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    高職無機化學(xué)中四大平衡相互影響的問題初探

    2018-10-15 09:11尹紅果
    青年時代 2018年21期
    關(guān)鍵詞:無機化學(xué)高職

    尹紅果

    摘 要:無機化學(xué)是醫(yī)衛(wèi)類高職學(xué)生必修的公共基礎(chǔ)課程,而酸堿平衡,配位平衡,沉淀溶解平衡和氧化還原平衡是無機化學(xué)理論重要組成部分?;诟呗殞W(xué)生基礎(chǔ)知識相對薄弱,四大平衡內(nèi)容抽象難懂,本文試圖從四大平衡基本理論出發(fā),探討其相互關(guān)系和影響,以期為高職院校學(xué)生提供參考,為相關(guān)專業(yè)的化學(xué)教學(xué)提供借鑒。

    關(guān)鍵詞:無機化學(xué);四大平衡;高職

    無機化學(xué)是化學(xué)學(xué)科中最古老的分支,其研究對象主要是無機物的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)。現(xiàn)因逐步發(fā)展,已經(jīng)滲透到各個學(xué)科領(lǐng)域,其內(nèi)容多,課時少,導(dǎo)致高職高專院校學(xué)生學(xué)習(xí)起來難于理解,甚至吃力。針對此現(xiàn)象,目前,很多相關(guān)教師都在尋求無機化學(xué)教學(xué)之法,有的通過教學(xué)模式的設(shè)計來探究合適的教學(xué)方法來提高教學(xué)效果,有的總結(jié)教學(xué)經(jīng)驗,試圖通過合適的教改方案來提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,還有的針對教學(xué)中出現(xiàn)的具體問題進行研究,從而提高教學(xué)質(zhì)量,甚至有的院校針對其實際情況自編教材以求授課更實用、更靈活。本文主要通過對無機化學(xué)課程里篇幅較多,內(nèi)容聯(lián)系緊密的四大平衡進行初步剖析,探究其相互影響,幫助學(xué)生建立起一個四大平衡相互影響的知識框架,即四大平衡不僅各自有其獨到的特點,還具有化學(xué)平衡的共性,并且相互存在關(guān)聯(lián)。下面從三個方面進行四大平衡相互影響的探討。

    一、沉淀溶解的問題

    沉淀的溶解可以通過生成弱電解質(zhì)溶解(即酸溶解)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)溶解和生成配位化合物溶解,也就是說沉淀溶解平衡與酸堿平衡、氧化還原平衡及配位平衡都有關(guān)系。酸度對沉淀溶解平衡的影響主要體現(xiàn)在難溶金屬氫氧化物和難溶金屬硫化物,比如酸或銨鹽的存在,可以使難溶金屬氫氧化物解離出來的氫氧根與氫離子結(jié)合,減小難溶電解質(zhì)離子積,促進沉淀的溶解。另外對于難溶金屬硫化物,酸解離出來的氫離子可以與硫離子結(jié)合生成硫化氫,使離子積減小而發(fā)生溶解。氧化還原溶解主要是難溶電解質(zhì)飽和溶液中某離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而濃度降低,促使沉淀溶解。配位溶解是因為難溶化合物在配位劑的作用下生成了配離子而發(fā)生溶解,經(jīng)典的例子就是銀的難溶鹽和配合物之間的相互轉(zhuǎn)化,當(dāng)向AgCl白色沉淀中加入濃NH3·H2O,沉淀會溶解生成[Ag(NH3)2]+無色配合物,繼續(xù)加入Br-可以生成AgBr黃色沉淀,而加入Na2S2O3后AgBr沉淀又溶解生成[Ag(S2O3)2]3-無色配合物,繼續(xù)往體系中加入I-則生成AgI黃色沉淀,之后加CN-可再次溶解生成[Ag(CN)2]-,[Ag(CN)2]-配離子還可繼續(xù)與S2-最終生成AgS2黑色沉淀。由此可見,配合物的穩(wěn)定存在與沉淀是否溶解有很大的聯(lián)系。

    二、氧化還原電極電勢改變的問題

    酸堿平衡、沉淀平衡和配位平衡主要通過能斯特方程對氧化還原反應(yīng)的電極電勢產(chǎn)生影響。下面我們以沉淀平衡對電極電勢的影響為例進行理解。例:求算在Ag+/Ag系統(tǒng)中加入適量的Cl-離子并使系統(tǒng)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時的電勢值,即求E(AgCl/Ag)的值。解析:已知Ag++e-≒Ag,E(Ag+/Ag)=+0.799V;溶液中有Cl-時,Ag+便會和Cl-作用并生成AgCl沉淀,當(dāng)Ag+在Cl-作用下達到沉淀平衡時,根據(jù)Ksp(AgCl)=[Cl-]′[Ag+]′可求出[Ag+]′;此時還原反應(yīng)變?yōu)锳gCl+e-≒Ag+Cl則E(AgCl/Ag)=E(Ag+/Ag)=E(Ag+/Ag)-0.0592Vlg{1/[Ag+]′}=E(Ag+/Ag)+0.0592Vlg{Ksp(AgCl)/[Cl-]′}。當(dāng)系統(tǒng)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時,[Cl-]′=1.0mol/L,帶入公式計算可得E(AgCl/Ag)=E(Ag+/Ag)+0.0592VlgKsp(AgCl)=0.22V。由此可見,由于AgCl沉淀的生成,使c(Ag+)減小,從而E(Ag+/Ag)減小,Ag+的氧化能力降低。根據(jù)AgX沉淀的Ksp值和E(AgX/Ag)值可知,Ksp越小,E值也越小。所以,我們可總結(jié)到,有些金屬離子由于生成沉淀會極大的降低溶液中金屬離子的濃度,并顯著地改變原來電對的電極電勢。

