解題思維在高考化學(xué)復(fù)習(xí)中的滲透作用

俞長虹

在高考化學(xué)復(fù)習(xí)過程中，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)情況，結(jié)合復(fù)習(xí)內(nèi)容向?qū)W生呈現(xiàn)近幾年的高考試題，讓學(xué)生在解題過程中掌握化學(xué)知識點(diǎn)，培養(yǎng)解題思維，理清復(fù)習(xí)思路，進(jìn)而提高復(fù)習(xí)效率。

一、有序思維的滲透

有序思維是高中化學(xué)解題中應(yīng)用最為廣泛的解題方法，對提高解題效率具有重要意義。學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)總復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)重視基礎(chǔ)知識的積累，要采用發(fā)展的眼光掌握化學(xué)規(guī)律，以便在解題時(shí)應(yīng)付自如，不至于思維混亂。

例1：汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，其安全氣囊中發(fā)生一定反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列正確判斷的是（ ?）

A、生成42.0L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B、有0.250mol KNO3被氧化

C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D、被氧化的N原子物質(zhì)的量為3.75mol

解析：本題主要考查的是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電荷質(zhì)量守恒定律，依據(jù)題中的方程式可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）之比為15：1，因此當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，生成N2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為：[16mol×1.75mol/（15mol-1mol）]×22.4L？誗mol-1=44.8L，故A項(xiàng)錯誤;參加反應(yīng)的KNO3被還原（B項(xiàng)錯誤），利用方程式知生成16molN2時(shí)轉(zhuǎn)移10mol電子，結(jié)合前面分析知反應(yīng)生成2molN2，因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10×2/16=1.25mol，C項(xiàng)正確;利用方程式，結(jié)合前面分析知當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時(shí)，被氧化的氮原子的物質(zhì)的量為30mol，因此該反應(yīng)被氧化的氮原子的物質(zhì)的量為30mol×1.75mol/14mol=3.75mol，D項(xiàng)正確。根據(jù)分析可得到：正確選項(xiàng)為CD。

二、以強(qiáng)制弱思維的滲透

俗話說：“大魚吃小魚，小魚吃蝦米，蝦米吃糟泥?！边@種弱肉強(qiáng)食的規(guī)律同樣在化學(xué)領(lǐng)域中適用。在高考化學(xué)中常遇到“以強(qiáng)制弱”的反應(yīng)現(xiàn)象，這就需要學(xué)生在解答過程中遵循該規(guī)律，化拙為巧。

例2：將等量的CO2通入到同等物質(zhì)的量濃度的兩種一元弱酸鹽溶液中，可以發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：CO2+2NaB+H2O=Na2CO3+2HB;CO2+NaA+H2O=NaHCO3+HA。分析HA與HB兩者在水中電離出的H+關(guān)系為（ ?）

A、HB較強(qiáng) ? ? ? B、HA較強(qiáng)

C、兩者都一樣 ? ? ?D、無法比較

解析：此題主要是考查強(qiáng)酸制弱酸的應(yīng)用。由題意可得：通入等量的CO2，但在兩種溶液中所轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物卻不同：與NaB反應(yīng)生成的產(chǎn)物為Na2CO3，與NaA反應(yīng)所生成的產(chǎn)物為NaHCO3。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可得到：HA、HB的酸性分別強(qiáng)于、弱于HCO3-的酸性，從而電離出的H+的HA強(qiáng)于HB。因此，正確選項(xiàng)為B。

三、物質(zhì)自發(fā)穩(wěn)定思維的滲透

所謂物質(zhì)自發(fā)穩(wěn)定思維是指應(yīng)遵循自然界中最為普遍的規(guī)律，并傾向穩(wěn)定方向而發(fā)展。如：化學(xué)中恒容等效平衡問題的條件，則體現(xiàn)了自發(fā)穩(wěn)定規(guī)律，即只有在物料相等的情況下，才能夠?qū)崿F(xiàn)相同平衡狀態(tài)的效果。上文中所介紹的有序反應(yīng)及以強(qiáng)制弱同樣體現(xiàn)出自發(fā)穩(wěn)定的發(fā)展規(guī)律。

例3：已知實(shí)驗(yàn)：①0.1mol？誗L-1AgNO3溶液和0.1mol？誗L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1mol？誗L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol？誗L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色[1-2]。下列分析不正確的是（ ）

A、濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）？葑Ag+（aq）+Cl-（aq）

B、濾液b中不含有Ag+

C、③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D、實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

解析：此題主要是考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。A、絕對不溶的物質(zhì)沒有，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正確;B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag+，故錯誤;C、D選項(xiàng)沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明生成AgI，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，故正確。此題答案選B。

四、逆向思維的滲透

逆向思維是指不按常規(guī)和因果順序來，不沿著事物發(fā)展的正方向去思考問題并尋求解決辦法，而是“反其道而思之”，由果到因，從結(jié)論往回推，倒過來思考或許會使問題簡單化，達(dá)到正確解題的目的。

例4：在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（ ）。

A、9∶4 ?B、1∶1 ?C、7∶6 ?D、6∶7

解析：本題涉及的反應(yīng)多，數(shù)據(jù)多，計(jì)算繁瑣，易于出錯。如果能把握住最終固體增重14g到底為何物則非常簡單。在這里可以采用逆向思維的解題方法：由反應(yīng)2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2？襒2Na2CO3+O2可推得CO+Na2O2？襒Na2CO3，所以固體增加的質(zhì)量為原來CO的質(zhì)量，則原混合氣體中CO質(zhì)量為14g，O2的質(zhì)量為12g，O2和CO的質(zhì)量比為12：14=6：7，故選D。

（責(zé)任編輯 付淑霞）