xué)習(xí)一些最具代表性的物質(zhì)的性質(zhì)，按照元素周期表所揭示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律，進(jìn)而了解更為豐富的物質(zhì)世界中其他物質(zhì)的性質(zhì)。同樣基于物質(zhì)性質(zhì)的復(fù)雜性和多樣性，常常會(huì)出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。如SiO2與CO2性質(zhì)的差異、氫氟酸與鹽酸、氫溴酸、氫碘酸性質(zhì)的差異，硝酸與磷酸氧化性的差異等。這種同一主族元素化學(xué)性質(zhì)的差異普遍存在，因此，在運(yùn)用元素周期表進(jìn)行元素化學(xué)性質(zhì)遷移類比時(shí)，不能機(jī)械地搬用規(guī)律，不應(yīng)把規(guī)律講死，應(yīng)留有余地。

2.4? 教學(xué)中過(guò)于重視氧化還原反應(yīng)，忽視非氧化還原反應(yīng)的研究

高考對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的考查時(shí)，無(wú)論是考查熟悉的常見(jiàn)物，還是新情境的陌生物質(zhì)，比較注重考查物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)變化，即考查物質(zhì)的氧化還原性。的確，物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)廣泛存在且比較復(fù)雜，反應(yīng)涉及知識(shí)面廣、能力要求高，區(qū)分度大，考查思維層級(jí)較高。如果試題以陌生情境、陌生物質(zhì)（或元素）為載體，則難度更大，所以教學(xué)中教師都會(huì)比較注重此類反應(yīng)的講解、歸納和應(yīng)用。但從另一個(gè)角度來(lái)看，氧化還原反應(yīng)總體上還是比較有規(guī)律的。根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降、電子守恒及電荷守恒，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式并進(jìn)行相關(guān)問(wèn)題的解答基本還是可行的。學(xué)生只要熟練掌握氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律，至少解題思維的方向性就不會(huì)出太大的偏差。事實(shí)上，從教學(xué)實(shí)踐總結(jié)的情況來(lái)看，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的掌握總體還是不錯(cuò)的，反而對(duì)于一些較復(fù)雜的非氧化還原反應(yīng)的考查，往往沒(méi)有引起教師足夠的重視。

物質(zhì)發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)，有時(shí)其反應(yīng)機(jī)理更復(fù)雜，思維要求更高，學(xué)生更難理解和掌握。就如上述2019年全國(guó)高考題中涉及的反應(yīng)，考試時(shí)不少中學(xué)生一籌莫展、束手無(wú)策。

2.5? 教學(xué)中對(duì)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律只做簡(jiǎn)單分析和推斷

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是有規(guī)律的。比如單質(zhì)在水溶液中發(fā)生的置換反應(yīng)： 金屬單質(zhì)滿足金屬活動(dòng)順序（鈉等很活潑的金屬單質(zhì)除外）“強(qiáng)置弱”的反應(yīng)規(guī)律，即較活潑的金屬單質(zhì)能將較不活潑金屬的離子置換出來(lái)成單質(zhì);非金屬單質(zhì)同樣滿足非金屬性“強(qiáng)置弱”的規(guī)律。如Cl2能將溶液中的Br-、 I-、 S2-等離子置換出相應(yīng)的單質(zhì)。再如，酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽等溶液中的反應(yīng)，都滿足離子反應(yīng)的條件和規(guī)律，即俗稱的“強(qiáng)酸制弱酸”“強(qiáng)堿制弱堿”等，其反應(yīng)本質(zhì)都是使溶液中某種離子的濃度因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減小。

