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    守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

    2014-12-31 23:03:13邱冬華
    理科考試研究·高中 2014年12期
    關(guān)鍵詞:混合氣體鎂合金硝酸

    邱冬華

    守恒思想,就是從所給的化學(xué)過程中選取一種或多種不變的量(如物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、原子個(gè)數(shù)、得失電子數(shù)目等),以這種守恒關(guān)系為依托進(jìn)行計(jì)算的思維方法.守恒法解答問題的三把“金鑰匙”——質(zhì)量守恒(原子守恒)、電荷守恒、電子守恒,下面通過幾個(gè)例子的應(yīng)用加以說明.

    例1 (2013·四川高考)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀,下列說法不正確的是( ).

    A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

    B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

    C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

    D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

    解析本題考查金屬與硝酸反應(yīng)的相關(guān)知識(shí),意在考查考生對(duì)元素化合物知識(shí)的運(yùn)用能力以及計(jì)算能力.設(shè)1.52 g銅鎂合金中含銅x mol,鎂y mol,則根據(jù)題給數(shù)據(jù),可列方程式:64x+24y=1.52,98x+58y=2.54,解得:x=0.02,y=0.01,銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2∶1,A項(xiàng)正確;根據(jù)濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度三者的換算公式可求濃度c=(1 000×63%×1.40)÷63=14.0 mol/L,B項(xiàng)正確;NO2和N2O4的總物質(zhì)的量為0.05 mol,根據(jù)得失電子守恒,設(shè)NO2為m mol,N2O4為n mol,則

    m+n=0.05,m+2n=0.02×2+0.01×2,解得:m=0.04,n=0.01,則NO2的體積分?jǐn)?shù)為endprint

    守恒思想,就是從所給的化學(xué)過程中選取一種或多種不變的量(如物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、原子個(gè)數(shù)、得失電子數(shù)目等),以這種守恒關(guān)系為依托進(jìn)行計(jì)算的思維方法.守恒法解答問題的三把“金鑰匙”——質(zhì)量守恒(原子守恒)、電荷守恒、電子守恒,下面通過幾個(gè)例子的應(yīng)用加以說明.

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    A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

    B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

    C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

    D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

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    m+n=0.05,m+2n=0.02×2+0.01×2,解得:m=0.04,n=0.01,則NO2的體積分?jǐn)?shù)為endprint

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    B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

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    D.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

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    m+n=0.05,m+2n=0.02×2+0.01×2,解得:m=0.04,n=0.01,則NO2的體積分?jǐn)?shù)為endprint

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