基于對話的試卷講評教學(xué)設(shè)計與實(shí)踐

鄧錦松　賴冠軍

摘要：將對話教學(xué)運(yùn)用于試卷講評課中，以龍巖市2016年市質(zhì)檢的一個題目為例，從與命題者對話、與學(xué)生錯誤對話、講評設(shè)計等方面進(jìn)行試卷講評教學(xué)設(shè)計，并對設(shè)計進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)踐與反思。

關(guān)鍵詞：對話教學(xué)；試卷講評；教學(xué)設(shè)計；教學(xué)實(shí)踐

文章編號：1008-0546（2017）05-0080-03 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.05.026

試卷講評課是總復(fù)習(xí)教學(xué)中的一種重要課型，承載著矯正、鞏固、充實(shí)、完善和深化等功能[1]。下校調(diào)研中發(fā)現(xiàn)不少教師試卷講評課中存在：采用師講生聽的模式，學(xué)生的需要得不到滿足；對學(xué)生答題思路把握不透，問題得不到暴露；教師講評思路不清、目標(biāo)不明，講評效率低下等問題。對話教學(xué)是指師生在民主、平等、尊重、寬容和愛的氛圍中，以言語、理解、體驗(yàn)、反思等互動方式在經(jīng)驗(yàn)共享中創(chuàng)生知識和教學(xué)意義以及人生價值和意義的教學(xué)形態(tài)[2]。為實(shí)現(xiàn)試卷講評課的功能，筆者將對話教學(xué)運(yùn)用于試卷講評課中，對基于對話的試卷講評教學(xué)設(shè)計作了一些探索和實(shí)踐。現(xiàn)以龍巖市2016年初中化學(xué)市質(zhì)檢的一個題目為例，對基于對話的試卷講評教學(xué)設(shè)計與實(shí)踐整理成文，以期為改變試卷講評的現(xiàn)狀提供一些參考。

題目：煤、石油燃燒釋放到大氣中的SO2會在空氣中轉(zhuǎn)化成H2SO4，形成硫酸型酸雨，污染環(huán)境。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）在空氣中塵埃等的催化作用下SO2會與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，這兩個化學(xué)反應(yīng)均屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)基本類型）。

（2）以化合價為縱坐標(biāo)，物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價類圖。右圖為硫的價類圖，圖中a表示的物質(zhì)類別是 。SO2→SO3→H2SO4的變化過程可用價類圖中的序號表示為：b → → e。

（3）近年來，有人提出可用海水（含NaCl）來處理火電廠、硫酸廠等工廠廢氣中的SO2，處理流程圖如圖所示：

①NaOH溶液吸收廢氣中的SO2生成Na2SO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

②將SO2通入NaOH溶液得到Na2SO3，再與HCl反應(yīng)生成SO2。這一變化過程中，硫元素的變化可用（2）中價類圖中的序號表示為 。

一、與命題者對話

與命題者對話就是洞察題目所要考查的目標(biāo)、命題立意及其實(shí)現(xiàn)途徑的過程[3]，它是試卷講評的基礎(chǔ)，也是講評設(shè)計的依據(jù)。本題以硫酸型酸雨的形成與處理為背景，以文字?jǐn)⑹觥r類圖和物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖為信息呈現(xiàn)方式。要求學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本反應(yīng)類型的概念判斷“SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4”的反應(yīng)類型；提取價類圖中信息運(yùn)用化合價判斷“a表示的物質(zhì)類別”；求解SO3中S的化合價，并根據(jù)其化合價和SO3物質(zhì)的類別找出SO3在價類圖中的點(diǎn)；設(shè)置了“信息遷移反應(yīng)”（指教材中未出現(xiàn)，但學(xué)生利用所學(xué)知識，依據(jù)信息提示，通過類比、遷移可以理解和書寫的一類化學(xué)方程式[4]） NaOH與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)變化是有規(guī)律可循的；從處理、回收SO2廢氣流程圖和文字?jǐn)⑹鲋蝎@得含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，模仿（2）中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的表示方法“SO2→SO3→H2SO4”，將處理、回收SO2的轉(zhuǎn)化表示成“SO2→Na2SO3→SO2”，然后找出相應(yīng)物質(zhì)在價類圖中的點(diǎn)。命題者意在引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確提取題目信息，調(diào)取相關(guān)知識，運(yùn)用分析、類比等方法對問題進(jìn)行判斷與推理，體現(xiàn)了能力立意的命題指導(dǎo)思想，同時，也引導(dǎo)教師在習(xí)題教學(xué)時，不能只重結(jié)果，忽視過程，而應(yīng)從信息的提取及與已有知識的整合出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生分析題意，切實(shí)提高學(xué)生在面對陌生問題時的思維能力。

