2014年幾道中考化學(xué)計(jì)算題的圖表解法

何麗蘭

化學(xué)計(jì)算題是中考化學(xué)的必考題，初中學(xué)生的抽象思維能力偏弱，在解答文字?jǐn)⑹鲚^多的計(jì)算題時(shí)往往較難發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系及相互轉(zhuǎn)變情況。如果我們?cè)诜治鲞^(guò)程中把題中多個(gè)數(shù)據(jù)輔以簡(jiǎn)單的圖示展開(kāi)，把表格不完善的數(shù)據(jù)添加補(bǔ)充，這樣就能使

有效數(shù)據(jù)顯現(xiàn)，

使題意明朗起來(lái)，學(xué)生就能快速找到突破口并順利解答。下面就以2014年的幾道中考化學(xué)計(jì)算題為例介紹如何運(yùn)用圖表解法解化學(xué)計(jì)算題。

【例1】 （2014·南寧）往盛有28.8g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到120.0g溶液。計(jì)算：

（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析與解答：如圖1所示“↓”表示向燒杯加入的物質(zhì)，“↑”表示從燒杯逸出的氣體。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鈣和氯化鈣混合物的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成二氧化碳的質(zhì)量：28.8g+100.0g-120.0g=8.8g。然后根據(jù)化學(xué)方程式利用生成的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量。溶質(zhì)有兩部分，一是生成的氯化鈣，二是原混合物中的氯化鈣，原混合物中的氯化鈣可以用混合物的質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量獲得，最后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可求解。

設(shè)原混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，則：

【例2】 （2014·北京）某廠煙氣中SO2的平均含量為0.032g/L，用780g硫化鈉（Na2S）溶液恰好能吸收2000L該廠煙氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓。求理論上得到NaHSO3溶液的質(zhì)量（假設(shè)煙氣中其他成分不能被吸收）。

分析與解答：如圖2所示，設(shè)煙氣中SO2在燒杯中被吸收，“↓”表示向燒杯通入或加入的物質(zhì)，“”表示吸收過(guò)程產(chǎn)生的沉淀。根據(jù)密度公式可算出SO2的質(zhì)量為2000L×0.032g/L=64g。然后根據(jù)化學(xué)方程式利用參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量計(jì)算出生成的沉淀硫的質(zhì)量。最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，NaHSO3溶液的質(zhì)量應(yīng)等于煙氣中SO2的質(zhì)量加上Na2S溶液的質(zhì)量減去沉淀硫的質(zhì)量。

【例3】 （2014·河北）某興趣小組用如圖3所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)詳見(jiàn)表1。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。（1）共制得氧氣 g。（2）計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析與解答：如表2所示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量等于試管內(nèi)原固體的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，那么0時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量等于28.0g-28.0g=0g；0～t1時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量等于28.0g-23.2g=4.8g；0～t2（或0～t3）時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量等于28.0g-18.4g=9.6g，最后可推知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氧氣總質(zhì)量為9.6g。

