在問題情境中打造高三化學復習高效課堂

魏麗娜

摘要：闡述了通過對問題情境的設(shè)計，以學生為中心，構(gòu)建高效課堂的復習策略。

關(guān)鍵詞：平衡常數(shù)；問題情境；高效課堂

【分類號】G633.8

一、教學背景

高三化學復習是高中化學教學的一個重要組成部分，它的目的是幫助學生回顧與梳理知識，使知識條理化、系統(tǒng)化，進而提高學生分析問題、解決問題的能力。但由于高三，尤其是二輪復習的知識點學生均已學過，若將所學知識點簡單再現(xiàn)，會削弱學生的學習興趣，易產(chǎn)生厭倦感，不能有效地達到復習要求，所以復習時應(yīng)盡量避免知識點的簡單重復，力求從新的視角、用新的設(shè)問來復習和應(yīng)用舊知識。實踐證明把知識點的復習設(shè)計在一個個問題情境中， 通過問題的解決達到知識鞏固的目的，是一種高效的復習方法。下面以“平衡常數(shù)”復習為例，略述問題情境的設(shè)計，以期拋磚引玉。

二、教學目標

（一）知識與技能

1.理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。

2.了解水的電離及離子積常數(shù)和電離平衡常數(shù)，能夠進行簡單計算。

3.進一步學會對知識進行歸納總結(jié)，形成知識網(wǎng)絡(luò)。

（二）過程與方法

1.創(chuàng)設(shè)問題情景，注重掌握知識的準確性，培養(yǎng)學生運用知識邏輯推理，解決新問題的能力。

2.通過自主探究和交流討論，培養(yǎng)獨立學習、合作學習的能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1.滲透辯證唯物主義的運動觀、聯(lián)系觀。

2.通過對平衡常數(shù)知識的拓展與遷移，培養(yǎng)創(chuàng)造性和嚴謹求實的科學品質(zhì)。

三、教學重點

平衡常數(shù)的表達式，影響平衡常數(shù)的因素，平衡常數(shù)的計算。

四、教學過程

（一）問題引入，激發(fā)主體欲望

[多媒體投影]近六年浙江省高考怎樣考查平衡常數(shù)？投影“浙江高考卷近六年有關(guān)平衡常數(shù)題”的概括試題。

設(shè)計意圖：浙江高考卷近六年有關(guān)平衡常數(shù)的考查情況提出，會大大激發(fā)學生的學習興趣，提高學生學習的積極性。

[提問引入]平衡常數(shù)的表達式怎么寫？寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

（1）Cl2 （aq）+ H2O H++ Cl- + HClO

（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

[學生1]平衡常數(shù)的表達式是反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值。

[學生2]要注意一般固體和純液體的濃度不列入表達式中。

[學生歸納]表達式中，水溶液中的水濃度可視為定值，其濃度不列入平衡常數(shù)表達式，但非水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進平衡常數(shù)的表達式中。

設(shè)計意圖：因為這節(jié)為平衡常數(shù)的二輪復習課，學生對于平衡常數(shù)的基本概念已經(jīng)掌握，從兩個較為特殊的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式書寫讓學生自己總結(jié)表達式書寫的注意點，培養(yǎng)學生分析概括、歸納整理能力。

（二）問題引路，挖掘主體潛能

[教師設(shè)問]例1： 25℃時，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）= 9：5，此時溶液pH為多少？（CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）

[學生回答]利用醋酸平衡常數(shù)的表達式進行計算。

[教師追問]在25℃時，將amol·L-1的醋酸溶液和bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含a、b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)。

設(shè)計意圖：設(shè)計例題讓學生計算并體驗平衡常數(shù)表達式的有關(guān)計算，通過變式訓練逐步加深難度，使學生熟練掌握平衡常數(shù)表達式書寫和計算。

