高中化學(xué)“問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法”教學(xué)例案

趙開順

摘 要： 在高中化學(xué)課堂中實(shí)施“問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法”教學(xué)，教師通過設(shè)計(jì)事例和問題，在教學(xué)實(shí)踐中探討“問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法”的應(yīng)用，利用案例說明如何圍繞教學(xué)內(nèi)容優(yōu)化設(shè)計(jì)問題，并在問題驅(qū)動(dòng)下層層推進(jìn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)體系，在參與問題的分析、解決中獲取化學(xué)知識(shí)，領(lǐng)悟化學(xué)思想和方法。

關(guān)鍵詞： 高中化學(xué) 問題驅(qū)動(dòng) 課堂教學(xué)

問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法即基于問題的教學(xué)方法，這種方法不像傳統(tǒng)教學(xué)那樣先學(xué)習(xí)理論知識(shí)再解決問題。問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法是一種以學(xué)生為主體，以專業(yè)領(lǐng)域內(nèi)的各種問題為學(xué)習(xí)起點(diǎn)，以問題為核心規(guī)劃學(xué)習(xí)內(nèi)容，讓學(xué)生圍繞問題尋求解決方案的一種學(xué)習(xí)方法。著名教育家陶行知說：“創(chuàng)造始于問題，有了問題才會(huì)思考，有了思考，才有解決問題的方法，才有找到獨(dú)立思路的可能?！彼季S從問題開始。在問題驅(qū)動(dòng)的課堂中，通過教師巧妙設(shè)計(jì)的“問題鏈”，既激活學(xué)生思維，又發(fā)揮學(xué)生主體作用，讓他們?cè)诮?jīng)歷和體驗(yàn)的分析、解決過程中自主建構(gòu)知識(shí)體系。下文筆者借助具體案例談?wù)劇皢栴}驅(qū)動(dòng)教學(xué)法”模式在化學(xué)課堂中的應(yīng)用。

一、鹽類水解教學(xué)案例

1.創(chuàng)設(shè)情境，激趣引入。

設(shè)置問題1：“純堿溶液顯堿性嗎？純堿是鹽還是堿？”學(xué)生經(jīng)過回顧化學(xué)必修1碳酸鹽的性質(zhì)，由Na CO 、NaHCO 溶液可以使酚酞變紅色，輕松推知純堿溶液顯堿性，經(jīng)過小組簡單討論，結(jié)果酸堿鹽的定義，也可以得知純堿是鹽而不是堿，從而自然引出問題2，過渡到新課學(xué)習(xí)。

2.問題驅(qū)動(dòng)，層層推進(jìn)。

設(shè)置問題2：“測定NH Cl、CH COONa及NaCl溶液的酸堿性，由測定結(jié)果，能得到怎樣的啟示？Al （SO ） 、Na S、K SO 溶液的酸堿性又如何呢？”學(xué)生首先經(jīng)過討論回顧，明確測量溶液酸堿性的一些常用方法，再就是根據(jù)測定結(jié)果，進(jìn)行思考，討論總結(jié)由鹽的組成方面推測常見鹽溶液的酸堿性。

設(shè)置問題3：“NH Cl溶液中陽離子有哪些，陰離子有哪些，哪些離子不共存，對(duì)H O的電離平衡H OH +OH 有何影響？寫出NH Cl溶液中總的離子反應(yīng)方程式，分析不同鹽顯不同酸堿性的原因?！睂W(xué)生經(jīng)過分析討論，可以寫出NH Cl溶液中陽離子有NH 、H 等，陰離子有Cl 、OH 等。也不難發(fā)現(xiàn)NH 與OH 因會(huì)結(jié)合為弱電解質(zhì)NH ·H O而不共存。更進(jìn)一步，NH 由于消耗H O電離出的OH 而使得H OH +OH 向正向移動(dòng)，溶液顯酸性。由于NH +奪取了H O中OH ，而因經(jīng)過小組間同學(xué)的共同協(xié)作，也就可以寫出NH +H ONH ·H O+H 的離子方程式。這樣學(xué)生就明白不同鹽顯不同酸堿性的原因。

設(shè)置問題4：“嘗試寫出CH COONa水解離子方程式，總結(jié)得出鹽類水解的定義、本質(zhì)及發(fā)生條件?！睂W(xué)生經(jīng)過對(duì)比NH Cl水解的離子方程式，依據(jù)同樣的方法，分析討論，寫出CH COONa水解的離子方程式，然后經(jīng)過歸納總結(jié)，得出鹽類水解應(yīng)該指的是鹽中弱酸根或者弱堿根離子與水中水電離出的H 或OH 結(jié)合成弱酸或者弱堿的過程，本質(zhì)為酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。由定義看，離子反應(yīng)要有弱酸根或者弱堿根離子的存在離子反應(yīng)才可以發(fā)生。

