高中化學“反應與能量變化”考點的歸類

尹 輝●

江蘇省泗洪中學(214500)

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高中化學“反應與能量變化”考點的歸類

尹 輝●

江蘇省泗洪中學(214500)

高中化學中“反應與能量變化”作為重要的考試內容，在進行課程總結的過程中，需要明白其能量變化的根本就在于化合價的變化導致的能量吸收與釋放.在化學變化中，對其化學反應中能量的變化分析，主要在于對高能量向低能量上轉變，而其反應也主要分為了四大類反應，氧化還原反應、置換反應、分解反應與離子反應.下面針對三反應進行簡要歸類論述.

一、氧化還原反應

氧化還原反應是通過對原子核外電子的轉移實現的化合價變化，在化合價的升降變化中，實現了能量的變化.如燃燒反應等反應，都屬于較為典型的氧化還原反應.氧化還原反應均有典型的化合價得失.根據反應的形式有分為吸熱反應與放熱反應兩大類.

在反應中，各類物質又可分為氧化劑與還原劑，氧化產物和分解產物四類，匯總分析如下表1所示.

概念含義概念含義氧化劑在反應過程中承擔化合價降低的反應物之一被還原在反應中氧化劑化合價升高的反應過程還原劑反應過程中承擔化合價降低的反應物之一被氧化在反應中還原劑化合價升高的過程氧化產物反應后被氧化的產物還原產物反應后,被還原的產物氧化反應元素在反應過程中出現化合價升高的反應還原反應元素在化學反應過程中出現的化合價降低的反應

在對氧化還原反應的考點歸類過程中，主要包括以下的基本資料.

表2 常用氧化劑與還原劑的總結

而對于氧化還原的放熱反應，就在于原有物質的分子內能高于生成物的分子內能，從而完成了反應.

二、置換反應

置換反應中，常見的反應為離子置換反應，而其離子置換反應中則主要遵循金屬離子的活性排布規(guī)律，其主要規(guī)律為“鉀>鈣>鈉>鎂>鋁>鋅>鐵>錫>鉛>(H)>銅>汞>銀>鉑>金”，在進行置換反應的過程中，就需要結合實際的反應情況選擇合理的使用范圍.對于這一規(guī)律的使用，通過離子化合鍵的變化，從而完成能量的增減變化.

三、分解反應

對于放熱反應則如KNO3的分解，自身會放出大量的熱，甚至爆炸，這也是黑火藥的主要組成成分之一，其反應有較強的代表性.

分解反應大多數為吸熱反應，放熱反應屬于少數個體.

四、離子反應

離子反應又可成為中和反應，因其屬于酸堿鹽之間的相互反應，有固定的規(guī)律可循，牽扯到了電離強弱的效果，因此在應用中就需要格外注意酸堿鹽的強弱程度.而對常用的離子結構中，主要的強弱酸堿鹽歸類，就分為如下表3中的幾類.

表3 強弱酸堿離子總結

在進行離子反應的知識總結中，需要對酸堿的強弱進行總結分析.而對于堿性強弱的定性，則根據其金屬離子的正價數來進行比對，同時根據其金屬活性順序相同.對于強弱酸的定義上，則需要結合實際的反應情況來確定酸堿的強度.強酸的酸性基本相同，與濃度有關，這與堿相同.而堿中只有氫氧化鋁與氨水屬于弱堿物質，因此可忽略不計.而氨基酸、醋酸等有機酸自身有一定的酸性，會產生水解從而導致溶液呈現弱酸性.因此在進行這一類知識點的排布中，就需要結合匯總信息來確定其最終的順序.如同類二元酸強于一元酸，如草酸酸性強于醋酸.

而在反應過程中，就會因為反應自身的強弱酸堿性而導致整體反應的快慢，同時放出大量的熱量.這也是離子鍵變化導致的能量釋放.

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