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    二氧化碳的資源化利用

    2015-04-23 18:33:40孟凡盛
    求學(xué)·理科版 2015年4期
    關(guān)鍵詞:反應(yīng)式微藻負(fù)極

    孟凡盛

    CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源,將CO2應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中,不僅可以減少溫室效應(yīng),還能化解能源危機(jī),起到化害為利,變廢為寶的作用。這部分知識符合考試大綱要求,必將成為高考命題新的熱點(diǎn)。

    一、用NH3捕獲CO2

    例1 CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng):

    NH3+CO2→+H2O

    下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是( )

    A.分子式為C3H6N3O3

    B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵

    C.屬于共價化合物

    D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

    【解析】三聚氰胺的分子式為C3H3N3O3,A錯。分子中只有極性鍵沒有非極性鍵,B錯。酸與堿反應(yīng)生成鹽和水是中和反應(yīng),上述反應(yīng)沒有鹽生成,不是中和反應(yīng),D錯。

    【答案】C

    二、人工光合作用與綠色化學(xué)

    例2 人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。

    (1)如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖。

    該過程 (填“是”或“不是”)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;催化劑a表面發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),催化劑b表面的反應(yīng)式為 。

    (2)科學(xué)家設(shè)計(jì)了如圖所示的人工光合作用工作原理示意圖制備甲醇,金屬電極上的反應(yīng)式為 ,總反應(yīng)的方程式為 。若光催化劑為氮化鎵半導(dǎo)體,請寫出氮化鎵的化學(xué)式 ,并指出鎵在元素周期表的位置 。

    (3)用人工光合作用制備的CH3OH和H2O2為原料,設(shè)計(jì)了如圖所示的燃料電池,圖中A處加入的物質(zhì)是 ,Y電極上發(fā)生的反應(yīng)是 ,電池工作時H+由 極移向 極(填“X”或“Y”)。

    【解析】本題以CO2的資源化利用為素材,把無機(jī)知識與有機(jī)知識整合在一起設(shè)計(jì)試題,體現(xiàn)了高考試題設(shè)計(jì)的新趨勢。

    (1) 人工光合作用的能量轉(zhuǎn)化方式是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,考生易誤認(rèn)為是將光能轉(zhuǎn)化為電能,該圖也不是原電池示意圖。圖中催化劑a表面應(yīng)該是H2O失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成H+和O2;催化劑b表面則是CO2得到電子同時結(jié)合移動過來的H+生成甲酸:CO2 +2H++

    2e-=HCOOH。

    (2)由圖知:金屬電極上反應(yīng)微粒是CO2、H+、e_,生成的微粒是CH3OH,隱含著CO2中+4價的碳得到電子被還原為CH3OH中-2價碳(1 mol CO2得到6 mol e_)的化學(xué)意義,寫出并配平還原反應(yīng):CO2+6e-+6H+=

    CH3OH+H2O。

    氮是ⅤA的非金屬元素,顯-3價,鎵是ⅢA的金屬元素顯+3價,二者恰好形成原子個數(shù)比為1∶1的GaN。鎵位于元素周期表中第四周期IIIA族。

    (3)由圖可知X極電子流出,說明X是負(fù)極,初步判斷X極加入的應(yīng)該是燃料(還原劑) CH3OH,其電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+。向Y電極上加入的是氧化劑H2O2,電解質(zhì)為酸,正極上應(yīng)該是-1價的氧原子得到電子生成-2價的氧原子,進(jìn)一步結(jié)合H+生成H2O:H2O2+2e-+2H+=2H2O。由以上電極反應(yīng)知:負(fù)極生成H+,正極消耗H+,因此H+在電解質(zhì)中由負(fù)極(X)移到正極(Y)。

    【答案】(1)不是 氧化 CO2 +2H++2e-=HCOOH

    (2) CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O 2CO2+4H2O 2CH3OH +3O2 GaN 第四周期IIIA族

    (3)CH3OH H2O2+2e-+2H+=2H2O X Y

    例3 微藻(如圖)是由陽光驅(qū)動的“活的化工廠”,其效率極高,可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)對CO2 等溫室氣體的高效吸收。微藻的生長必須提供足夠的水、CO2 (碳肥)和氮肥,石油化學(xué)工業(yè)排放大量的煙氣和廢水,其中富含CO2 和NOx。利用微藻生產(chǎn)生物能源與化學(xué)品可以同時達(dá)到替代化石能源和減少溫室氣體排放的雙重目的。

    (1)工業(yè)廢氣中的NO2易溶于NaOH溶液形成硝酸鹽與亞硝酸鹽,從而被微藻吸收利用,寫出含NO2的工業(yè)廢氣與NaOH溶液反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 。

    (2)下圖為分別將空氣和含NO2的工業(yè)廢氣直接通入藻液中產(chǎn)油微藻的生長曲線,曲線II為通入 ,理由是 。

    【解析】(1)NO2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2。

    (2)曲線II的生長速率快些,說明反應(yīng)物(氮肥)濃度大,故曲線II通入的是含NO2的工業(yè)廢氣。

    【答案】(1)2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O

    (2)工業(yè)廢氣 微藻利用工業(yè)廢氣中的CO2和NO2作為生長的碳肥和氮肥

    三、制甲醇等燃料

    例4 控制和治理CO2、SO2是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨的有效途徑。有學(xué)者設(shè)想以如圖裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。

    (1)若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,則負(fù)極是 (填“a”或“b”),正極的電極反應(yīng)式為 。

    (2)若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。電池總反應(yīng)式為 ??蒲腥藛T希望每分鐘從c處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4,a處通入廢氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為 L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

    【解析】(1)通入還原劑H2的b電極是負(fù)極,通入氧化劑CO2的a電極是正極,酸性溶液中+4價C(CO2)得到6e-被還原為-2價C(CH3OH)。

    (2)通入還原劑SO2的a極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為SO2+ 2H2O- 2e-=4H++SO42-;通入氧化劑O2的正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。負(fù)極反應(yīng)式乘以2與正極反應(yīng)式相加就得到電池總反應(yīng)式:2SO2+ O2+2H2O=2H2SO4。欲使c處每分鐘得到1 mol H2SO4,則每分鐘通入的廢氣中應(yīng)含有1 mol SO2,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2,因?yàn)閺U氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為1%,故每分鐘通入廢氣的體積為2240 L。

    【答案】(1)b CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O

    (2)SO2+ 2H2O- 2e-=4H++SO42-

    2SO2+ O2+2H2O=2 H2SO4 2240

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