淺析高考理綜化學選擇題解題攻略

淺析高考理綜化學選擇題解題攻略

鄭欣佳衷明華

(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)

摘要：近幾年來高考理綜化學中的選擇題，考查的方式和內容都較為穩(wěn)定，六道單選，兩道雙選，共計三十六分。分值不低，所以一直是習題訓練的重點部分，也有些知識點是必考的。重點考查了化學科的主干知識、基礎理論和基本技能。選擇題的各個選項從不同知識范圍立意，這樣既可以考查學生掌握基礎知識的廣度，也可以考查學生對知識掌握的。

關鍵詞：高考選擇題高考化學解題方法基礎知識標準狀況

對于高考理綜的選擇題來說，一般有兩種解題順序，一般都強調一個小時內完成。第一類是：先單科單科完成，即先寫好一個科目的選擇題，再寫另一個科目的選擇題。第二類是：按出題順序，一般按照生物化學物理的出題順序，先完成單選的，再完成雙選，這種方法則需要考生在答題時很快速地轉換解題思路，所以一般建議考生選擇第一種解題順序。而一個小時內要完成理綜三科的選擇，按化學的題量，八道選擇題，用時大概二十分鐘左右，考生在解題時要注意時間的分配，不可花費過多時間，也不可以花費時間過少。在高考化學中，選擇題是基礎，選擇題得分的高低一定程度上決定著高考化學成績的高低。

近年高考中，選擇題也突出了思維能力的考查。選擇題的考查功能主要有使試卷有較大的知識點覆蓋面，其中少量的“基礎題”增加考生的保底分，保留某些類型的“常見題”調控總難度?？疾榈闹R容量較大，最熱的考點主要有：以物質的量為中心的相關概念分析計算、周期表和周期律、原子結構的判斷、化學反應速率和化學平衡、電化學、離子共存和離子方程式正誤判斷、氧化還原反應、化學實驗基本操作、簡單計算等等。總之，在選擇題的部分，就要求學生扎扎實實地打好基礎，認真審題、分析題、解題。接下來，我們就從兩個?？贾R點的例題講解中，總結出一種化學選擇題的答題策略。

一、阿伏加德羅常數

阿伏伽德羅常數是歷年高考的熱點，常常在考題中有意設置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類問題時，要特別注意以下幾點：

(1)狀態(tài)問題：如水在標況下是為液體或固體；SO3在標況下是固體，通常狀況下是液體；

(2)用到22.4L/mol時，要注意是否處于標況下；

(3)對類型題目可以歸納熟記。

下面通過例題，舉例分析。

例題一：設阿伏加德羅常數(NA)的數值為nA，下列說法正確的是()。

A、0.1mol過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數為0.1nA

B、標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數為0.5nA

C、1mol S在足量O2中燃燒，轉移電子數為6nA

D、常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體含有的原子數為nA

解析：A、方程式為

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可以知道Na2O2：O2=2：1，可以得出A選項錯誤；

B、常溫下，11.2L四氯化碳含有的分子數確實為0.5nA，通過下面的公式可以算出結果，N=n×NA=V/Vm×NA=0.5nA。但是值得注意的是題干為標況下，所以B選項錯誤；

C、寫出題目要求的方程式S+O2=SO2，所以在方程式中硫元素的單價從硫單質的0單價升到二氧化硫中的+4價，可知轉移電子數為4nA，因此C選項也錯誤；

D、常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體含有的原子數為nA，由下面的公式可以得出D正確，N(O)=n(O)×NA。

