基于手持技術(shù)測(cè)定中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化

葉啟鳳

【中圖分類號(hào)】G642.2 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2016）22-0-01

大家好！今天我要說課的題目是基于手持技術(shù)測(cè)定中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化，接下來我將從教材分析、學(xué)情分析、教法學(xué)法、教學(xué)過程、板書設(shè)計(jì)、教學(xué)特色等六個(gè)方面來展開我的說課。

一、教材分析

1.從位置上：本節(jié)課選自人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡的第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性；

2.從內(nèi)容上：中和滴定是繼配制一定物質(zhì)量濃度溶液以后的一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，也是化學(xué)教材中三個(gè)定量實(shí)驗(yàn)之一，本節(jié)內(nèi)容綜合了物質(zhì)的量、濃度的計(jì)算、溶液的pH、酸堿指示劑的變色范圍和應(yīng)用、滴定儀器的使用等知識(shí)，介紹了一種定量分析的方法——中和滴定，使化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究從定性分析轉(zhuǎn)化為定量分析；

3.從作用上：使學(xué)生對(duì)前面中和反應(yīng)原理了解更透徹，為后面學(xué)生掌握中和反應(yīng)作鋪墊，起著承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析

教師要上好一節(jié)課，不僅要備好教材，更要以學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，一切以學(xué)生的發(fā)展為主。本節(jié)課的合作對(duì)象是高二普通班的學(xué)生，經(jīng)過初三一年基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，以及高一一年實(shí)驗(yàn)操作方法的了解，學(xué)生對(duì)化學(xué)的入門知識(shí)掌握良好。

高二學(xué)生具備思維活躍、好奇心強(qiáng)、動(dòng)手操作欲望強(qiáng)的心理特點(diǎn)；在知識(shí)儲(chǔ)備上，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸堿中和反應(yīng)，了解酸堿中和反應(yīng)過程中pH的變化趨勢(shì)；在能力儲(chǔ)備上，學(xué)生已經(jīng)了解了一些基本的實(shí)驗(yàn)操作方法，懂得如何組裝實(shí)驗(yàn)儀器，并怎么進(jìn)行試驗(yàn)。

基于對(duì)教材的分析你和學(xué)情的分析，我將從知識(shí)與技能、過程與發(fā)展、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面確立本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)。

1.知識(shí)與技能

（1）掌握一種新的定量測(cè)定的方法——中和滴定；

（2）能正確操作酸堿滴定過程并能準(zhǔn)確判斷滴定的終點(diǎn)；

（3）了解酸堿滴定法的應(yīng)用。

2.過程與方法

（1）通過例題引入，了解中和滴定原理；

（2）通過手持技術(shù)演示實(shí)驗(yàn)和中和滴定過程中溶液pH變化理解指示劑的使用原理；

（3）通過中和滴定演示實(shí)驗(yàn)了解實(shí)驗(yàn)操作過程。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）提升學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和合作探究精神；

（2）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)，可應(yīng)用該知識(shí)在日常生活中解決問題，體現(xiàn)化學(xué)與生活息息相關(guān)；

（3）能充分認(rèn)識(shí)理論聯(lián)系實(shí)際，努力學(xué)習(xí)，應(yīng)用所學(xué)知識(shí)發(fā)展綠色農(nóng)業(yè)。

教學(xué)重難點(diǎn)的確立：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)和新教材特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生已有的知識(shí)水平以及能力程度，我將本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)定為酸堿中和滴定的操作、結(jié)果分析，以及指示劑的選擇及終點(diǎn)的判斷，教學(xué)難點(diǎn)定為滴定原理的理解和滴定突躍曲線的分析。

三、教法學(xué)法

為了突出本節(jié)課的重點(diǎn)，突破本節(jié)課的難點(diǎn)，在本節(jié)課中我將采用以歸納總結(jié)法、直觀演示法為主，以講授法為輔的教法，引導(dǎo)學(xué)生課前自主學(xué)習(xí)、課中實(shí)驗(yàn)探究、合作討論的學(xué)法來教學(xué)，利用他們已學(xué)的知識(shí)來構(gòu)建新知。

四、教學(xué)過程

1.創(chuàng)設(shè)情境，提出問題：某工廠排放了污水，已測(cè)量了其pH值約為1，問：我們可以通過什么方法來測(cè)量該污水的氫離子濃度呢？學(xué)生回答：已知一種堿的濃度與體積，通過酸堿中和反應(yīng)，可計(jì)算出另一種酸的濃度；

2.介紹中和滴定的原理及中和滴定的用途；

3.給學(xué)生觀看指示劑的變色范圍，讓學(xué)生直觀清楚地認(rèn)識(shí)指示劑的變色范圍；

4.通過演示實(shí)驗(yàn)來直觀展示中和反應(yīng)過程中溶液pH值的變色情況，利用變色范圍選定適當(dāng)?shù)闹甘緞?，并在反?yīng)過程中判斷終點(diǎn)；

5.學(xué)生通過分組操作實(shí)驗(yàn)，可根據(jù)酸堿滴定原理，利用已知濃度的鹽酸來測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步掌握中和滴定的操作過程，理解中和滴定的原理；

6.讓學(xué)生自主探究，如何得出酸堿反應(yīng)過程中pH的變化趨勢(shì)呢？對(duì)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究，探究每次加入NaOH的量的多少來總結(jié)酸堿中和過程對(duì)pH的影響；

7.將學(xué)生分成四組，第一組：每次滴加NaOH的量固定為3ml；第二組：每次滴加NaOH的量固定為2ml；第三組：每次滴加NaOH的量固定為1ml；第四組：每次滴加NaOH的量固定為0.5ml，最終每組滴加NaOH的量都為15ml，利用數(shù)據(jù)采集器采集數(shù)據(jù)，觀察所得曲線，小組之間進(jìn)行交流，并得出最終結(jié)論，小組之間進(jìn)行交流后，得出的結(jié)論為：每次滴加NaOH的量越少，滴定曲線越接近于理論值。

8.滴定終點(diǎn)的判斷：在滴入最后一滴溶液后，指示劑的顏色半分鐘內(nèi)不褪色，則表明滴定達(dá)到終點(diǎn)。本節(jié)課有數(shù)據(jù)采集器作為良好的儀器，故不需學(xué)生在課上進(jìn)行判斷，由于酸堿滴定終點(diǎn)的判斷是本節(jié)課的重點(diǎn)，所以在課下學(xué)生應(yīng)把這個(gè)知識(shí)點(diǎn)掌握牢固。

五、板書設(shè)計(jì)

以下是我的板書設(shè)計(jì)，以提綱式的板書列出本節(jié)課所學(xué)知識(shí)點(diǎn)及重點(diǎn)難點(diǎn)，有助于學(xué)生對(duì)本節(jié)課掌握透徹。

1.中和滴定的原理

2.酸堿中和滴定的操作、結(jié)果分析

3.指示劑的選擇及終點(diǎn)的判斷

4.滴定原理的理解，滴定突躍曲線的分析

六、教學(xué)特色

1.以學(xué)生的實(shí)際操作代替老師的講，體現(xiàn)以學(xué)生為主體，老師為主導(dǎo)的新教學(xué)理念；

2.每一步驟都有學(xué)生的操作作支撐，教學(xué)思路清晰，不再局限于學(xué)生單方面的想象；

3.結(jié)合學(xué)生自身的特點(diǎn)，有針對(duì)性地進(jìn)行教學(xué)，體現(xiàn)以學(xué)生的發(fā)展為中心。

以上是我說課的全部內(nèi)容，不足之處，請(qǐng)多多指正！謝謝大家。