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    中學(xué)化學(xué)計量概念教學(xué)研究

    2017-02-05 14:52:09劉凱
    中學(xué)化學(xué) 2016年12期
    關(guān)鍵詞:平衡常數(shù)宏觀定量

    劉凱

    中學(xué)化學(xué)計量概念是化學(xué)學(xué)習(xí)由定性認識到定量認識的基石,是定量研究的保證,支撐著學(xué)科的科學(xué)性發(fā)展。計量概念教學(xué)是概念教學(xué)的重要組成部分。部分教師教學(xué)過程中過于關(guān)注計量概念本身,比如表達式、計算方法等,而忽視計量概念本身的內(nèi)涵,學(xué)生只能簡單地參考公式、套用公式,導(dǎo)致基于概念的變式練習(xí)或深層次理解的角度進行考查時,學(xué)生答題幾近“全軍覆沒”,相當(dāng)一部分學(xué)生在碰到計算類的填空等題目時,直接放棄,非??上???梢姡嬃扛拍畹恼莆张c應(yīng)用是學(xué)生的軟肋,是教學(xué)的難點所在。本文以高中階段最重要的兩個計量概念“物質(zhì)的量”和“平衡常數(shù)”為研究對象,就計量概念的教學(xué)策略進行探討。

    一、計量概念概述

    中學(xué)化學(xué)階段,涉及的計量概念眾多,初中階段、高中階段均有,如表1所示。

    二、計量概念教學(xué)策略與運用

    1.強化概念在學(xué)科體系中的功用

    在“物質(zhì)的量”內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,教材僅以“為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系起來,在化學(xué)上特引入物質(zhì)的量”、“物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一,符號為n,單位為摩爾”等概括性的信息。學(xué)生通過一階段的教學(xué)活動會知道物質(zhì)的量的定義以及運用幾個相關(guān)公式進行簡單的計算(如圖1)。這也基本達到了課標的教學(xué)要求。但是,很少去思考為什么要學(xué)習(xí)這個概念,這個概念的學(xué)習(xí)對學(xué)生發(fā)展會有怎樣的幫助?這是概念的功用問題。盡管大家都知道物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁,但要做到不斷深化并說明其重要性,還值得教師不斷提醒自己在教學(xué)中時時滲透,尤其在高一,學(xué)生剛剛由初三定性學(xué)習(xí)化學(xué)到定量學(xué)習(xí)的轉(zhuǎn)變的重要階段。例如在物質(zhì)的量相關(guān)的教學(xué)中,隨著教學(xué)的逐步遞進,應(yīng)該告訴學(xué)生物質(zhì)的量不僅是將宏觀可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量與肉眼看不到的微觀粒子聯(lián)系起來。比如稱量了56.0 g的鐵,實際上相當(dāng)于稱量了約6.02×1023個鐵原子;還可以將宏觀可以量取的液體或氣體的體積與微觀粒子聯(lián)系起來,比如喝下18.0 mL水,就相當(dāng)于喝下了6.02×1023個水分子;標準狀況下,收集到22.4 L的氧氣,就相當(dāng)于捕捉到了6.02×1023個氧分子……類似觀念的滲透,就將宏觀與微觀的聯(lián)系變得具體,物質(zhì)的量的橋梁作用一目了然,學(xué)生感受更加深刻。

    在“化學(xué)平衡常數(shù)”教材內(nèi)容的學(xué)習(xí)中,學(xué)生通過教學(xué)活動能收獲:從定量角度描述化學(xué)平衡狀態(tài),利用化學(xué)平衡常數(shù)進行定量表征和比較不同的化學(xué)反應(yīng)的限度,化學(xué)平衡常數(shù)跟溫度有關(guān),并能運用化學(xué)平衡常數(shù)表達式進行一些簡單的計算。教學(xué)設(shè)計越好,學(xué)生在課堂的的收獲會更多且具體

    。但實際上,為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)遠非一節(jié)課的內(nèi)容學(xué)習(xí)就能滲透的。隨著學(xué)習(xí)的深入,應(yīng)該讓學(xué)生明白通過學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù),可以把定性描述化學(xué)平衡、化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理)從定量角度進行解釋,從而為調(diào)控化學(xué)平衡形成思路。這點特別是在后續(xù)的弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、沉淀溶解平衡等的學(xué)習(xí)、理解與應(yīng)用中,可以充分體現(xiàn)化學(xué)平衡常數(shù)(幾類平衡常數(shù))的價值與功能。這樣的做法使得學(xué)生對化學(xué)平衡常數(shù)的認識由孤立發(fā)展為系統(tǒng)。同時,結(jié)合日常生產(chǎn)生活實踐,多舉一些與平衡常數(shù)知識相關(guān)的應(yīng)用,如工業(yè)合成氨、沉淀轉(zhuǎn)化法在工業(yè)酸性廢水中的應(yīng)用等,學(xué)生對平衡常數(shù)的認識會更加立體、豐富。

    2.重視概念的建構(gòu)過程

    (1)關(guān)注學(xué)生前概念

    以物質(zhì)的量為例,以學(xué)生前概念(相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量等)為基礎(chǔ)的建構(gòu)值得借鑒。例如,C+O2CO2,學(xué)生理解此方程式表示的意義是沒問題的。

    C+O2

    CO2

    微觀:一個碳原子,一個氧分子,一個二氧化碳分子

    宏觀:12 g碳32 g氧氣,44g二氧化碳

    同一個化學(xué)方程式表示的意義相同,因此,微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間存在著聯(lián)系。到底有什么聯(lián)系呢?教師提供一組數(shù)據(jù),一個碳原子的質(zhì)量為m(C)=1.993×10-23g,一個氧分子的質(zhì)量

    m(O2)=5.316×10-23g。通過計算12 g碳、32 g氧氣中含有的微粒數(shù)發(fā)現(xiàn),二者含有的微粒數(shù)相同,該數(shù)值大約為6.02×1023。是不是其他物質(zhì)也含有相同的微粒數(shù)呢?接著給出一組不同微粒數(shù)的質(zhì)量,來計算其所含有的微粒數(shù)目,如表2所示。

    (1)按要求填表

    培養(yǎng)學(xué)生基本計算能力

    (2)第1、2組數(shù)據(jù)說明了什么?