但對(duì)于多種微粒共存的復(fù)雜體系而言，反應(yīng)往往就會(huì)復(fù)雜得多，尤其是當(dāng)反應(yīng)條件發(fā)生變化時(shí)。如將Cl2通入到Br-、 I-、 S2-、 SO2-3等離子共存的溶液中，究竟如何發(fā)生反應(yīng)？當(dāng)Cl2少量或足量時(shí)，反應(yīng)的情形是否相同？Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合時(shí)，是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)還是雙水解反應(yīng)？FeCl3溶液與Zn的反應(yīng)跟反應(yīng)條件關(guān)系密切： 當(dāng)FeCl3溶液的濃度大和小、有無(wú)酸化時(shí)的反應(yīng)情形都不相同。再如2019高考全國(guó)Ⅲ卷26題中涉及的化學(xué)反應(yīng)等。類似的問(wèn)題不勝枚舉、層出不窮，都是學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)時(shí)經(jīng)常受困擾的問(wèn)題，教學(xué)中若不能講清楚這些反應(yīng)的歷程，分析其中的反應(yīng)機(jī)理，只是讓學(xué)生簡(jiǎn)單地套用一般性的反應(yīng)規(guī)律去答題，學(xué)生就不能真正掌握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，自然不能胸有成竹、應(yīng)答自如。

3? 核心素養(yǎng)視域下元素化學(xué)教學(xué)模式的重構(gòu)

化學(xué)核心素養(yǎng)體現(xiàn)了化學(xué)課程在幫助學(xué)生形成未來(lái)發(fā)展需要的必備品格和關(guān)鍵能力中所發(fā)揮的重要作用。它將化學(xué)知識(shí)與技能的學(xué)習(xí)、化學(xué)思想觀念的建構(gòu)、科學(xué)探究與解決問(wèn)題能力的發(fā)展、創(chuàng)新意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感的形成等多方面的要求融為一體。其中，“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”要求學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科的思想和方法，是從學(xué)科觀念和思維方式視角對(duì)化學(xué)科學(xué)思維的描述[2]。因此，以化學(xué)核心素養(yǎng)為頂層設(shè)計(jì)進(jìn)行元素化學(xué)的教學(xué)，成為教學(xué)改進(jìn)的必然。

在化學(xué)核心素養(yǎng)視域下進(jìn)行元素化學(xué)的教學(xué)時(shí)，應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注兩個(gè)問(wèn)題： 一是教學(xué)中應(yīng)處理好繼承與創(chuàng)新問(wèn)題;二是建構(gòu)核心素養(yǎng)視域下的元素化學(xué)學(xué)習(xí)的思維模型。

3.1? 繼承與創(chuàng)新

元素化學(xué)知識(shí)是高中化學(xué)知識(shí)最基本的構(gòu)成，它為高中化學(xué)其他模塊知識(shí)的學(xué)習(xí)提供豐富的感性材料，為其他模塊知識(shí)的學(xué)習(xí)提供最基本的載體。因此，在核心素養(yǎng)視域下，元素化學(xué)的教學(xué)中要采取繼承與創(chuàng)新的策略，也即哲學(xué)意義上的揚(yáng)棄。

（1） 落實(shí)化學(xué)反應(yīng)的一般性規(guī)律。鑒于元素化學(xué)知識(shí)本體的特點(diǎn)，傳統(tǒng)教學(xué)中注重物質(zhì)基本性質(zhì)和基本反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)仍然非常必要，這就是教學(xué)中“繼承”的意義。教學(xué)中要充分利用“價(jià)、類”二維的學(xué)習(xí)模型，講清物質(zhì)的類屬通性和氧化還原反應(yīng)性，熟練掌握各種物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律，并能運(yùn)用這些規(guī)律解決元素化學(xué)一般性的實(shí)際問(wèn)題，這就是傳統(tǒng)教學(xué)中值得傳承的一面。傳承對(duì)于元素化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，為學(xué)生解決復(fù)雜體系中的化學(xué)反應(yīng)奠定基礎(chǔ)。

（2） 培養(yǎng)質(zhì)疑精神和評(píng)判性思維?；诤诵乃仞B(yǎng)視域，元素化學(xué)的教學(xué)策略和方法也應(yīng)做相應(yīng)的變化和發(fā)展。其中，質(zhì)疑精神和批判性思維對(duì)于元素化學(xué)的學(xué)習(xí)尤為重要，它能開(kāi)拓學(xué)生思維的深度和廣度，提升思維品質(zhì)，達(dá)到深度學(xué)習(xí)，這是教學(xué)中創(chuàng)新的意義[2]。