    三、配合物生成的問題

    溶液的酸堿性、沉淀反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)對配位平衡也會產(chǎn)生影響。配位平衡和沉淀溶解平衡之間可以互相轉(zhuǎn)化,一些沉淀會因形成配離子而溶解,同時有些配離子會因加入沉淀劑而生成沉淀,轉(zhuǎn)化反應(yīng)的難易程度可以用轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K來進行衡量,一般特定轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K與配合物中配離子的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)以及沉淀的溶度積常數(shù)Ksp有關(guān)系,這之間的轉(zhuǎn)化主要決于兩者的相對大小,當(dāng)然同時也與沉淀劑及配體的濃度有關(guān)。例如:在沉淀AgCl中加入氨水,AgCl沉淀會因生成[Ag(NH3)2]Cl而溶解,這時,配合劑NH3就奪取了與Cl-結(jié)合的Ag+,如若繼續(xù)在上述溶液中加入KI,沉淀劑I-又能奪取與NH3結(jié)合Ag+的,生成AgI沉淀,從而使配離子[Ag(NH3)2]+離解。轉(zhuǎn)化反應(yīng)究竟向哪個方向進行,可以根據(jù)多重平衡規(guī)則,通過計算求出轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)看出。配位平衡與氧化還原平衡的聯(lián)系主要體現(xiàn)在因金屬離子生成配合物后,可降低電極電勢。比如一些不活波金屬電極電勢非常高,一般很難溶解,但是我們可以利用配位劑與其結(jié)合從而達到溶解的目的。例如:金屬Au電極電勢特別高,不溶于濃硝酸,卻可以溶于王水,其注意原理是Au能與王水中的Cl-結(jié)合生成[AuCl4]-配離子,大大降低了[AuCl4]-/Au的電極電勢。

    四、結(jié)語

    本文通過相關(guān)實例對無機化學(xué)四大平衡之間的關(guān)系進行了探討,我們可以得出結(jié)論,四大化學(xué)平衡并非獨立存在,而是彼此之間可以相互轉(zhuǎn)化的,因此利用這種關(guān)系,我們可以更為深刻的理解化學(xué)平衡的內(nèi)涵,從而化解四大平衡生澀難懂的問題。另外在學(xué)習(xí)的同時,我們還應(yīng)注意,化學(xué)平衡也不是獨立于無機化學(xué)的知識體系,它還能為元素結(jié)構(gòu)化學(xué)的學(xué)習(xí)搭建理論平臺,也能為后續(xù)的有機化學(xué)、分析化學(xué)等課程做知識鋪墊,希望我們的學(xué)生能從四大平衡知識的歸納學(xué)習(xí)中掌握對比分析的方法,學(xué)會在共性中求個性,在特例中尋聯(lián)系,將知識整理好融入自己的知識框架。

    無機化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)課程,更在醫(yī)學(xué),制藥、生物、化工等方面有重要意義,作為高職高專的學(xué)生,首先我們應(yīng)該重視無機化學(xué)這門課程,努力學(xué)好學(xué)透,為后續(xù)相關(guān)學(xué)科的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。擔(dān)任高職院校無機化學(xué)的教師,也應(yīng)該在結(jié)合學(xué)生所掌握的知識深度的基礎(chǔ)上,有針對性改進教學(xué)方法,重點培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力,這樣才能有效的改變高職學(xué)生“學(xué)不會,聽不懂,做不出”的無機化學(xué)學(xué)習(xí)現(xiàn)狀。

    參考文獻:

    [1]劉云霞,文家新,鄧冬莉,李薇薇.高職無機化學(xué)采用SPOC的必要性分析[J].廣州化工,2017,45(13):181-182.

    [2]陳曉姣,趙榮.高職高專藥學(xué)專業(yè)《無機化學(xué)》教學(xué)改革的思考和實踐[J].承德醫(yī)學(xué)院學(xué)報,2017,34(04):349-351.

    [3]包曉麗.淺談高職院校無機化學(xué)教學(xué)存在的問題及完善建議[J].化工管理,2018(08):8.

    [4]孫敬.談高職藥學(xué)專業(yè)無機化學(xué)校本教材的編寫規(guī)則[J].教育與職業(yè),2013(05):150-151.

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