[拓展提問]例2：

列式計算25℃時H2A的Ka1和Ka2；計算反應(yīng)HA- + H2O H2A+OH-的平衡常數(shù)。

設(shè)計意圖：利用圖像計算平衡常數(shù)，使知識點的應(yīng)用拓展提升。圖像題是現(xiàn)在高考題熱門形式，能較好地考查學生的學習能力。

[教師追問一]計算M點和N點縱坐標的比值。

[學生回答]利用HA-的電離平衡常數(shù)的表達式求出當PH為x時的濃度比為1011-x

[教師追問二]25℃時，NaHA的PH 7

[學生回答]根據(jù)HA-的電離平衡常數(shù)和HA-的水解平衡常數(shù)的大小關(guān)系判斷該溶液呈堿性。

[教師追問三]等物質(zhì)的量的Na2B和NaHB溶于水，列出所得溶液中的各離子濃度順序由大到小的順序。

[學生回答]c（Na+）>c（B2-）>c（HB-） >c（H+）>c（OH-）

[教師追問四]Na2A溶液中逐滴滴加H2B溶液至過量，依次書寫相關(guān)離子方程式。

[學生回答]根據(jù)H2A和H2B的各級電離平衡常數(shù)的大小判斷反應(yīng)的依次順序為：

2A2-+ H2B === B2-+ 2HA- 2HA-+ H2B === B2-+ 2H2A B2-+ H2B ===2HB-

設(shè)計意圖：通過各個變式提問，逐級加深難度。在歸納、總結(jié)、提升中使學生形成系統(tǒng)化的知識網(wǎng)絡(luò)，這是總復習過程中常用的行之有效的學習方法之一，也是學習的一個升華。

[延伸提問][例3]一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：C（S）+CO2（g） 2CO（g） △H>0 測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

⑴下列條件改變可使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大的是（ ）

A.通入CO2 B.升高溫度 C.降低溫度 D.通入Ar

⑵相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時V正 V逆（填>、 <、﹦）。

[學生回答1]平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。放熱反應(yīng)，溫度升高，K減??；吸熱反應(yīng)，溫度升高，K增大。

[學生回答2]溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，通過此時濃度熵與平衡常數(shù)大小比較判斷反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進行。

（三）問題引領(lǐng)，激活主體思維

[鞏固與提升]根據(jù)前面所講的三個方面：平衡常數(shù)表達式列式及計算，平衡常數(shù)應(yīng)用于圖標的計算，平衡常數(shù)的影響因素和定性定量比較，設(shè)置如下三個鞏固練習：

1.25 ℃時，將a mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為多少？（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5）

2.已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法中正確的是（ ）

CH3COOH HClO H2CO3

Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.圖象中a、c兩 點處的溶液中c（R-）c（HR）·c（OH-）相等（HR代表CH3COOH或HClO）

B.圖象中a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度

C.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO->c（OH-）>c（H+）

D.向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32-

3.在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），對此反應(yīng)進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達到平衡時容器體積為2 L，且含有0.4 mol CH3OH（g），此時向容器中再通入0.35 mol CO氣體，則此平衡將____（填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”）移動。

設(shè)計意圖： 讓問題情境吸引學生，以激發(fā)學生學習的熱情，獲得成功學習的愉悅感。讓學生及時復習鞏固，有利于提高化學復習的效率。

五、教學反思

反思一：化學平衡常數(shù)在高中化學占有重要地位，是高考的熱點內(nèi)容之一，涉及的知識面廣，綜合性強，是電解質(zhì)的電離和水解平衡、水的電離平衡以及化學平衡等知識的綜合利用。如何在時間緊、任務(wù)重的情況下使學生牢固掌握內(nèi)容并加以運用，是本節(jié)課的教學目標。

反思二：在本節(jié)課的教學中，通過有效的設(shè)置問題，以問題為中心，學生為主體，使學生獲得好的學習效果為目標，關(guān)注學生能力的增長點，充分調(diào)動學生復習的積極性，提高學生的思維水準和知識遷移能力，切實提高了復習課的教學效率。

反思三：在高考復習中，采用“知識問題化，問題情境化”的教學設(shè)計理念，針對“課標”及“考試說明”，將每一個考點分解落實并設(shè)計成明確而具體且富有層次性的問題，用問題激活學生原有的認知，用探究性的問題情境設(shè)置認知沖突，使教學過程始終處于“提出問題-解決問題-提出問題…”的動態(tài)的波浪式過程之中，能使學生深刻領(lǐng)悟基本知識，訓練提高思維能力，有效達成復習效果。

參考文獻

[1] 孫成余.談問題情境的創(chuàng)設(shè)[J].中學化學教學參考，2012，（8）

[2] 孫天山.“基于‘目標導航問題驅(qū)動化學課堂教學策略的行動研究”的實踐與思考[J].中學化學教學參考，2015，（12）