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    淺談金屬活動(dòng)性順序的探究

    2015-06-12 00:58:14魯欣
    中學(xué)課程資源 2015年5期
    關(guān)鍵詞:探究

    魯欣

    摘 要:初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容之一即金屬活動(dòng)性順序的探究,對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)這也是一個(gè)難點(diǎn)。課標(biāo)要求學(xué)生能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷,能用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。因此金屬活動(dòng)性順序的探究是整個(gè)初中階段化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)乃至核心。

    關(guān)鍵詞:金屬活動(dòng)性 探究 實(shí)驗(yàn)方案

    金屬活動(dòng)性順序的探究是每年中考重點(diǎn)考查的內(nèi)容之一,它也是整個(gè)金屬化學(xué)性質(zhì)的重要部分。什么是金屬活動(dòng)性?怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案呢?在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?

    一、什么是金屬活動(dòng)性

    經(jīng)過(guò)人們長(zhǎng)期的實(shí)踐,總結(jié)出常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)性順序如下:

    K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

    金屬活動(dòng)性依次減弱。金屬的活動(dòng)性順序是在水溶液中體現(xiàn)的,在金屬活動(dòng)性順序中,金屬的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去電子變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。也就是說(shuō)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的得出一定要在溶液中進(jìn)行。這同時(shí)也表明了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。在金屬活動(dòng)性順序中,金屬的位置越在前面,金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);金屬的位置越在后面,金屬陽(yáng)離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子,它的活動(dòng)性就越弱。

    二、怎樣探究金屬活動(dòng)性

    這部分內(nèi)容實(shí)際上是金屬化學(xué)性質(zhì)的第二課時(shí),學(xué)生在對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的共性有所認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上,再對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)之間的差異進(jìn)行學(xué)習(xí),這個(gè)差異就是金屬活動(dòng)性順序。在實(shí)際教學(xué)設(shè)計(jì)中,我曾經(jīng)打算嵌一條金屬發(fā)展史的主線在里面,還曾經(jīng)想過(guò)不如就圍繞一種金屬作為核心進(jìn)行學(xué)習(xí),后來(lái)這些華而不實(shí)的想法都被放棄了,幾番比對(duì)之后,漸漸認(rèn)識(shí)到了金屬活動(dòng)性順序探究的真正層次,絕非單純的金屬種類的差異,三種也好四種也罷,無(wú)論選擇幾種金屬,其實(shí)都是金屬兩兩比較之后才能得出的結(jié)論。

    1.探究金屬活動(dòng)性順序的方法

    (1)判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)(氫前置換氫)。只有排在氫前面的金屬,才能置換出酸中的氫,而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。通過(guò)這一反應(yīng)可以把金屬分為兩類即氫前和氫后,能反應(yīng)的一定比不反應(yīng)的活潑。

    注意的幾點(diǎn)問(wèn)題:①排在金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬才能與酸發(fā)生反應(yīng),看到有氣泡產(chǎn)生。②這里的酸應(yīng)是不具有氧化性的酸如鹽酸、稀硫酸,不包括濃硫酸和硝酸。③在置換反應(yīng)中,單質(zhì)鐵與酸發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵鹽。④鉀、鈣、鈉這三種金屬化學(xué)性質(zhì)活潑,不僅能與酸發(fā)生反應(yīng),在常溫下還能與水發(fā)生置換反應(yīng),而且反應(yīng)劇烈(如2K+2H2O=2KOH+H2↑)。只有這三種金屬具備此點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)(現(xiàn)階段了解即可)。

    (2)判斷金屬與金屬化合物溶液(即鹽溶液)能否發(fā)生置換反應(yīng)(需要滿足的條件是前面金屬置換后面金屬,參加反應(yīng)的必須是鹽溶液,即鹽可溶,排除鉀、鈣、鈉)。排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)。

    注意的幾點(diǎn)問(wèn)題:①這點(diǎn)性質(zhì)與氫的位置無(wú)關(guān),只看金屬的位置,在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。同樣鉀、鈣、鈉金屬除外,因?yàn)檫@些金屬性質(zhì)過(guò)于活潑,先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng),不與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(現(xiàn)階段了解即可)。例如,把金屬鉀放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2K+2H2O=2KOH+H2↑,CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4],但是最終沒(méi)有銅生成。②在置換反應(yīng)中鐵與鹽溶液反應(yīng),生成二價(jià)亞鐵鹽。③用相同金屬與不同的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng),金屬化合物溶液中排在金屬活動(dòng)性順序中較后面的金屬首先被置換出來(lái),用不同的金屬與同種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng),排在金屬活動(dòng)性順序前面的金屬先與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。另外,若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng),最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液。例如,鋁片與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液充分反應(yīng),最先反應(yīng)的是硝酸汞,當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí),硫酸銅才與鋁片反應(yīng)。同理,硫酸銅溶液反應(yīng)完后,鋁片才與氯化亞鐵反應(yīng)。還有,當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí),最活潑的金屬先反應(yīng)。例如,把打磨光亮的鋅粒、鋁絲和硝酸汞溶液混合,鋁絲先與硝酸汞反應(yīng),鋁反應(yīng)完后,鋅和硝酸汞反應(yīng)。

    例題:在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅、鐵粉末,反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)成分和濾渣成分都有哪些?

