高中化學(xué)鹽類水解解題題型歸納

李涯紅

(云南省曲靖市陸良縣第一中學(xué) 655600)

高中化學(xué)鹽類水解習(xí)題題型主要有：?jiǎn)我蝗芤核獬潭确治?、混合溶液水解程度分析、基于圖象的水解程度分析、基于實(shí)驗(yàn)的水解程度分析等.不同的題型解題應(yīng)用的思路與方法有所區(qū)別，教學(xué)中應(yīng)注重為學(xué)生做好解題示范.

一、單一溶液水解程度分析

解答該類習(xí)題應(yīng)注重靈活運(yùn)用鹽類的水解相關(guān)規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，雙弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性.課堂上可講解例1，加深學(xué)生對(duì)該規(guī)律的理解，提高其應(yīng)用的靈活性：

例1室溫下，相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為7、8、9，以下判斷正確的是( ).

A.三種酸溶液中的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Z>HY>HX

B.HX為強(qiáng)酸，HY、HZ為弱酸，且HZ的酸性較HY的強(qiáng)

C.三種酸根離子均能水解，水解程度為Z->Y->X-

D.三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小順序?yàn)閏(X-)>c(Y-)>c(Z-)

根據(jù)題意可知NaX水溶液的pH=7表明其為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽.NaY、NaZ溶液pH越大表明其水解程度越劇烈，對(duì)應(yīng)的酸就越弱.酸性最弱的酸是HZ，最強(qiáng)的酸是HX，即HX>HY>HZ，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤.C項(xiàng)NaX對(duì)應(yīng)的酸根不會(huì)水解，水解程度Z->Y-，錯(cuò)誤.D項(xiàng)，三種鹽溶液中X-不水解，最多，Z-的水解程度強(qiáng)于Y-，最少，對(duì)應(yīng)濃度關(guān)系為：c(X-)>c(Y-)>c(Z-)，正確，綜上D項(xiàng)正確.

二、混合溶液水解程度分析

分析混合溶液水解程度時(shí)應(yīng)注重分析溶質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，如發(fā)生反應(yīng)應(yīng)搞清楚反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度關(guān)系，而后運(yùn)用鹽類的水解規(guī)律進(jìn)行分析.

例2 取等體積的0.4mol/L的NH4NO3和0.2mol/L的NaOH溶液混合，而后加熱確保NH3全部逸出，則溶液中離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是( ).

三、基于圖像的水解程度分析

分析有關(guān)鹽類的水解圖像時(shí)一方面應(yīng)搞清楚圖像的橫軸與縱軸表示的含義.另一方面，靈活運(yùn)用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等，分析溶液中各離子物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系.如例3：

例3使用0.1mol/L鹽酸滴定Na2A與NaHA的混合液，用于測(cè)定溶液中NaHA的含量.滴定過(guò)程中溶液所用體積(單位：mL)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示，則以下判斷不正確的是( ).

圖1

A.未滴定溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)

B.滴加10mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)

C.滴加30mL鹽酸時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-)

D.將等濃度的H2A和等濃度Na2A溶液混合，溶液可能顯酸性

混合溶液未滴定時(shí)溶液中存在電荷守恒以及物料守恒對(duì)應(yīng)的關(guān)系式分別為：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-)，兩式聯(lián)立得到c(A2-)+2c(OH-)=3c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加10mL鹽酸反應(yīng)生成等一份NaHA、一份NaCl，而原溶液中剩余一份NaHA，部分HA-發(fā)生電離，部分HA-水解，由Na+守恒可知c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)，B項(xiàng)正確.當(dāng)?shù)渭?0mL鹽酸時(shí)溶液中溶質(zhì)為兩份的H2A、3份的NaCl，由圖可知溶液顯酸性，即，c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-)，C項(xiàng)正確；當(dāng)加入H2A溶液的體積大于Na2A的體積時(shí)，溶液可顯酸性.綜上只有A項(xiàng)的判斷是錯(cuò)誤的.

四、基于實(shí)驗(yàn)的水解程度分析

分析鹽類水解有關(guān)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題時(shí)應(yīng)結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)找到反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的pH關(guān)系，從而判斷發(fā)生水解的離子種類以及強(qiáng)弱.最后綜合運(yùn)用鹽類的水解知識(shí)進(jìn)行分析，如例4：

例4 室溫下將一元酸HA和KOH溶液等體積混合(不考慮體積變化)，實(shí)現(xiàn)中相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表1.

表1

則以下判斷不正確的是( ).

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw/1×10-9mol/L

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

解題總結(jié)高中化學(xué)鹽類的水解雖然題型靈活多變，但在分析中應(yīng)用的知識(shí)仍是學(xué)生學(xué)過(guò)的內(nèi)容.為提高學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)分析問(wèn)題的能力，既要注重引導(dǎo)學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，充分理解鹽類的水解規(guī)律以及存在的各種守恒，又要注重做好經(jīng)典例題的講解，使其積累相關(guān)的經(jīng)驗(yàn)與技巧.