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    高考中的“寵兒題材”

    2017-01-07 09:01:27吳健
    中學(xué)化學(xué) 2016年10期
    關(guān)鍵詞:化合價負(fù)極方程式

    吳健

    化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是中學(xué)化學(xué)教材體系的另一條主線,其中之一的化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系最廣的一種,因此新型電池成為高考題材中的“寵兒”,以新型電池為載體考查了學(xué)生對電化學(xué)原理及其應(yīng)用的掌握程度。由于題材新、陌生度高,綜合性強,有些學(xué)生的知識容量有限,難以識別和理解,有一定的難度和區(qū)分度。本文舉例說明僅就以新型電池來考查原電池工作原理的考查形式。

    例1一種微生物燃料電池如圖1所示,下列關(guān)于該電池的說法正確的是()。

    A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)

    B.H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室

    C.b電極反應(yīng)式為2NO-3+10e-+12H+N2↑+6H2O

    D.電池工作時,電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

    圖1解析本題以微生物燃料新型電池考查原電池工作原理,考查了正負(fù)極的判斷、兩極上反應(yīng)類型、電池內(nèi)電路(電解質(zhì)溶液中)陰陽離子的移動方向、外電路電流的方向和電極方程式的書寫。正負(fù)極判斷依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,化合價升高,失去電子的一極是負(fù)極,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。由b電極上由NO-3變成N2,N元素的化合價降低,可判斷b電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),推出a電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;電池內(nèi)電路電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,B選項中H+應(yīng)從左室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室,故B錯誤;C選項考查了電極方程式的書寫,b電極為正極,得電子,又符合酸性介質(zhì),b電極的電極反應(yīng)式為:2NO-3+10e-+12H+N2↑+6H2O,故C正確;電池外電路電子的流向是由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極,電流方向正好相反,故D錯誤。

    答案:C

    圖2例2某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖2所示,下列說法正確的是()。

    A.b極為負(fù)極

    B.a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-N2+3H2O

    C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

    D.該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變

    解析本題以電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理為載體進(jìn)行考查。A選項考查電極判斷,b電極通入的O2是氧化劑,反應(yīng)中是得到電子,b極為正極,故A錯誤;圖中以KOH溶液作電解質(zhì)溶液,不可能存在O2-,沒有考慮到離子的存在形式,故B選項錯誤; C選項考查了反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比,只是寫出電池總反應(yīng)方程式就可判斷,電池總反應(yīng)方程式為:

    4NH3+3O22N2↑+6H2O

    則NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶3,故C選項錯誤。從總反應(yīng)方程式中來看沒有消耗KOH,產(chǎn)物是N2和H2O,故KOH的物質(zhì)的量不變,但需注意的是KOH的物質(zhì)的量濃度是因為有水生成而降低的。故選D。

    答案:D

    例3現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚ClOH,其原理如圖3所示,下列說法正確的是( )。

    圖3A.電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

    B.A極的電極反應(yīng)式為:

    ClOH+e-

    Cl-+OH

    C.當(dāng)外電路中有0.2 mol e-轉(zhuǎn)移時,通過質(zhì)子交換膜

    的H+的個數(shù)為0.2NA

    D.B極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

    解析本題中的新型電池以現(xiàn)實工業(yè)生產(chǎn)中除去含乙酸鈉和對氯苯酚污水處理,并以有機(jī)污染物為原料設(shè)計的新型電池,學(xué)生對共價鍵理解不深,有機(jī)物中元素的化合價判斷是學(xué)生的一個難點,其實,只要采用整體法,依據(jù)中性微粒的化合價代數(shù)和為零的原則,常見元素的化合價以常規(guī)來處理,計算出碳元素的化合價,不管碳元素的真實化合價是多少,可用分?jǐn)?shù)表示,根據(jù)碳元素化合價的變化來判斷正負(fù)極及電極方程式的書寫。 如A極中對氯苯酚的分子式C6H5OCl中碳元素的化合價可計算為-1/3,苯酚中碳元素的化合價 計算為-2/3,則A極中碳元素化合價降低,得電子,故A極為正極,同理B極CH3COO-中碳元素化合價為0價,HCO-3中碳元素化合價為+4價,則B極中碳元素化合價升高,失電子,B極為負(fù)極。 可寫出電極方程式:

    A極:正極2ClOH+2e-

    2Cl-+

    2OH

    B極:負(fù)極CH3COO--8e-+4H2OHCO-3+H2CO3+8H+

    A選項考查的外電路電流方向是正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極,故A選項錯誤;B選項轉(zhuǎn)移2e-,錯誤;一個電子與一個H+都帶一個單位電荷,所以C選項當(dāng)外電路通過0.2mol e-時,內(nèi)電路中有0.2 mol H+通過質(zhì)子交換膜,C選項正確。D選項B極為電池的負(fù)極,錯誤。

    答案:C。

    例4H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:

    2H2S(g)+O2(g)S2(s)+2H2O(l)

    ΔH=-632 kJ·moL-1

    圖4為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )。

    圖4A. 電極a為電池的正極

    B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-4OH-

    C. 電路中每流過4 mol電子,電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能

    D. 每34 g H2S參與反應(yīng),有2 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

    解析本題結(jié)合H2S廢氣資源化利用和化學(xué)反應(yīng)與熱能的變化設(shè)計的新型電池,結(jié)合電池總反應(yīng)方程式,圖中電極b通入的O2是氧化劑,得電子,電極b是正極,電極a通入的H2S是還原劑,電極a是負(fù)極,選項A錯誤。選項B的電極方程式是在堿性條件下,而題中給出的是質(zhì)子交通膜,B選擇項錯誤。選項C對原電池的概念不清,原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,所以電路中每流過4 mol電子,有632 kJ的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故選項C錯誤。選項D中34 g的H2S剛好是1 mol,1 mol H2S的硫從-2價升高到0價,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol,所以電池的內(nèi)電路電解質(zhì)溶液中有2 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū),所以選項D正確。

    答案:D。

    這種題型雖然題材新,來源廣范,時代性強,備受命題者青睞,看上去起點高,實質(zhì)上落點低,仍然考查的是中學(xué)所學(xué)的原電池的基礎(chǔ)知識和基本工作原理,只要掌握了相關(guān)知識和原理,問題就可迎刃而解。

    (收稿日期:2016-07-15)

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