二、與學(xué)生錯誤對話

與學(xué)生錯誤對話就是探析學(xué)生錯答思維的路徑與根源，反思自身教學(xué)存在的問題或盲區(qū)，尋找補(bǔ)救措施和調(diào)整后續(xù)教學(xué)策略的過程。它是制定適切的講評目標(biāo)、設(shè)計講評話題、選擇講評策略的依據(jù)。與學(xué)生錯誤對話包括答題錯誤統(tǒng)計、錯誤原因的猜想與分類、學(xué)生訪談和錯誤原因修正。分析時，首先是對學(xué)生的答題錯誤進(jìn)行統(tǒng)計，然后對錯誤情況進(jìn)行分類，分類標(biāo)準(zhǔn)的確定是對學(xué)生造成錯誤的可能原因進(jìn)行猜想的過程，猜想還要通過訪談學(xué)生進(jìn)行證實(shí)或證偽，并對證偽情況進(jìn)行相應(yīng)的修正與完善。

1. 學(xué)生答題情況統(tǒng)計

以本縣城區(qū)學(xué)校冠豸中學(xué)1個教學(xué)班為例。本班參考人數(shù)50人，總平均分78分，本題平均分為6.8分。答題情況統(tǒng)計如下：

第1題：1人錯，填“分解”。

第2題第1空：22人錯，14人填堿，1人填SO，3人填氣體，1人填混合物，1人填化石燃料，2人空白。

第2題第2空：9人錯，1人填d，8人填g。

第3題第1題：15人錯，8人寫NaOH+SO2Na2SO3，4人寫2NaOH+SO2Na2SO4+H2↑，1人寫2NaOH+SO2Na2SO4+H2O，1人寫NaOH+SO2Na2SO3+H2O+O2↑，1人未配平。

第3題第2題：22人錯，錯誤種類較多，其中6人填b→d→b，5人填b→g→b，1人填b→b→b，1人填b→e→b，1人填b→e→f，1人填b→g→c，1人填b→a→g→d→b，1人填b→e，1人填c→b，1人填b→e，3人空白。

2. 學(xué)生答題錯誤分析

第1題：沒有將物質(zhì)的轉(zhuǎn)化表示成化學(xué)方程式，從化學(xué)基本反應(yīng)類型的本質(zhì)進(jìn)行判斷，僅憑印象進(jìn)行答題。

第2題第1空：（1）填“堿”的，對題目提供的信息沒有敏感性，不能提取價類圖中“以化合價為橫坐標(biāo)” 的有效信息，并將信息轉(zhuǎn)化為“化合價為0的物質(zhì)類別是什么”，而是憑感覺簡單認(rèn)為橫坐標(biāo)中的化合物中還缺“堿”。（2）填“SO”、“氣體”和“化石燃料”的，答非所問，原因是對題目陌生信息造成了畏懼心理，不能理性思維造成的。（3）填 “混合物”的，有考慮物質(zhì)的類別，但沒有結(jié)合題目信息去推理分析。

第2題第2空：最主要的原因是對陌生信息不能理性思維，提取價類圖中的有效信息，從物質(zhì)類別和S元素的化合價兩方面確定每個點(diǎn)所表示的物質(zhì)。

第3題第①題：（1）寫NaOH+SO2Na2SO3的，只考慮題目的簡單信息進(jìn)行書寫，沒有從堿與非金屬氧化物反應(yīng)的規(guī)律和根據(jù)質(zhì)量守恒定律推導(dǎo)生成物的元素組成書寫該反應(yīng)。（2）寫2NaOH+SO2Na2SO4+H2↑和NaOH+SO2Na2SO3+H2O+O2↑的，都是有考慮反應(yīng)前后元素的種類不變，但對堿和非金屬氧化物反應(yīng)的規(guī)律沒有印象。

