初中化學(xué)元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)策略

莫義丁

元素化合物知識(shí)是初中化學(xué)的重要內(nèi)容。

這部分知識(shí)“碎、散、多、繁”，復(fù)習(xí)時(shí)，要分清主

次，突出重點(diǎn)，講究策略。

一、抓主線

復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，要抓住“結(jié)構(gòu)決定

性質(zhì)，性質(zhì)決定制法、存在、用途和檢驗(yàn)”這條主

線。任何物質(zhì)的性質(zhì)都是由其結(jié)構(gòu)決定的，物質(zhì)

的性質(zhì)與它在自然界中的存在狀態(tài)及用途是直

接聯(lián)系著的。例如：氧原子的結(jié)構(gòu)為，

在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出較強(qiáng)的非金屬性，能跟多種物質(zhì)反

應(yīng)。它既以游離態(tài)形式存在，又以化合態(tài)形式存

在。因此，氧氣既可由分離液態(tài)空氣制得，也可由

化合物制取。它能助燃，此性質(zhì)可作為檢驗(yàn)氧氣

存在的依據(jù)。氧氣參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出大量的

熱，這就決定了氧氣有焊接和切割金屬及作為火

箭發(fā)動(dòng)機(jī)里的促燃劑等用途?？梢?jiàn)，抓住了氧的

結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有關(guān)氧的其他知識(shí)就迎刃而解了。

二、抓聯(lián)系

元素化合物知識(shí)零碎、分散，要善于抓住知

識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，把知識(shí)點(diǎn)連接成知識(shí)線，進(jìn)而

交織成知識(shí)網(wǎng)，將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)

絡(luò)化，變多為少，化繁為簡(jiǎn)，便于記憶。如“碳和

碳的化合物”可用圖1表示為：

圖1

三、抓重點(diǎn)

元素化合物知識(shí)描述性多、頭緒多，內(nèi)容復(fù)

雜，需要記憶的知識(shí)多，在復(fù)習(xí)時(shí)必須分清主

次，突出重點(diǎn)。如第三章的重點(diǎn)就是氫氣，以氫

氣為中心有如圖2所示知識(shí)需要掌握（并注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及描述）：

圖2

四、抓對(duì)比

元素化合物知識(shí)易混淆，復(fù)習(xí)時(shí)，要抓住特

性，運(yùn)用對(duì)比，掌握重要物質(zhì)的個(gè)性和共性，在

比較中加深對(duì)知識(shí)的理解和記憶。例如，可將

CO和CO2作表1所示比較：

表1

性質(zhì)及用途一氧化碳（CO）二氧化碳（CO2）

物理性質(zhì)

色態(tài)無(wú)色無(wú)味的氣體無(wú)色無(wú)味的氣體

密度比空氣略小比空氣大

溶解性難溶于水能溶于水

化學(xué)性質(zhì)可燃性2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

不能燃燒，也不支持燃燒

還原性CO+CuO△Cu+CO2不具有還原性

跟水反應(yīng)跟水不反應(yīng)H2O+CO2H2CO3

（H2CO3能使紫色石蕊試液變紅）

跟澄清石灰水反應(yīng)不反應(yīng)，不能使澄清石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2

CaCO3↓+H2O

用途燃料，冶金工業(yè)上常用做還原劑滅火、工業(yè)原料，干凍用做致冷劑、人工降雨

五、抓結(jié)合

元素化合物知識(shí)與基本理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算

密切相關(guān)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)抓好“三個(gè)結(jié)合”。

1.與基本理論結(jié)合

復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)，以理論為指導(dǎo)，既有

利于鞏固和加深對(duì)物質(zhì)變化的本質(zhì)和原因的理

解，又有利于對(duì)基本理論加深理解和靈活運(yùn)用。例如，為什么NaHSO4不是一種酸？可用

酸的定義和鹽的電離來(lái)解釋。NaHSO4的電離

方程式為：

NaHSO4Na++H++SO2-4

它產(chǎn)生的陽(yáng)離子并不全部都是氫離子。

再如，為什么鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸等反應(yīng)時(shí)

顯示+2價(jià)？根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，單質(zhì)鐵遇到

S、H+、Cu2+等較弱氧化劑時(shí)，鐵只能失去最外

電子層上的兩個(gè)電子而被氧化成Fe2+。

2.與實(shí)驗(yàn)結(jié)合

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。復(fù)習(xí)元

素化合物知識(shí)時(shí)，若結(jié)合一些典型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行，不

但能加深對(duì)知識(shí)的理解和記憶，還能提高學(xué)生

的學(xué)習(xí)興趣。例如，將含CO、H2、CO2、N2的混

合氣體，依次通過(guò)灼熱的氧化銅、氫氧化鈉溶液

和濃硫酸，最后剩余的氣體是什么？各有什么現(xiàn)

象？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。又如，復(fù)習(xí)氫氧化鈉

的性質(zhì)時(shí)，可邊講邊實(shí)驗(yàn)NaOH溶液與CuSO4

溶液、FeCl3溶液的反應(yīng)，這樣有利于學(xué)生記住

生成的兩種沉淀的顏色，加深對(duì)NaOH性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

3.與計(jì)算結(jié)合

復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時(shí)，必須與計(jì)算緊

密結(jié)合，即將定性分析深化為定量計(jì)算。例如，

向含有14.8 g氫氧化鈣的溶液中通人二氧化

碳，有10 g碳酸鈣沉淀析出，問(wèn)通入的CO2的

質(zhì)量是多少？

此題涉及到CO2、Ca（OH）2、CaCO3、

Ca（HCO3）2四種物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)性質(zhì)、過(guò)量的

CO2的鏈鎖反應(yīng)等，這樣既鞏固了對(duì)物質(zhì)性質(zhì)

的理解，又提高了分析和計(jì)算能力。

總之，復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，必須以結(jié)構(gòu)

為指導(dǎo)，性質(zhì)為核心，正確處理好個(gè)別與一般的

關(guān)系，善于將零散知識(shí)串成一個(gè)整體，使化學(xué)知

識(shí)系統(tǒng)化、條理化，便于理解和記憶。

（收稿日期：2015-01-11）