為了讓學(xué)生更直觀地了解試管里究竟發(fā)生什么變化，我們可以再次運(yùn)用圖示把題中的數(shù)字展開(kāi)，如圖4所示，“”表示化學(xué)反應(yīng)所在的試管，“”表示試管內(nèi)的固體，“→”表示反應(yīng)生成的物質(zhì)，然后根據(jù)化學(xué)方程式利用生成的氧氣的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量，最后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可求解。由以上三道例題可見(jiàn)，我們?cè)诮獯鹨哉Z(yǔ)言敘述為主的化學(xué)計(jì)算題過(guò)程中，應(yīng)先樹(shù)立全面的、聯(lián)系的、開(kāi)放的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)真審題，以獲取有用的信息和數(shù)據(jù)。我們可以用圓圈表示容器、某類(lèi)物質(zhì)等，用箭頭表示沉淀、氣體等，繪畫(huà)出合適和形象的圖像來(lái)直觀呈現(xiàn)題目中的有關(guān)化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。同時(shí)也可對(duì)表格中的數(shù)據(jù)通過(guò)比較、對(duì)比、歸納，挖掘其中的規(guī)律。選用逆推或順推來(lái)正確解讀每個(gè)數(shù)據(jù)的意義，對(duì)表格進(jìn)行縱向深入或橫向拓寬補(bǔ)充完整。依據(jù)表中完整的數(shù)據(jù)、化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比以及物質(zhì)的性質(zhì)，判斷哪個(gè)反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)或是充分反應(yīng)，最后依據(jù)質(zhì)量守恒定律等化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答。注意解此類(lèi)化學(xué)計(jì)算題中的圖表解法不是機(jī)械模仿，也不是隨意發(fā)揮。我們要針對(duì)題目特點(diǎn)，結(jié)合實(shí)際情況，對(duì)計(jì)算題中數(shù)據(jù)的分析應(yīng)前后對(duì)比，首尾照應(yīng)，選用不同的圖表解法，這樣有助于提高學(xué)生用圖像、圖表定性分析問(wèn)題的能力，并增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)計(jì)算題的信心，減少運(yùn)算過(guò)程中所消耗的時(shí)間及出錯(cuò)的幾率，達(dá)到快速、準(zhǔn)確解題的效果，特別是在中考化學(xué)科中取得成功。

（責(zé)任編輯 羅 艷）endprint

化學(xué)計(jì)算題是中考化學(xué)的必考題，初中學(xué)生的抽象思維能力偏弱，在解答文字?jǐn)⑹鲚^多的計(jì)算題時(shí)往往較難發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系及相互轉(zhuǎn)變情況。如果我們?cè)诜治鲞^(guò)程中把題中多個(gè)數(shù)據(jù)輔以簡(jiǎn)單的圖示展開(kāi)，把表格不完善的數(shù)據(jù)添加補(bǔ)充，這樣就能使

有效數(shù)據(jù)顯現(xiàn)，

使題意明朗起來(lái)，學(xué)生就能快速找到突破口并順利解答。下面就以2014年的幾道中考化學(xué)計(jì)算題為例介紹如何運(yùn)用圖表解法解化學(xué)計(jì)算題。

【例1】 （2014·南寧）往盛有28.8g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到120.0g溶液。計(jì)算：

（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析與解答：如圖1所示“↓”表示向燒杯加入的物質(zhì)，“↑”表示從燒杯逸出的氣體。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鈣和氯化鈣混合物的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成二氧化碳的質(zhì)量：28.8g+100.0g-120.0g=8.8g。然后根據(jù)化學(xué)方程式利用生成的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量。溶質(zhì)有兩部分，一是生成的氯化鈣，二是原混合物中的氯化鈣，原混合物中的氯化鈣可以用混合物的質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量獲得，最后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可求解。

設(shè)原混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，則：

【例2】 （2014·北京）某廠煙氣中SO2的平均含量為0.032g/L，用780g硫化鈉（Na2S）溶液恰好能吸收2000L該廠煙氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓。求理論上得到NaHSO3溶液的質(zhì)量（假設(shè)煙氣中其他成分不能被吸收）。

分析與解答：如圖2所示，設(shè)煙氣中SO2在燒杯中被吸收，“↓”表示向燒杯通入或加入的物質(zhì)，“”表示吸收過(guò)程產(chǎn)生的沉淀。根據(jù)密度公式可算出SO2的質(zhì)量為2000L×0.032g/L=64g。然后根據(jù)化學(xué)方程式利用參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量計(jì)算出生成的沉淀硫的質(zhì)量。最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，NaHSO3溶液的質(zhì)量應(yīng)等于煙氣中SO2的質(zhì)量加上Na2S溶液的質(zhì)量減去沉淀硫的質(zhì)量。