第3題第②題：（1）對題目“硫元素的變化可用（2）中價類圖中的序號表示為”中隱含的硫元素變化的表示方法“SO2→SO3→H2SO4”不敏感，不能將該表示方法遷移至該題的解題過程中，把“將SO2通入NaOH溶液得到Na2SO3，再與HCl反應(yīng)生成SO2”這一變化過程表示成“SO2→Na2SO3→SO2”，因而出現(xiàn)“b→a→g→d→b”、“b→e”等錯誤。（2）能將硫元素的轉(zhuǎn)化表示成“SO2→Na2SO3→SO2”，但對Na2SO3對應(yīng)的化合價或物質(zhì)類別不清楚，不能在價類圖中準(zhǔn)確找出對應(yīng)的點(diǎn)，因而出現(xiàn)“b→d→b”、“ b→g→b”等錯誤。

3. 學(xué)生訪談和錯誤原因修正

學(xué)生訪談的目的是驗(yàn)證“學(xué)生答題錯誤分析”是否與學(xué)生錯誤原因相符，不相符的要對錯誤原因進(jìn)行修正，以便為目標(biāo)設(shè)計提供方向，同時，學(xué)生訪談的過程也是生我、師我和師生對話的過程，通過訪談師生展開深度思維，追尋錯誤應(yīng)答思維的根源，尋求命題思維向應(yīng)答思維的轉(zhuǎn)化與契合的途徑。針對本題的錯誤情況統(tǒng)計，對學(xué)生答題錯誤較多的“第2題第1空”、“第3題第①題”與“ 第3題第②題”進(jìn)行訪談，訪談中發(fā)現(xiàn)，“第2題第1空”和“第3題第①題”的錯誤原因與前分析相符，而且發(fā)現(xiàn)這兩題同時錯誤的有20人，造成錯誤的主要原因是學(xué)生對陌生信息不敏感，不能抓住有效信息進(jìn)行理性思維，學(xué)生在思考“第3題第②題”時，都沒有從Na2SO3物質(zhì)類別（橫坐標(biāo)）和硫元素的化合價（縱坐標(biāo)）兩方面去確定Na2SO3在價類圖中的對應(yīng)點(diǎn)，因而不能準(zhǔn)確答題。造成“第3題第①題”錯誤的原因有二個，一是忘記非金屬氧化物與堿反應(yīng)的規(guī)律；二是知道其反應(yīng)的規(guī)律，而在答題時不能提取運(yùn)用，僅憑印象和質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)產(chǎn)物。

三、講評設(shè)計

講評設(shè)計就是對講評所要達(dá)到的目標(biāo)進(jìn)行預(yù)設(shè)，對講評過程所采取的策略進(jìn)行規(guī)劃，實(shí)現(xiàn)命題思維向應(yīng)答思維的轉(zhuǎn)化?；趯υ挼脑嚲碇v評設(shè)計包括講評目標(biāo)設(shè)計、話題設(shè)計和反饋設(shè)計。

1.目標(biāo)設(shè)計

講評目標(biāo)是基于對話的試卷講評課的起點(diǎn)，為試卷講評指明方向，為基于對話的試卷講評話題設(shè)計提供依據(jù)，只有明確與適切的目標(biāo)才能讓話題設(shè)計與講評實(shí)施沿著正確的方向行駛。針對本題命題思維與學(xué)生答題思維分析將本題的講評目標(biāo)設(shè)計如下：

（1）運(yùn)用基本反應(yīng)類型的概念判斷化學(xué)反應(yīng)基本類型，知道沒有提供化學(xué)方程式的反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷方法。

（2）熟練根據(jù)化學(xué)式求解某元素化合價的方法，鞏固物質(zhì)分類的體系，知道單質(zhì)的化合價為0。

（3）能根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律和運(yùn)用類比的方法寫出“信息遷移反應(yīng)”的化學(xué)方程式。

（4）克服面對陌生信息的畏懼心理，能運(yùn)用類比的方法提取題目中有效信息進(jìn)行推理與分析。

2.話題設(shè)計與對話實(shí)踐

（1）課堂實(shí)錄

師：寫出第1題中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生：書寫化學(xué)方程式。

師：從化學(xué)方程式中一眼就能判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，從該題的解答中我們發(fā)現(xiàn)，判斷沒有提供化學(xué)方程式的反應(yīng)類型時，應(yīng)該怎么做？

