實(shí)驗(yàn)研究三價(jià)鐵離子溶液中亞鐵離子的檢驗(yàn)

夏立先

一、對(duì)比法

1.檢驗(yàn)原理

將含有三價(jià)鐵離子和亞鐵離子的混合液分成兩等份，向其中一份加入1滴（或2滴）稀雙氧水（或稀氯水），充分振蕩；向另一份中加入1滴（或2滴）水，充分振蕩， 然后各加1滴硫氰化鉀溶液，充分振蕩。比較兩者溶液顏色的深淺。若二者顏色相同，說(shuō)明不含亞鐵離子；若二者顏色不同，說(shuō)明含亞鐵離子。

2.示例

實(shí)驗(yàn)1各取1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液于小燒杯中，

慢

慢加水稀釋至溶液呈無(wú)色。各取20滴稀釋液于2支試管中，向其中一支試管中加入1滴3%的雙氧水并充分振蕩，向另一支試管中加入1滴水并充分振蕩，然后各加1滴0.5 mol·L-1硫氰化鉀溶液，充分振蕩?？煽吹降渭与p氧水的試管，溶液顏色明顯深，從而證明該溶液中含亞鐵離子。

二、掩蔽法

1.檢驗(yàn)原理

利用F-與Fe3+易形成絡(luò)離子，且F-與Fe3+絡(luò)合能力比SCN-強(qiáng)，向含有三價(jià)鐵離子和亞鐵離子的混合液中加入稍過(guò)量的F-，將Fe3+掩蔽起來(lái)，然后加入SCN-，溶液不變紅色，再加少量稀雙氧水（或稀氯水），溶液變紅，證明含有亞鐵離子。

2.示例

實(shí)驗(yàn)2各取1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液于小燒杯中，慢慢加水稀釋至溶液呈無(wú)色。取20滴稀釋液于試管中，向其中加入1滴～2滴0.5 mol·L-1硫氰化鉀溶液，充分振蕩，看到溶液變紅色；再逐滴加入0.1 mol·L-1的NaF溶液，邊滴邊振蕩，至溶液變?yōu)闊o(wú)色；再加入1滴～2滴0.5 mol·L-1硫氰化鉀溶液，充分振蕩，看到溶液不變色；再加入1滴3%的雙氧水并充分振蕩，看到溶液變紅色，從而證明該溶液中含亞鐵離子。

三、沉淀法

1.檢驗(yàn)原理

利用K3[Fe（CN）6]（赤血鹽）與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀這一特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。

2.示例

實(shí)驗(yàn)3取1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液于試管中，加入0.1 mol·L-1赤血鹽溶液（溶液呈黃色）2滴～3滴，溶液仍為黃色，這說(shuō)明Fe3+的存在不影響Fe2+的檢驗(yàn)。另取1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3和0.1 mol·L-1 FeCl2混合溶液以及1 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3和0.01 mol·L-1 FeCl2混合溶液于2支試管中，各加入0.1 mol·L-1赤血鹽2滴～3滴，振蕩，可看到2支試管中都變藍(lán)色，從而證明該溶液中含亞鐵離子。

（收稿日期：2015-01-26）