【例3】 （2014·河北）某興趣小組用如圖3所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)詳見(jiàn)表1。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。（1）共制得氧氣 g。（2）計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析與解答：如表2所示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量等于試管內(nèi)原固體的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，那么0時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量等于28.0g-28.0g=0g；0～t1時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量等于28.0g-23.2g=4.8g；0～t2（或0～t3）時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量等于28.0g-18.4g=9.6g，最后可推知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氧氣總質(zhì)量為9.6g。

為了讓學(xué)生更直觀地了解試管里究竟發(fā)生什么變化，我們可以再次運(yùn)用圖示把題中的數(shù)字展開(kāi)，如圖4所示，“”表示化學(xué)反應(yīng)所在的試管，“”表示試管內(nèi)的固體，“→”表示反應(yīng)生成的物質(zhì)，然后根據(jù)化學(xué)方程式利用生成的氧氣的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量，最后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可求解。由以上三道例題可見(jiàn)，我們?cè)诮獯鹨哉Z(yǔ)言敘述為主的化學(xué)計(jì)算題過(guò)程中，應(yīng)先樹(shù)立全面的、聯(lián)系的、開(kāi)放的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)真審題，以獲取有用的信息和數(shù)據(jù)。我們可以用圓圈表示容器、某類(lèi)物質(zhì)等，用箭頭表示沉淀、氣體等，繪畫(huà)出合適和形象的圖像來(lái)直觀呈現(xiàn)題目中的有關(guān)化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。同時(shí)也可對(duì)表格中的數(shù)據(jù)通過(guò)比較、對(duì)比、歸納，挖掘其中的規(guī)律。選用逆推或順推來(lái)正確解讀每個(gè)數(shù)據(jù)的意義，對(duì)表格進(jìn)行縱向深入或橫向拓寬補(bǔ)充完整。依據(jù)表中完整的數(shù)據(jù)、化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比以及物質(zhì)的性質(zhì)，判斷哪個(gè)反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)或是充分反應(yīng)，最后依據(jù)質(zhì)量守恒定律等化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答。注意解此類(lèi)化學(xué)計(jì)算題中的圖表解法不是機(jī)械模仿，也不是隨意發(fā)揮。我們要針對(duì)題目特點(diǎn)，結(jié)合實(shí)際情況，對(duì)計(jì)算題中數(shù)據(jù)的分析應(yīng)前后對(duì)比，首尾照應(yīng)，選用不同的圖表解法，這樣有助于提高學(xué)生用圖像、圖表定性分析問(wèn)題的能力，并增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)計(jì)算題的信心，減少運(yùn)算過(guò)程中所消耗的時(shí)間及出錯(cuò)的幾率，達(dá)到快速、準(zhǔn)確解題的效果，特別是在中考化學(xué)科中取得成功。

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化學(xué)計(jì)算題是中考化學(xué)的必考題，初中學(xué)生的抽象思維能力偏弱，在解答文字?jǐn)⑹鲚^多的計(jì)算題時(shí)往往較難發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系及相互轉(zhuǎn)變情況。如果我們?cè)诜治鲞^(guò)程中把題中多個(gè)數(shù)據(jù)輔以簡(jiǎn)單的圖示展開(kāi)，把表格不完善的數(shù)據(jù)添加補(bǔ)充，這樣就能使

有效數(shù)據(jù)顯現(xiàn)，

使題意明朗起來(lái)，學(xué)生就能快速找到突破口并順利解答。下面就以2014年的幾道中考化學(xué)計(jì)算題為例介紹如何運(yùn)用圖表解法解化學(xué)計(jì)算題。

【例1】 （2014·南寧）往盛有28.8g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到120.0g溶液。計(jì)算：

（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析與解答：如圖1所示“↓”表示向燒杯加入的物質(zhì)，“↑”表示從燒杯逸出的氣體。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鈣和氯化鈣混合物的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成二氧化碳的質(zhì)量：28.8g+100.0g-120.0g=8.8g。然后根據(jù)化學(xué)方程式利用生成的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量。溶質(zhì)有兩部分，一是生成的氯化鈣，二是原混合物中的氯化鈣，原混合物中的氯化鈣可以用混合物的質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量獲得，最后利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可求解。

