宗立三
摘要:新課標(biāo)下高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,是高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)與能量》的重點(diǎn)內(nèi)容,同時(shí)也是化學(xué)高考必考內(nèi)容。新課標(biāo)下高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算方法主要有:根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算、根據(jù)燃燒熱計(jì)算、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量計(jì)算、根據(jù)生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差進(jìn)行計(jì)算、根據(jù)反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和之差進(jìn)行計(jì)算以及應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。
關(guān)鍵詞: 新課標(biāo);化學(xué)反應(yīng)熱;鍵能;蓋斯定律;計(jì)算
【分類號(hào)】G633.8
本文將一一列舉列出常見反應(yīng)熱的計(jì)算方法,望對(duì)大家有所幫助。
一、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算
計(jì)算原理:反應(yīng)熱的絕對(duì)值與參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比。
二、根據(jù)燃燒熱計(jì)算
五、根據(jù)生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量之差進(jìn)行計(jì)算
六、應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算
1.含義
(1)不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。
(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
最常考的是應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算,基本思路通過疊加(減)方程式湊所求的目標(biāo)方程式,等方程式完全等于目標(biāo)方程式后,按照方程式的疊加(減)方法,即可求出所需的反應(yīng)熱。
參考文獻(xiàn):
[1]佚名. 5年高考3年模擬[M]. 教育科學(xué)出版社, 2014.
[2]徐永麗、單麗巖. 5年高考試題匯編與全析. 化學(xué)[M]. 北京大學(xué)出版社, 2012.