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    新課標(biāo)下高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法

    2017-04-12 13:03:44宗立三
    關(guān)鍵詞:計(jì)算新課標(biāo)

    宗立三

    摘要:新課標(biāo)下高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,是高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)與能量》的重點(diǎn)內(nèi)容,同時(shí)也是化學(xué)高考必考內(nèi)容。新課標(biāo)下高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法主要有:根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算、根據(jù)燃燒熱計(jì)算、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量計(jì)算、根據(jù)生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差進(jìn)行計(jì)算、根據(jù)反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和之差進(jìn)行計(jì)算以及應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

    關(guān)鍵詞: 新課標(biāo);化學(xué)反應(yīng)熱;鍵能;蓋斯定律;計(jì)算

    【分類號(hào)】G633.8

    本文將一一列舉列出常見反應(yīng)熱的計(jì)算方法,望對(duì)大家有所幫助。

    一、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

    計(jì)算原理:反應(yīng)熱的絕對(duì)值與參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比。

    二、根據(jù)燃燒熱計(jì)算

    五、根據(jù)生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差進(jìn)行計(jì)算

    六、應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算

    1.含義

    (1)不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。

    (2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

    最常考的是應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算,基本思路通過疊加(減)方程式湊所求的目標(biāo)方程式,等方程式完全等于目標(biāo)方程式后,按照方程式的疊加(減)方法,即可求出所需的反應(yīng)熱。

    參考文獻(xiàn):

    [1]佚名. 5年高考3年模擬[M]. 教育科學(xué)出版社, 2014.

    [2]徐永麗、單麗巖. 5年高考試題匯編與全析. 化學(xué)[M]. 北京大學(xué)出版社, 2012.

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