例如，用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中的Cl-， SO2-4的存在是否一定會(huì)干擾檢驗(yàn)結(jié)果？有些資料在介紹用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-時(shí)，都會(huì)特別說(shuō)明，若溶液中有SO2-4存在，就必須首先除去，再進(jìn)行檢驗(yàn)，否則會(huì)生成Ag2SO4白色沉淀干擾實(shí)驗(yàn)。這種說(shuō)法一定合理嗎？顯然，這些資料是把微溶的Ag2SO4當(dāng)成難溶性物質(zhì)來(lái)處理了。其實(shí)，相對(duì)于學(xué)生熟知的微溶物Ca（OH）2、 CaSO4等物質(zhì)，Ag2SO4的溶解度要大得多。且25℃時(shí)AgCl的Ksp=1.56×10-10，遠(yuǎn)小于Ag2SO4的Ksp=7.7×10-5。故AgNO3溶液與硫酸鹽的稀溶液不會(huì)生成沉淀，但在濃的硫酸鹽溶液中是否可能產(chǎn)生Ag2SO4白色沉淀。更何況，Ag2SO4的溶解性在酸性溶液中隨酸度的增大而增大，即Ag2SO4可以溶于硝酸（只要硝酸濃度不是太低）。這個(gè)結(jié)論可以通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算來(lái)說(shuō)明：

平衡1： Ag2SO4+HNO3AgHSO4+AgNO3或Ag2SO4（s）+H+2Ag+（aq）+HSO? -4（aq）， K1

平衡2： Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO2-4（aq）， Ksp=1.2×10-5

平衡3： HSO? -4H++SO2-4， K2=1.2×10-2

所以，K1=Ksp/K2=1.0×10-3，增大H+濃度，有利于平衡1正向移動(dòng)，其結(jié)果是不斷促進(jìn)Ag2SO4的溶解。同理，Ag2SO4也可以溶于較濃的硫酸溶液中。

3.2? 核心素養(yǎng)視域下元素化學(xué)學(xué)習(xí)模型的建構(gòu)

“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)核心素養(yǎng)是從學(xué)科觀念和思維方式視角對(duì)化學(xué)科學(xué)思維的描述?！昂暧^辨識(shí)與微觀探析”要求形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題。“變化觀念與平衡思想”要求能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)變化，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)際問(wèn)題。“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”要求具有證據(jù)意識(shí)，能基于證據(jù)對(duì)物質(zhì)變化提出可能的假設(shè)，通過(guò)分析推理加以證實(shí)或證偽，建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系，從而建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用于解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。

以核心素養(yǎng)為頂層設(shè)計(jì)，在元素化學(xué)的教學(xué)中滲透和落實(shí)化學(xué)學(xué)科思想、方法和觀念。將核心素養(yǎng)與元素化學(xué)教學(xué)相結(jié)合，并逐一落實(shí)分解為： （1）宏微結(jié)合的思想： 分析參加化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的類別、反應(yīng)的微粒種類、反應(yīng)條件（反應(yīng)物濃度、酸堿性、溫度、介質(zhì)等）、分析反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象等;（2）變化與平衡的思想： 分析參加化學(xué)反應(yīng)的體系中可能存在的所有化學(xué)平衡，及該反應(yīng)條件下的化學(xué)平衡可能移動(dòng)的方向及結(jié)果;（3）證據(jù)意識(shí)與模型建構(gòu)： 對(duì)于陌生情境下的陌生反應(yīng)，應(yīng)著重培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)意識(shí)，即關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)事實(shí)即證據(jù)），采用逆推的思維方式進(jìn)行分析推理，找尋反應(yīng)機(jī)理，解釋反應(yīng)現(xiàn)象，揭示反應(yīng)本質(zhì)，進(jìn)而用化學(xué)符號(hào)表征該反應(yīng)，即得出反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

