高考中離子濃度大小的常見題型及解法

沈兆兵

離子濃度大小的比較，是歷年高考命題的熱點(diǎn).它涉及的知識(shí)點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)，能力要求高，需要認(rèn)真復(fù)習(xí)和強(qiáng)化訓(xùn)練.現(xiàn)總結(jié)如下.

一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

1.電解質(zhì)的電離

（1）弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離，絕大部分以分子形式存在.如25℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32%，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子.

（2）多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離，以第一步電離為主：

H2CO3H++HCO-3；HCO-3H++CO2-3.

（3）多元弱堿如Al（OH）3只看一步電離：

Al（OH）3Al3++3OH-

2.鹽類水解

強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2（SO4）3等水解后溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性.多元弱酸鹽還要考慮分步水解，以第一步水解為主：如CO2-3+H2OHCO-3+OH-、HCO-3+H2OH2CO3+OH-.

3.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等.如NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）=n（HCO-3）+2n（CO2-3）+n（OH-）推出：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）

（2）物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的.如NaHCO3溶液中n（Na+）∶n（C）=1∶1，推出：c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（H2CO3）

（3）質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中由水電離的H+與OH-應(yīng)相等.例如在NH4Cl溶液中有以下關(guān)系：c（H+）=c（NH3·H2O ）+c（OH-）.endprint

離子濃度大小的比較，是歷年高考命題的熱點(diǎn).它涉及的知識(shí)點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)，能力要求高，需要認(rèn)真復(fù)習(xí)和強(qiáng)化訓(xùn)練.現(xiàn)總結(jié)如下.

一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

1.電解質(zhì)的電離

（1）弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離，絕大部分以分子形式存在.如25℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32%，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子.

（2）多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離，以第一步電離為主：

H2CO3H++HCO-3；HCO-3H++CO2-3.

（3）多元弱堿如Al（OH）3只看一步電離：

Al（OH）3Al3++3OH-

2.鹽類水解

強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2（SO4）3等水解后溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性.多元弱酸鹽還要考慮分步水解，以第一步水解為主：如CO2-3+H2OHCO-3+OH-、HCO-3+H2OH2CO3+OH-.

3.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等.如NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）=n（HCO-3）+2n（CO2-3）+n（OH-）推出：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）

（2）物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的.如NaHCO3溶液中n（Na+）∶n（C）=1∶1，推出：c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（H2CO3）

（3）質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中由水電離的H+與OH-應(yīng)相等.例如在NH4Cl溶液中有以下關(guān)系：c（H+）=c（NH3·H2O ）+c（OH-）.endprint

離子濃度大小的比較，是歷年高考命題的熱點(diǎn).它涉及的知識(shí)點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)，能力要求高，需要認(rèn)真復(fù)習(xí)和強(qiáng)化訓(xùn)練.現(xiàn)總結(jié)如下.

一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

1.電解質(zhì)的電離

（1）弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離，絕大部分以分子形式存在.如25℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32%，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子.

（2）多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離，以第一步電離為主：

H2CO3H++HCO-3；HCO-3H++CO2-3.

（3）多元弱堿如Al（OH）3只看一步電離：

Al（OH）3Al3++3OH-

2.鹽類水解

強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2（SO4）3等水解后溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性.多元弱酸鹽還要考慮分步水解，以第一步水解為主：如CO2-3+H2OHCO-3+OH-、HCO-3+H2OH2CO3+OH-.

3.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等.如NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）=n（HCO-3）+2n（CO2-3）+n（OH-）推出：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+2c（CO2-3）+c（OH-）

（2）物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的.如NaHCO3溶液中n（Na+）∶n（C）=1∶1，推出：c（Na+）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（H2CO3）

（3）質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中由水電離的H+與OH-應(yīng)相等.例如在NH4Cl溶液中有以下關(guān)系：c（H+）=c（NH3·H2O ）+c（OH-）.endprint