例題二：(2010廣東高考)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()。

A、16g CH4中含有4NA個C-H鍵

B、1mol/L NaCl溶液含有NA個Na離子

C、1mol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子

D、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子

解析：A、每個CH4中含有4個C-H鍵，故16g CH4(1mol)中含有4NA個C-H鍵，A正確；

B、沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質的量，故B錯；

C、根據化學方程式知1mol Cu～2mol NO，故C錯；

D、常溫常壓下，22.4L CO2不是1mol，故D錯，注意此選項就是標況下類型題，做這類題時就應該注意這些字眼。

我們可以從例題中總結易錯點，歸類對比得出解題規(guī)律：

例題一的D選項：常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體含有的原子數為nA。

例題二的A選項：16g CH4中含有4NA個C-H鍵。

這兩個選項都是由質量m求物質的量n，不需要考慮是否是標況下，標況下是體積的換算，這里是質量，這個地方是容易混淆的知識點。

例題一的A選項：0.1mol過氧化鈉與足量水反應生成的O2分子數為0.1nA。

例題二的C選項：1mol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子。

這兩個選項都是要通過書寫方程式，確立比值來解題，這里則要求考生熟悉方程式的書寫。

例題一的B選項：標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數為0.5nA。

例題二的D選項：常溫常壓下，22.4L CO2中含有 NA個CO2分子。

這兩個選項，則應該注意題目里的條件，標準狀況下，四氯化碳為液體，無法用氣體體積進行計算，常溫常壓下，22.4L CO2不是1mol。

二、化學反應速率、化學平衡

此知識點，有難有易，但是常考知識點，遇到容易的題目，有些考生會大意，而選錯選項，而遇到難得題目，則會有瓶頸，不知如何解題。總之，不論難易，都應該仔細思考各個選項，逐個分析。而我們可以通過一兩道例題的歸納類比，總結做題規(guī)律，就能在下次看見同類題型的時候，有清晰的思路去解題，雖然有時過程比較繁瑣，但卻是很有益的方法?；瘜W反應進行的快慢對應的即化學反應速率，化學反應的限度對應的即化學平衡。常見的有圖形題，以及考察增大或減小反應速率的措施的類型題。

下面通過例題，舉例分析：

例題三：針對平衡2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，采用下列措施一段時間后，能增大正反應速率的是()。

A、通入大量O2

B、增大容器容積

C、移去部分SO3

D、降低體系溫度

思路點撥：解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點。

增大任一反應物或生成物的濃度，一段時間后，正、逆反應速率都能加快。

(2)升高反應體系的溫度，正、逆反應速率都加快。

(3)對反應體系加壓，正、逆反應速率都加快。

答案：A。

解析：增加O2的濃度，這一瞬間正反應速率加快，逆反應不變，但隨著反應，生成物的濃度增大，逆反應反應速率隨之加快，A項正確；增大容器容積、移去部分SO3，即減小濃度，而減小物質的濃度、降低溫度均減小反應速率，B、C、D項錯誤。

例題四：下圖反應A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是()。

A、升高溫度，同時加壓

B、降低溫度，同時減壓

C、增大反應物濃度，同時使用催化劑

D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

圖　平衡移動

解析：看到圖形題，千萬不可以大意，先看圖再一一看選項，不能看到一個選項以為是對的就立刻選下來，而不去看其他的選項，這樣很容易失分。就此道題的圖來看，看兩個點，即可逆反應平衡后，變化的兩個點，從圖中可以看出，正反應速率增大，逆反應速率降低了，下面進行分選項分析。

A、升高溫度，正逆反應速率都會增大，故A錯；

B、降低溫度，正逆反應速率都會降低，故B錯；

C、增大反應物濃度，正逆反應速率會增大，但這一瞬間逆反應速率是不變的，注意使用催化劑不能改變正逆反應速率，故C錯；

D、增大反應物濃度，正反應速率會增大，同時減小生成物濃度，逆反應速率會降低，故D正確。

對于化學反應速率、化學平衡是考試的熱點，需要多練習題，提高做題的效率以及正確率。在看到題目時，應該清楚地知道所考知識點，同樣地也要總結題目規(guī)律，這樣才有利于解題。

總之，在做高考化學選擇題時，要求考生認真仔細地審題，分析題目后再作答，平時的做題積累總結也是很重要的一個部分，需要考生多練多積累多作總結。