    反應(yīng)物的濃度與平衡常數(shù)的關(guān)系

    (3)第3、4組數(shù)據(jù)說明了什么?

    生成物的濃度與平衡常數(shù)的關(guān)系

    (4)你能從上面4組數(shù)據(jù)得到什么結(jié)論?平衡常數(shù)與濃度無關(guān)

    學(xué)生不難發(fā)現(xiàn),各組數(shù)據(jù)平衡濃度按照關(guān)系式計算所得結(jié)果幾乎一致。4組數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是:對一個確定的化學(xué)方程式平衡濃度間各物質(zhì)間存在某種定量關(guān)系的的規(guī)律;不同起始濃度,不同起始物質(zhì)不影響平衡濃度間的這種定量關(guān)系的規(guī)律。到此,化學(xué)平衡常數(shù)概念基本建立。當(dāng)然,也可以利用其他表格進行補充并挖掘其數(shù)據(jù)的

    化學(xué)習(xí)題的解答,常常采用教師或?qū)W生講解評析的方式進行。在教學(xué)中筆者發(fā)現(xiàn)對于那些與實驗有關(guān)的習(xí)題,如果習(xí)題涉及的實驗器材、藥品易于準備,操作比較簡單方便,在進行習(xí)題解析時不妨借助實驗來加以強化說明,這樣往往能達到解題思路更清晰,認識化學(xué)原理更充分,理解概念更透徹,課堂教學(xué)更有趣,學(xué)生更容易掌握的良好效果。

    一、運用實驗解析有關(guān)化學(xué)實驗類習(xí)題

    1.人教版上冊第42頁第4題(1)題“把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中”與“把過氧化氫溶液緩緩的加入盛有少量二氧化錳的試管中”的實驗現(xiàn)象是否相同?哪種方法可以得到平穩(wěn)的氧氣流?在習(xí)題講解時,對于答案有部分同學(xué)難理解,特別是說不清楚原因,于是筆者準備好藥品和儀器,請一位學(xué)生分別按題中要求進行操作,讓其他學(xué)生觀察,結(jié)果現(xiàn)象十分明顯,并且看到現(xiàn)象后又追問“為什么”,結(jié)合實驗很快就理解并解決問題。

    2.用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀并用排水法收集氧氣時,實驗操作中一個很關(guān)鍵的步驟“先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈”,筆者按照錯誤的步驟演示給學(xué)生,當(dāng)水回流到導(dǎo)管又即將到達試管口時,再迅速地補上點燃的酒精燈,明顯地觀察到導(dǎo)管中的水柱被“趕”了出來。這時“如果先熄滅酒精燈,水槽中的水可能會倒吸入試管,使試管因驟冷而炸裂”的描述就容易理解了,從而避免了學(xué)生純機械記憶此知識。

    功能,得到更為全面認識的化學(xué)平衡常數(shù)。

    3.變式練習(xí),提高認知水平

    一般來說,關(guān)于計量概念的考查通常是圍繞某個關(guān)系式(或等式)展開,知道了兩個相關(guān)量,就可以求未知量。學(xué)生在做此類題目時的難點通常表現(xiàn)在關(guān)系式(或等式)找不到或相關(guān)量找不到。有些相關(guān)量涉及這些核心概念的理解,如例1。

    例11 g N2中含有n個N2分子,則阿伏加德羅常數(shù)NA可以表示為()。

    A.14n/molB.28n/mol

    C.n/14molD.n/28mol

    學(xué)生必須想到宏觀(1 g)與微觀(n個)的聯(lián)系要以物質(zhì)的量作為橋梁,并以此建立關(guān)系式(見圖1),就不難選出正確答案。

    有些題目中相關(guān)量線索明顯,但相關(guān)量被隱藏,如例2。

    例2工業(yè)生產(chǎn)中有時采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaRnNa++MRn,其中NaR為陽離子交換樹脂,Mn+為要測定的離子。某次測定過程中,將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后,測得溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2 g·L-1,則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為。

    學(xué)生很快就能知道要求Cr(OH)3的Ksp當(dāng)然要知道c(Cr3+)和c(OH-)。問題在于,這兩個相關(guān)量不好找。c(OH-)的相關(guān)量是c(H+),通過pH、Kw可以求解;而c(Cr3+)通過分析則只能通過題目條件中的方程式來求解。當(dāng)然,學(xué)生還得知道n=3,g·L-1還得轉(zhuǎn)化為mol·L-1,才可以準確求解。

    要說明的是,教學(xué)過程中沒有必要實行題海戰(zhàn)或是為了尋求難度而出難題。把握學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中的障礙點,有針對性地選擇習(xí)題進行鞏固與突破,訓(xùn)練學(xué)生的基本知識與基本技能,同時訓(xùn)練學(xué)生的思維能力,起到事半功倍的效果。

    以上是對兩個重要的計量概念教學(xué)的一些思考,旨在拋磚引玉。該類概念的教學(xué)與探索值得思考與實踐,讓學(xué)生從心理上全面地理解與接受它,真正做到學(xué)生聽得懂、學(xué)得會、用得活。

    (收稿日期:2016-09-15)

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