3.課堂小結(jié)，領(lǐng)悟提升。

結(jié)合上述四個(gè)問題，引導(dǎo)學(xué)生梳理和總結(jié)本節(jié)課學(xué)過的知識(shí)，領(lǐng)悟化學(xué)思想和方法，進(jìn)一步建構(gòu)和完善學(xué)生的知識(shí)體系。

二、復(fù)習(xí)課硝酸性質(zhì)案例

在復(fù)習(xí)氮族元素硝酸性質(zhì)時(shí)，筆者提出下列問題讓學(xué)生思考：“（1）濃硝酸和稀硝酸到底哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？（2）怎樣用實(shí)驗(yàn)證明濃硝酸和稀硝酸到底哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？”學(xué)生經(jīng)過熱烈討論，發(fā)表意見時(shí)，兩種意見針鋒相對(duì)，爭執(zhí)不下。一種認(rèn)為稀硝酸氧化性強(qiáng)，理由是濃硝酸和銅反應(yīng)，硝酸還原產(chǎn)生是NO ，氮元素化合價(jià)下降一價(jià)，而稀硝酸和銅反應(yīng)，硝酸還原產(chǎn)物是NO，氮元素化合價(jià)下降三價(jià)，氮元素在反應(yīng)中得電子數(shù)濃硝酸比濃硝酸多。另一種觀點(diǎn)則相反，理由是濃硝酸常和銅反應(yīng)速率快，稀硝酸和銅反應(yīng)速率慢。持后一種觀點(diǎn)的同學(xué)還列舉濃硝酸常溫下能使鐵、鋁鈍化，以及和濃鹽酸組成王水溶解鉑和金，而稀硝酸均無此性質(zhì)來證明其氧化性強(qiáng)于稀硝酸，但這還說服不了持第一種觀點(diǎn)的學(xué)生。于是，筆者又提出問題（3）：“有什么實(shí)驗(yàn)可以說明平衡關(guān)系的存在？”問題一提出，持第二種觀點(diǎn)的學(xué)生立即發(fā)表意見：讓一氧化氮?dú)怏w分別通過濃硝酸和稀硝酸，如濃硝酸能將一氧化氮?dú)怏w氧化成紅棕色二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮?dú)怏w，則不但證明濃硝酸氧化性確實(shí)比稀硝酸強(qiáng)，而且說明Cu和濃硝酸反應(yīng)硝酸的還原產(chǎn)物只能是二氧化氮，稀硝酸和Cu的反應(yīng)硝酸的還原產(chǎn)物必然是NO。于是，這個(gè)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)就在大家勇于探索的過程中被成功地設(shè)計(jì)出來，實(shí)際操作效果極佳，說服力很強(qiáng)。

通過問題的巧妙設(shè)計(jì)，創(chuàng)設(shè)氛圍，學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)教學(xué)中真切地感受到大膽設(shè)想、感于探索帶來的成功喜悅，不僅深化理解，而且對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)得到提高。

三、反思與啟示

學(xué)習(xí)過程是一個(gè)不斷“生長”問題和解決問題的過程，它始于問題的開發(fā)，終于問題的解決。問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)法，增強(qiáng)了學(xué)生的主觀能動(dòng)性和合作精神，促進(jìn)了他們思維的發(fā)展，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人。當(dāng)然，在設(shè)計(jì)問題時(shí)應(yīng)注意問題設(shè)計(jì)要合理，教師引導(dǎo)要適時(shí)，分組討論要有序。這樣化學(xué)課堂必然能高效有序地開展。筆者通過多年教學(xué)實(shí)踐，發(fā)現(xiàn)問題驅(qū)動(dòng)式的課堂，能使學(xué)生更牢固地理解并靈活運(yùn)用知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生具體問題具體分析的能力，教學(xué)效果顯著。

對(duì)于化學(xué)教學(xué)中一些邏輯性相對(duì)較強(qiáng)的課程，設(shè)計(jì)合理而有效的問題組，步步引導(dǎo)，層層深入，輔以學(xué)生間的交流討論，可以自然生成知識(shí)，進(jìn)而輕松順利地完成化學(xué)課堂教學(xué)任務(wù)。

參考文獻(xiàn)：

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