高中化學圖像題的解題技巧分析

高 玲●

江西省九江市第一中學(332000)

?

高中化學圖像題的解題技巧分析

高 玲●

江西省九江市第一中學(332000)

化學圖像題作為一種直觀的考察化學知識的方式，一直都是化學考題中的熱點、難點，它主要是考察學生運用數(shù)學知識將圖像轉(zhuǎn)化為化學理論知識點的能力.化學圖像中包含了許多的隱含信息，教師需要引導學生將圖像題中的隱含信息找出，找到解題的突破口，同時對學生的解題思路進行正確的引導.圖像題的解題過程就是學生能力培養(yǎng)的過程，也是思維發(fā)散的過程，有利于學生綜合素質(zhì)的提高，促進學生思維的發(fā)散，學會靈活變通.以下，筆者就一些常見的化學圖像題進行剖析，以便讀者能夠了解一些化學圖像題的解題技巧.

一、高中化學反應速率因素及平衡移動

A.M、N同為氣體，X、Y內(nèi)一種為氣體

B.X、Y、N均為氣體，M為非氣體

C.N、M內(nèi)存在氣體、X、Y均為非氣體

D.X、Y均屬于氣體，N、M內(nèi)存在氣體

解答 本題中對影響化學反應速率的因素、化學平衡和移動相關(guān)知識進行了考查，可以發(fā)現(xiàn)影響化學反應速率的主要因素是壓強.其主要表現(xiàn)在不斷增大的壓強顯示V正、V逆均在同一時間發(fā)生了偏離，當二者顯著增大時，表明反應物以及生成物均存在氣態(tài)物質(zhì)，但不能證明二者的存在形式都是氣態(tài).平衡向逆反應方向移動時需要考慮在生成物中的氣態(tài)物質(zhì)化學計量數(shù)之和一定比反應物中的大，參照上述條件可以得出選項A正確

根據(jù)高中化學新課標的要求，影響化學反應速率的因素分為內(nèi)因和外因，內(nèi)因即反應物的狀態(tài)、性質(zhì)等，外因即壓強、溫度、反應物濃度、催化劑等等.化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，因此反應物濃度發(fā)生改變的情況下，將直接影響到化學反應的速率.壓強的影響是針對于有氣體參與的反應，改變的是容器的體積，最終影響的仍然是濃度.

二、高中化學離子共存推斷題

對于此類題型的應用，可以通過接下來的例題稍作解釋.例如：一種無色透明溶液中可能存在Al3+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+和Mg2+等離子中的一種或幾種，現(xiàn)在將Na2O2粉末逐漸加入到溶液中，會放出無色無味的氣體，并出現(xiàn)白色沉淀，而加入的Na2O2的量與生成沉淀的量之間的關(guān)系如圖 2，試推斷原溶液中一定存在的離子是什么？

解答：仔細觀察題目給出的圖形，可以知道這是一道關(guān)于離子共存的題型，那么就可以根據(jù)圖像中給出的信息進行相應的推理和判斷.溶液中含有的離子以及具體的共存情況需要考慮以下幾個方面的因素.其一，由于題目中提到該液體為無色透明液體，那么就可以考慮將那些有顏色的離子從題目的選項中排除掉，說明沒有Fe3+、Cu2+；其二，Na2O2粉末加入到溶液中會放出無色無味的氣體，就可以推斷出溶液中存在O2而不存在NH3，因此說明沒有NH4+；其三，針對本題的圖像進行分析，觀察橫坐標代表的數(shù)據(jù)，加入的是過氧化鈉，首先考慮過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，再考慮氫氧化鈉與其它陽離子的反應.對圖像中的曲線以及關(guān)鍵點進行分析，從起始加入過氧化鈉就開始出現(xiàn)沉淀，隨著過氧化鈉的增加，沉淀物也在增加，由此可以推斷溶液中存在能與氫氧化鈉反應生成沉淀的離子.沉淀的量達到最大之后，再加入過氧化鈉，沉淀的量就開始下降，可見溶液中存在Al3+離子，沉淀Al(OH)3在強堿條件下溶解了.最后沉淀的量仍然保持不變，由此可以推斷該沉淀物是Mg(OH)2，說明原溶液中一定有Mg2+，故該溶液中一定有的離子是Al3+、Mg2+，一定沒有的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+，不能確定的是K+.

無論哪種類型的圖像題，它們解題的統(tǒng)一特點或者規(guī)律步驟都是一樣的，即首先認真閱讀題目的文字，觀察圖像所給的信息，在所給出的已知條件和所要求的結(jié)果中了解到題目是在對哪一部分的知識點進行了考察，結(jié)合所學的理論知識，再與圖像題中相應的已知條件進行對照，分析并得出結(jié)果.

三、結(jié)語化學圖像題是對化學理論知識的另一種考察形式，除了要求學生掌握理論知識以外，還考驗學生的觀察能力，將抽象化信息具體化的思維轉(zhuǎn)換能力，滿足當前新課標對綜合性人才的要求，是將所學知識高度融合運用的方式.圖像類的化學題目解題并不困難，但要求學生充分掌握書本中的知識，有善于觀察、注意細節(jié)的能力.在這個過程中，教師需要稍加引導，傳授學生基本的思考問題的方法、技巧，讓他們通過練習掌握方法，最終取得成績上的碩果.

G

B