重視合作探究突破難點的教學策略

李兆宇

編者按：課程改革的關鍵是課堂教學的改革，而課堂教學的關鍵是教師理念的轉變，如何體現(xiàn)和突出“以學生為中心，以提高學生的科學素養(yǎng)為主旨” 的新課程理念呢？來自我省不同地區(qū)的化學教師，通過說課、教學設計、課堂紀實、反思等形式，從多角度展示了對《溶液的濃度》一課的理解。

一、說教材分析

《溶液的濃度》是人教版九年級《化學》教材第九單元課題3的內(nèi)容。本課題介紹了用“溶質質量分數(shù)”來表示溶液的組成。兩課時完成，第一課時主要內(nèi)容為溶質質量分數(shù)概念的形成和簡單計算。溶質質量分數(shù)是繼化學式的計算、化學方程式的計算的又一重要的化學計算，同時也是教學中的難點之一，更是近年來中考重點考查的內(nèi)容。本課題知識系統(tǒng)性、規(guī)律性很強，與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密。它從量的角度介紹溶液，學生學習定量研究物質的方法及化學計算，為以后學習化學的綜合計算打下基礎，做好鋪墊。

二、說學情分析

學生在數(shù)學課中已經(jīng)學習了百分比、百分數(shù)，這有利于他們對“溶質質量分數(shù)”的理解，而且他們已經(jīng)知道溶液的組成，也會判斷某溶液中的溶質和溶劑，但從量的角度來表示溶液的組成，卻是學生不了解的，尤其是對溶質質量分數(shù)含義的理解不容易準確掌握，不能正確分析出物質溶于水的具體情況而出錯。

三、 說教學目標

根據(jù)本教材的結構和內(nèi)容分析，結合著九年級學生的認知結構及其心理特征，我制訂了以下的教學目標：

知識與技能：

掌握溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。

過程與方法：

通過溶質質量分數(shù)的簡單計算，讓學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。

情感態(tài)度與價值觀：

讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解生活中處處有化學。

四、 說教學重、難點

本著九年級新課程標準，在吃透教材基礎上，確定了以下的教學重點和難點。

重點：溶質質量分數(shù)概念的建立及其簡單計算；

難點：理解溶液組成的含義及影響溶質質量分數(shù)大小的因素。

五、說教學方法

為了講清教材的重、難點，使學生能夠達到本節(jié)內(nèi)容設定的教學目標，我總結了以下教學方法：主要采用講授法、實驗法、合作學習法、討論法。

六、 說教學過程

（一）知識回顧，做好鋪墊。

溶液的定義、組成。

（二）創(chuàng)景激趣，明確目標。

課題引入：

教師將濃度不同的茶分發(fā)給學生，請學生品茶。學生品嘗并談感受，教師提問：同樣的茶葉，為什么感受不同呢？可以用什么方法判斷。

學生總結：通過觀察顏色、嘗味道等方法來判斷茶溶液的濃稀。

【教學意圖】引入課題3 溶液的濃度，突出本節(jié)課的教學目標。

教師強調(diào)：觀察顏色、嘗味道等僅僅是判斷溶液濃稀的粗略方法。在實際應用中，常常要準確地表明一定量的溶液中究竟含有多少溶質。比如教學樓消毒噴灑的藥液太稀起不到殺菌的作用，但藥液太濃又會刺激我們的呼吸道。因此，我們需要準確知道溶液的組成。表示溶液組成的方法很多，這里主要介紹溶質的質量分數(shù)。

【教學意圖】從品茶入手引入新課，新穎，從多感官激發(fā)學生的興趣，為課堂增添活力。鼓勵學生激起興趣，提高信心。

（三）自主探究、合作討論。

1.有關溶質質量分數(shù)概念的建立。

（1）【探究實驗】在容量為200mL的燒杯中放入一枚雞蛋，加入100mL的水沒過雞蛋，然后稱取5g食鹽加入水中，攪拌至溶解，不斷重復加入食鹽，觀察現(xiàn)象，并解釋原理。

（2）引導學生分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，并分析每次加入食鹽后溶液的哪些量發(fā)生改變。

（3）學生歸納得出溶質質量分數(shù)的概念。

【設計意圖】 通過實驗，讓學生感受溶液的濃度，逐步建立溶質質量分數(shù)的概念。

（4）討論與交流：①在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？

（溶液質量=溶質質量+溶劑質量）

②現(xiàn)要配制500mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/mL），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？

[總結]利用溶質質量分數(shù)計算實際上是“知二求一”的計算。

（5）將氯化鈉溶液分別進行下列變化：平均分成三份，加入水、溶質及蒸發(fā)少量水時，溶質的質量、溶劑的質量、溶液的質量和溶液的濃度如何變化？

【設計意圖】鞏固對溶質質量分數(shù)及其變形公式的應用，過渡到下一環(huán)節(jié)的教學。

2.有關溶液稀釋的計算。

（1）討論交流：實驗室現(xiàn)要配置100g10%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)提供的藥品有硝酸鉀固體、蒸餾水、20%的硝酸鉀溶液、5%的硝酸鉀溶液，配置的方案有哪些？

（2）學生總結：

①10g硝酸鉀固體和90g蒸餾水；

②50g 20%的硝酸鉀溶液和50g蒸餾水；

③ 33.3g 20%的硝酸鉀溶液和66.7g 5%的硝酸鉀溶液；

④60g 5%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀固體和33g蒸餾水……

（3）教師說明：前兩種方法是實驗室常用的配置溶液的方法，第二種方法我們也稱之為溶液的稀釋。

（4）學生觀察思考：稀釋前后溶質、溶劑、溶液各量的變化，得出計算的依據(jù) ：

稀釋前溶質質量=稀釋后溶質質量

【設計意圖】通過學生親身體驗交流，感受稀釋溶液前后各量的變化，得出稀釋前后溶質質量不變的結論。

（5）練習：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質量是多少？

【設計意圖】通過稀釋溶液的聯(lián)系，鞏固相關計算。

（四）練習反饋、拓展思維。

1.飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算。

【設計意圖】引出溶解度和溶質質量分數(shù)之間的關系，進一步說明在一定溫度下飽和溶液是最濃的溶液。

2.學生根據(jù)所學內(nèi)容編制習題，采用互相提問的方式解決。

【設計意圖】學生通過創(chuàng)意、編制習題，相互展示的過程，對所學知識進行應用、轉化，加深了對知識的理解。

（五）反思評價，回顧新知。

通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲和體會？（學生從知識、能力、興趣等多方面去總結本節(jié)課的收獲和體會。）

【設計意圖】通過這一環(huán)節(jié)，可以把課堂傳授的知識盡快地轉化為學生的素質；簡單扼要的課堂小結，可使學生更深刻地理解所學知識在實際生活中的應用。endprint