生：要寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，再進(jìn)行判斷。

師：請生1同學(xué)（答案為“堿”的同學(xué)）說說當(dāng)時是怎么分析該題的。

生1：在坐標(biāo)中有“氧化物”、“酸”和“鹽”，沒有“堿”，我想答案肯定是“堿”。

生2：可從題目信息可知a的化合價為0啊，化合價為0的物質(zhì)是單質(zhì)啊。

師：知道錯誤的原因了嗎？

生1：知道了，解題時沒有運(yùn)用題目的信息進(jìn)行分析，而是僅憑感覺進(jìn)行作答。

師：同學(xué)們要樹立一個觀念——題目給我們的信息往往是解題的根據(jù)。解題時應(yīng)學(xué)會以題目的設(shè)問“a表示的物質(zhì)類別是什么”為目標(biāo)，提取有效信息“以化合價為縱坐標(biāo)”，將兩者結(jié)合起來，沿著“以化合價為縱坐標(biāo)→a物質(zhì)的縱坐標(biāo)為0→化合價為0的物質(zhì)類別是什么”的方向分析，實(shí)現(xiàn)應(yīng)答思維向命題思維的正確轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)寫出b、c、d、e、f、g所表示的物質(zhì)的化學(xué)式。

生：寫化學(xué)式。

師：“NaOH溶液吸收廢氣中的SO2生成Na2SO3”的反應(yīng)的化學(xué)方程式有的同學(xué)寫成“NaOH+SO2Na2SO3”，錯在哪里？

生：生成物中沒有氫元素，不符合質(zhì)量守恒定律。

師：那“2NaOH+SO2Na2SO4+H2↑”又錯在哪里？

生：NaOH和SO2反應(yīng)不是生成H2，而是生成H2O。

師：你是怎么知道它們反應(yīng)不是生成H2，而是生成H2O的？

生1：SO2是非金屬氧化物，非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水。

生2：可以從NaOH和CO2反應(yīng)類比得到。

師：對了，對于“信息遷移反應(yīng)”的化學(xué)方程式的書寫可以從反應(yīng)規(guī)律或類比的方法進(jìn)行書寫。

師：“將SO2通入NaOH溶液得到Na2SO3，再與HCl反應(yīng)生成SO2”過程中，硫元素是怎樣變化的？如何將這一變化過程簡練地表示出來？

生：可以表示成SO2→Na2SO3→SO2。

師：你是怎么想到的？

生：模仿第2題的表示方法啊。

師：對了，在解題時要學(xué)會捕捉題目中的隱含信息為解題所用，同時也要知道“SO2→Na2SO3→SO2”這種形式是元素化合物轉(zhuǎn)化表示的重要方法。知道了硫元素的變化過程，根據(jù)相應(yīng)物質(zhì)的類別和硫元素化合價，找出各物質(zhì)在價類圖中相應(yīng)的點(diǎn)，答案就出來了。

（2）反思

對話教學(xué)離不開話題，話題是對話教學(xué)運(yùn)作的軸心。只有創(chuàng)設(shè)高質(zhì)量的話題，才有高質(zhì)量的對話與高效的習(xí)題講評教學(xué)。目標(biāo)是話題設(shè)計的導(dǎo)航系統(tǒng)，話題的設(shè)計要聚焦在講評目標(biāo)之下。如為了達(dá)成目標(biāo)（1），設(shè)置了“寫出第1題中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式”和“判斷沒有提供化學(xué)方程式的反應(yīng)類型時，應(yīng)該要怎么做”等話題，促進(jìn)目標(biāo)的達(dá)成。話題設(shè)計要對學(xué)生錯誤應(yīng)答思維“對癥下藥”，對話的實(shí)施要起到“藥到病除”的功效。如對學(xué)生書寫“信息遷移反應(yīng)”錯誤的原因，以學(xué)生典型錯誤為話題設(shè)置源，展開對話，分析錯誤原因，形成書寫“信息遷移反應(yīng)”化學(xué)方程式的方法。話題的設(shè)計應(yīng)直擊學(xué)生的錯誤應(yīng)答或準(zhǔn)確應(yīng)答的本質(zhì)，以“你當(dāng)時是怎么分析的”、“知道錯誤的原因了嗎”等話題，喚醒學(xué)生反思錯誤應(yīng)答的路徑與根源；以“你是怎么知道的”、“你是怎么想到的”等話題，引發(fā)追尋正確應(yīng)答的思路，既知其然，又知其所以然。

3. 反饋設(shè)計

及時反饋是引發(fā)“生我對話”的重要形式，是實(shí)踐上課實(shí)際獲得，鞏固提升解題方法和能力的重要手段。在講評該題結(jié)束，應(yīng)提供以價類圖為信息呈現(xiàn)方式的題型予以反饋，并進(jìn)行相應(yīng)的點(diǎn)評。

參考文獻(xiàn)

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