2014年化學(xué)平衡高考題評析

雷范軍+樂善堂

化學(xué)平衡屬于高中化學(xué)的基本概念和重要理論，也是每年高考考查的重點和熱點內(nèi)容。該部分高考命題方向主要涉及：外界條件（濃度、溫度、壓強等）對化學(xué)平衡的影響，化學(xué)平衡圖像，化學(xué)平衡相關(guān)計算（化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、平衡濃度、某物質(zhì)的平衡百分含量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等），化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。下面結(jié)合考試大綱、課程標(biāo)準(zhǔn)和教材的要求，精選全國各地新課標(biāo)高考真題對化學(xué)平衡的考查和備考進行有關(guān)剖析。

一、2014高考如何考

2014年化學(xué)平衡高考題型主要有選擇題和填空題，填空題中普遍是綜合題型，往往融合熱化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、電化學(xué)等知識，難度一般較大。今年化學(xué)平衡高考考查的知識及能力要求見下表：

【例1】[2014課標(biāo)I，28（3）]乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)。乙烯氣相直接水合反應(yīng)

C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ·mol-1，下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n（H2O）︰n（C2H4）=1︰1]。

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為： ，

理由是：

。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強6.9MPa，n（H2O）︰n（C2H4）=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有： 、 。

解析：①設(shè)起始時n（H2O）=n（C2H4）=xmol，圖中A點乙烯平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則：

（C2H4）（g）+（H2O）（g）=C2H5OH（g）

起始物質(zhì)的量/mol x x 0

變化物質(zhì)的量/mol 0.2x 0.2x 0.2x

平衡物質(zhì)的量/mol 0.8x 0.8x 0.2x

平衡時（C2H4）（g）、 （H2O）（g）、 C2H5OH（g）的物質(zhì)的量分數(shù)分別為、、，由總壓：P2=7.85MPa可知，它們的平衡分壓分別為7.85MPa×、7.85MPa×、7.85MPa×，K==0.0717 MPa-1；②由于正反應(yīng)是氣體體積縮小的方向，其他條件保持不變時，壓縮容積增大壓強可以使平衡右移，乙烯平衡轉(zhuǎn)化率增大，則圖中300℃時：P1

答案：①K=0.07（MPa）-1 ②P1

點評：本題以教材中乙烯水合法生產(chǎn)乙醇為背景，考查考生觀察、提取、加工圖形中實質(zhì)性信息的能力，對化學(xué)平衡建立過程的了解，對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單計算的能力，外界條件（濃度、壓強、溫度、催化劑等）對化學(xué)平衡影響的理解，利用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律的能力，對化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中重要作用的了解。幾個設(shè)問層次分明，凸顯了能力立意的風(fēng)格。其中第1空比較容易出錯，因為該空不僅涉及接受、吸收、整合化學(xué)平衡信息的能力，還涉及分解問題和解決問題的能力。

【例2】（2014安徽，10）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）？葑N2O5（g）+O2（g），反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

解析：圖中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，即脫硝是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動， 平衡常數(shù)減小，故A正確； 圖中02和3s 時NO2濃度已知， v（NO2）===0.2mol·L-1·s-1，mol·L-1不是速率單位，故B錯；催化劑能使正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，平衡不移動，故C錯；O2是生成物，增大c（O2），平衡逆向移動，NO2轉(zhuǎn)化率減小，故D錯。

答案：A

點評：本題考查考生對化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的了解，對反應(yīng)速率定量表示方法的了解，外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)平衡影響的理解。四個選項均需要考生觀察圖形、提取其中實質(zhì)性內(nèi)容、分析加工、解決簡單化學(xué)問題，均圍繞基本概念和重要理論中容易錯解、誤判的關(guān)鍵點設(shè)置問題，具有很好的區(qū)分度。

【例3】（2014江蘇，15）一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）？葑CH3OCH3（g）+H2O（g）

下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C. 容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D. 若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

解析：讀表格信息可知，I、III的目的是探究溫度對平衡的影響，降低溫度，生成物平衡物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，由此推斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；I、II的目的是探究壓強對平衡的影響，正反應(yīng)是氣體體積不變的方向，增大壓強平衡不移動，則容器I、II中的CH3OH體積分數(shù)相等，故B錯；起始投料相同，僅溫度：I>III，則反應(yīng)速率：I>III，因此容器I中達到平衡的時間比III短，故C錯；由n/V、題意可知，CH3OH、CH3OCH3、H2O的△c分別為0.16mol/L、0.080mol/L、0.080mol/L，平衡時CH3OH、CH3OCH3、H2O的c分別為0.040mol/L、0.080mol/L、0.080mol/L，該溫度下平衡常數(shù)K===4，而Q===1.5<4，因此反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行，故D正確。