基于上述分析可以歸納出核心素養(yǎng)視域下，元素化學(xué)學(xué)習(xí)的思維模型，如圖1所示。

圖1? 元素化學(xué)學(xué)習(xí)的思維模型

下面，舉例加以說(shuō)明。

例? 在FeCl3溶液（未加鹽酸酸化）中放入一些小鐵釘，加熱煮沸，觀察到有大量細(xì)小的氣泡逸出，同時(shí)生成棕色沉淀。寫(xiě)出Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式? ? ? ? ? ? ? ? 。若FeCl3溶液用鹽酸酸化后放入一些小鐵釘，F(xiàn)e3+發(fā)生的主要反應(yīng)為? ? ? ? ? ? ? ? 。

分析： FeCl3溶液中Fe3+發(fā)生水解生成H+，F(xiàn)e3+與H+都具有氧化性，都能與Fe反應(yīng)，且Fe3+的氧化性大于H+。但由實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生大量細(xì)密的氣泡可以推理，F(xiàn)e應(yīng)首先與H+反應(yīng)生成H2，發(fā)生的反應(yīng)是： Fe+2H+Fe2++H2↑。反應(yīng)最后產(chǎn)生棕色沉淀，可以推斷有Fe（OH）3沉淀生成。實(shí)際上，F(xiàn)e3+在溶液中主要是以[Fe（H2O）6]3+的形式存在，逆向分析容易聯(lián)想到Fe3+的水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸度不斷下降，促進(jìn)了Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，最終產(chǎn)生Fe（OH）3棕色沉淀。所以此時(shí)Fe3+主要發(fā)生的是水解反應(yīng)，而不是氧化Fe單質(zhì)的反應(yīng)。

FeCl3溶液加鹽酸酸化后，反應(yīng)體系發(fā)生了變化。鹽酸電離出的H+抑制了Fe3+的水解，F(xiàn)e3+濃度較大，故此時(shí)Fe3+主要發(fā)生的反應(yīng)為： 2Fe3++Fe3Fe2+。

運(yùn)用上述建構(gòu)的核心素養(yǎng)視域下的元素化學(xué)學(xué)習(xí)思維模型，對(duì)2019年高考Ⅰ卷26題（略）可以做如下分析：

同理，也可以對(duì)2019年高考Ⅲ卷26題（略）分析如下：

4? 結(jié)語(yǔ)

為了適應(yīng)高考對(duì)元素化學(xué)考查要求的新變化，應(yīng)在傳承“價(jià)、類”二維、元素周期律等傳統(tǒng)教學(xué)策略、方法的基礎(chǔ)上，在教學(xué)視域上再做更廣泛的拓展，即運(yùn)用“宏微結(jié)合”“變化平衡”的化學(xué)學(xué)科思想，認(rèn)真分析反應(yīng)體系中存在的各種化學(xué)平衡體系，并運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析平衡的移動(dòng)方向及結(jié)果。同時(shí)，充分利用材料中提供的信息，運(yùn)用“證據(jù)推理”的思維方法，分析反應(yīng)體系中發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)，推斷可能的反應(yīng)機(jī)理，最終得出反應(yīng)結(jié)論，并用符號(hào)正確進(jìn)行表征。

在解決元素化學(xué)實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程中，讓學(xué)生逐步形成基于核心素養(yǎng)視域下的問(wèn)題解決模型，應(yīng)該成為教學(xué)中的重要組成部分。通過(guò)教學(xué)逐步培養(yǎng)學(xué)生基于證據(jù)進(jìn)行分析推理證實(shí)結(jié)論的能力;逐步形成尋找證據(jù)或解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)聯(lián)的方法或途徑;逐步培養(yǎng)學(xué)生能依據(jù)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的信息建構(gòu)思維模型，建立解決復(fù)雜元素化學(xué)反應(yīng)問(wèn)題的思維框架。

參考文獻(xiàn)：

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