設(shè)原混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，則：

【例2】 （2014·北京）某廠煙氣中SO2的平均含量為0.032g/L，用780g硫化鈉（Na2S）溶液恰好能吸收2000L該廠煙氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓。求理論上得到NaHSO3溶液的質(zhì)量（假設(shè)煙氣中其他成分不能被吸收）。

分析與解答：如圖2所示，設(shè)煙氣中SO2在燒杯中被吸收，“↓”表示向燒杯通入或加入的物質(zhì)，“”表示吸收過(guò)程產(chǎn)生的沉淀。根據(jù)密度公式可算出SO2的質(zhì)量為2000L×0.032g/L=64g。然后根據(jù)化學(xué)方程式利用參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量計(jì)算出生成的沉淀硫的質(zhì)量。最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，NaHSO3溶液的質(zhì)量應(yīng)等于煙氣中SO2的質(zhì)量加上Na2S溶液的質(zhì)量減去沉淀硫的質(zhì)量。

【例3】 （2014·河北）某興趣小組用如圖3所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)詳見(jiàn)表1。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。（1）共制得氧氣 g。（2）計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析與解答：如表2所示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量等于試管內(nèi)原固體的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，那么0時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量等于28.0g-28.0g=0g；0～t1時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量等于28.0g-23.2g=4.8g；0～t2（或0～t3）時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量等于28.0g-18.4g=9.6g，最后可推知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氧氣總質(zhì)量為9.6g。

為了讓學(xué)生更直觀地了解試管里究竟發(fā)生什么變化，我們可以再次運(yùn)用圖示把題中的數(shù)字展開(kāi)，如圖4所示，“”表示化學(xué)反應(yīng)所在的試管，“”表示試管內(nèi)的固體，“→”表示反應(yīng)生成的物質(zhì)，然后根據(jù)化學(xué)方程式利用生成的氧氣的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量，最后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可求解。由以上三道例題可見(jiàn)，我們?cè)诮獯鹨哉Z(yǔ)言敘述為主的化學(xué)計(jì)算題過(guò)程中，應(yīng)先樹(shù)立全面的、聯(lián)系的、開(kāi)放的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)真審題，以獲取有用的信息和數(shù)據(jù)。我們可以用圓圈表示容器、某類(lèi)物質(zhì)等，用箭頭表示沉淀、氣體等，繪畫(huà)出合適和形象的圖像來(lái)直觀呈現(xiàn)題目中的有關(guān)化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。同時(shí)也可對(duì)表格中的數(shù)據(jù)通過(guò)比較、對(duì)比、歸納，挖掘其中的規(guī)律。選用逆推或順推來(lái)正確解讀每個(gè)數(shù)據(jù)的意義，對(duì)表格進(jìn)行縱向深入或橫向拓寬補(bǔ)充完整。依據(jù)表中完整的數(shù)據(jù)、化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比以及物質(zhì)的性質(zhì)，判斷哪個(gè)反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)或是充分反應(yīng)，最后依據(jù)質(zhì)量守恒定律等化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答。注意解此類(lèi)化學(xué)計(jì)算題中的圖表解法不是機(jī)械模仿，也不是隨意發(fā)揮。我們要針對(duì)題目特點(diǎn)，結(jié)合實(shí)際情況，對(duì)計(jì)算題中數(shù)據(jù)的分析應(yīng)前后對(duì)比，首尾照應(yīng)，選用不同的圖表解法，這樣有助于提高學(xué)生用圖像、圖表定性分析問(wèn)題的能力，并增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)計(jì)算題的信心，減少運(yùn)算過(guò)程中所消耗的時(shí)間及出錯(cuò)的幾率，達(dá)到快速、準(zhǔn)確解題的效果，特別是在中考化學(xué)科中取得成功。

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