    分析:鋅、鐵粉末加入到硫酸銅溶液中時(shí),表面上看是鋅先與硫酸銅溶液反應(yīng),完全反應(yīng)了,鐵粉才開(kāi)始與硫酸銅溶液反應(yīng),接下來(lái)我們要做的是隱性思維顯性化,分析鋅、鐵粉末的量,分為鋅粉過(guò)量,鋅粉恰好、鋅粉不足這三種情況來(lái)看。如果鋅粉過(guò)量,鋅粉恰好與硫酸銅溶液反應(yīng),那么鐵粉就不會(huì)發(fā)生反應(yīng)了,鐵粉只能存在于濾渣中。鐵粉參與反應(yīng)(詳見(jiàn)表1)的情況是鋅粉不足,多余的硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)。

    此外,金屬和酸或鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng),并根據(jù)具體的實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象的分析,來(lái)推出金屬的活動(dòng)性順序。具體的推斷方法是這樣的:

    (1)通過(guò)金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng),來(lái)推出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。例如,把鋅和銀分別放在稀硫酸中時(shí),鋅的表面上有氣泡冒出,這說(shuō)明鋅位于金屬活動(dòng)性順序中氫的前面;而銀的表面無(wú)明顯的現(xiàn)象,這說(shuō)明銀位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面。由此可推得鋅的活動(dòng)性比銀的要強(qiáng)。

    (2)通過(guò)金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng),來(lái)推出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。例如,濕法煉銅我們把鐵絲放在硫酸銅溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)鐵絲表面附著一層紅色金屬,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,最終得出鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)。

    三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

    1.兩種金屬活動(dòng)性的探究

    將打磨光亮的兩種金屬插入到稀硫酸或鹽酸中,反應(yīng)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于不反應(yīng)的;若兩種金屬同為氫前或氫后,將金屬插入到稀硫酸或鹽酸中,都反應(yīng)或都不反應(yīng),判斷不出金屬的活動(dòng)性順序。這時(shí)我們即需把一種金屬放入到另一種金屬的鹽溶液中,如將金屬銀放入銅的鹽溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象則證明銀的活動(dòng)性比銅弱;將金屬銅放入銀的鹽溶液中,金屬銅表面有銀白色物質(zhì)生成,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色則證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)。

    2.三種金屬活動(dòng)性的探究

    將金屬放入稀硫酸或鹽酸中,分成氫前氫后金屬,再用兩種金屬活動(dòng)性的探究方法。

    3.有關(guān)中間產(chǎn)物的制取

    制取的中間產(chǎn)物一定是純凈的,那么要求在反應(yīng)時(shí)一定要控制量,制取金屬,參加反應(yīng)的金屬要是少量的;制取鹽溶液,那么參加反應(yīng)的鹽溶液要是少量的。

    例題:利用金屬和某些溶液的置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序,某班同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案。所需試劑如下:

    方案一:氯化亞鐵溶液、銅片、硝酸銀溶液

    方案二:鐵片、銅片、硝酸銀溶液

    方案三:鐵片、銅片、銀片、稀硫酸

    (1)寫(xiě)出方案一中銅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式

    (2)寫(xiě)出方案二的實(shí)驗(yàn)操作步驟及判斷依據(jù)。

    (3)借助實(shí)驗(yàn)室常用儀器,利用方案三的試劑也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,?jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理。

    分析:

    對(duì)于上述問(wèn)題(2),通過(guò)硝酸銀溶液和銅片反應(yīng)能判斷出銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱,硝酸銀溶液和鐵片反應(yīng)能判斷出鐵和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱,那么鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱無(wú)從得知,我們已知金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是在水溶液中體現(xiàn)的,因此要想判斷鐵和銅的活動(dòng)性必須要有一個(gè)溶液,所以我們就要制取中間的鹽溶液,比如硝酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液。要想制取鹽溶液必須保證鹽溶液是純凈物,所以我們要控制反應(yīng)物的量。如果制取硝酸銅溶液,我們就要先將銅片插入到少量的硝酸銀溶液中,充分反應(yīng),銅片表面附著灰黑色固體,這時(shí)得到的全部為硝酸銅溶液,再將鐵片插入生成的藍(lán)色溶液中,鐵片表面附著紅色的固體。或者先將鐵片插入少量硝酸銀溶液中,充分反應(yīng),鐵片表面附著灰黑色固體,再將銅片插入生成的淺綠色溶液中,沒(méi)有現(xiàn)象。

    對(duì)于上述問(wèn)題(3),如果將稀硫酸分別加入到鐵片、銅片和銀片中,只能判斷出鐵的活動(dòng)性比銅片和銀片強(qiáng),金屬銀和銅活動(dòng)性強(qiáng)弱沒(méi)辦法判斷,只能制取中間的鹽溶液,制取鹽溶液有兩種方法:一是金屬與鹽溶液反應(yīng),二是金屬氧化物與酸反應(yīng)。此題中我們只能通過(guò)金屬氧化物與酸反應(yīng),需要借助的儀器是酒精燈,把銅片在空氣中充分灼燒生成氧化銅,再加入稀硫酸生成硫酸銅溶液,有了硫酸銅溶液接,下來(lái)就可以按照金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

    金屬的活動(dòng)性順序探究在初中化學(xué)教學(xué)中的地位舉足輕重,同時(shí)它在初高中內(nèi)容銜接中也起著重要的作用,更是每年中考高頻考點(diǎn)之一,因此掌握金屬活動(dòng)性順序的探究方法是十分重要的。

    參考文獻(xiàn)

    [1]陶亞奇.正確理解與探究金屬的活動(dòng)性順序[J].化學(xué)教育,2003(6).

    [2]人民教育出版社化學(xué)室.高中化學(xué)(第一冊(cè))[M].北京:人民教育出版社,2003.

    [3]人民教育出版社課程教材研究所化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心.化學(xué)(全一冊(cè))[M].北京:人民教育出版社,2012.

    [4]武漢大學(xué),吉林大學(xué)等編.無(wú)機(jī)化學(xué)[M].第三版.北京:高等教育出版社,2011.

    [5]中華人民共和國(guó)教育部.義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)[S].北京:北京師范大學(xué)出版社,2011.

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