學(xué)習(xí)初中化學(xué)中幾種常見的微粒
——分子、原子和離子

貴州省安順市普定縣馬場中學(xué) 林 海

一、分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

二、原子、離子的認(rèn)識

（一）原子的結(jié)構(gòu)

原子是由原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，核外電子帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，所以原子不顯電性。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1∕1836。

（二）原子核外電子排布

1.核外電子的運動狀態(tài)——分層運動

（1）分層運動：含有多個電子的原子中，由于各電子的能量不同，克服原子核對其引力的能力各不相同，因而分布在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運動。

（2）分層原理：能量低的電子在離核近的區(qū)域運動；能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動。

（3）電子層的劃分：根據(jù)電子離核的遠(yuǎn)近分為1~7個電子層，離核最近的叫第一層，依次為第二層，直到第七層。

2.核外電子排布規(guī)律

（1）核外電子總是盡量排布在能量較低的電子層里，然后再由里向外排。

（2）各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2（n為第n電子層數(shù)）。

（3）最外層電子最多不超過8個電子（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r，不超過2個電子），次外層不超過18個電子。

3.離子的形成

元素的原子由于最外層電子數(shù)未達(dá)到8個電子（第一層為2個）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去或得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成陽離子或陰離子。離子的分類：

陽離子：帶正電的離子；陰離子：帶負(fù)電的離子。

（1）原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系

（2）原子最外層電子數(shù)與其化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系

原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價。一般地，原子最外層電子數(shù)小于4個的，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，其元素的化合價表現(xiàn)為正價，失去1個電子，是+1價：失去2個電子，是+2價。失去最外層電子數(shù)即是最高正價。

原子最外層電子數(shù)多于4個的，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，元素的化合價表現(xiàn)為負(fù)價，得到1個電子，是-1價：得到2個電子，是-2價。直到最外層電子數(shù)滿8個（第一層為2個），得到幾個就是負(fù)幾價。

三、原子、分子和離子構(gòu)成的物質(zhì)

（一）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)

1.金屬單質(zhì)（Na，Cu，F(xiàn)e）

2.一些非金屬單質(zhì)和化合物（C，S，O2）

3.稀有氣體（He，Ne，Ar，Kr）

（二）由分子構(gòu)成的物質(zhì)有

1.某些氣態(tài)非金屬單質(zhì)，如：O2，H2，N2，Cl2。

2.某些共價化合物，如：CO2，H2，C2H5OH。

（三）由離子構(gòu)成的離子化合物

如：NaCl，KCl，NaOH，K2SO4。