答案：A D

點評：本題以醇分子間脫水反應(yīng)的探究實驗為背景，考查外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律，利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算能力，對實驗條件控制方法的了解等。其中D項對考生的計算技能要求較高，這種問題的分析解決，出錯機會較大。

二、2015高考會怎樣考

根據(jù)2014年化學(xué)平衡高考考查趨勢預(yù)測，明年化學(xué)平衡高考命題仍將依綱靠本，以聯(lián)系生產(chǎn)、生活和科研實際情景為載體，主要考查同學(xué)們對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖形、模型、實驗數(shù)據(jù)表格中信息的獲取、加工、分析、遷移、解釋等能力，有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的簡單計算能力，有關(guān)外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)平衡影響規(guī)律及其應(yīng)用，繪制有關(guān)化學(xué)平衡圖形等。

三、備考中應(yīng)該注意哪些問題

以往的實踐證明，化學(xué)平衡對很多知識的學(xué)習(xí)和理解具有指導(dǎo)作用，因此這部分知識備考時需要注意以下幾點：

1. 理解有關(guān)概念的內(nèi)涵與外延，善于揭示概念間的內(nèi)在聯(lián)系，并應(yīng)用所學(xué)概念和有關(guān)規(guī)律，特別要準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡移動等概念，弄清三者的相互聯(lián)系，以提高解決各類問題的能力。

2. 準(zhǔn)確把握外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，既要學(xué)會對圖表數(shù)據(jù)進行綜合分析的方法，又要學(xué)會用化學(xué)平衡移動原理來解決有關(guān)的平衡問題，尤其是化學(xué)平衡標(biāo)志和化學(xué)平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、數(shù)學(xué)模型、圖形等表達分析解決問題的過程和成果，并能做出符合邏輯關(guān)系的解釋。

3. 重視化學(xué)實驗，認真觀察和理解教材中的有關(guān)實驗，弄清實驗現(xiàn)象，發(fā)生的反應(yīng)及所要說明的問題，通過典型的實驗得出一般規(guī)律，加深對所學(xué)概念、理論的理解和應(yīng)用，提高解決實際問題的能力。

四、押題訓(xùn)練

1. 在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）？葑CH3OH（g）+H2O（g） △H<0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動

B. 升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

C. 增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

D. 改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

1. C 解析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率的增大程度更大，平衡逆向移動，CO2轉(zhuǎn)化率減小，故AB均錯；增大H2的濃度，平衡右移，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，故C正確；催化劑不能使平衡移動，因此不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯。

2. 一定條件下，0.3molX（g）與0.3molY（g）在體積為1L的密閉中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意圖合理的是（ ）

2. D 解析：圖中△n（X）=（0.3-0.2）mol=0.1mol，由△n（X）︰△n（Y）=1︰3可知，△n（Y）=0.3mol，由于可逆反應(yīng)中Y不可能100%轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯；隨著反應(yīng)的進行，v正（X）逐漸減小、v逆（Z）逐漸增大，平衡時v正（X）︰v逆（Z）=1︰2，故B錯；Y是反應(yīng)物、Z是生成物，隨著反應(yīng)的進行，c（Y）逐漸減小、c（Z）逐漸增大，且△c（Y）︰△c（Z）=3︰2，而由圖中信息可知△c（Y）∶△c（Z）=（0.3-0.2）︰（0.1-0）=1︰1，故C錯；起始時X的體積分數(shù)=×100%=×100%=50%，而Z的體積分數(shù)為0；設(shè)△n（X）=amol，由△n（X）︰△n（Y）︰△n（Z）=1︰3︰2可知，△n（Y）=0.3amol，△n（Z）=0.2amol，則平衡時n（X）=（0.3-a）mol，n（Y）=（0.3-3a）mol，n（Z）=0.2amol，因此平衡時X的體積分數(shù)為=×100%=×100%=50%，而Z的體積分數(shù)×100%=×100%，故D正確。

3. PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過250s達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

①反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v（PCl3）=

。

②試計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）

3. ①1.5×10-4mol/（L·s）

②由n/V可知起始時各組分濃度、平衡時PCl3的濃度，則：

PCl5（g） ？葑 PCl3（g） + Cl2（g）

起始濃度（mol/L） 0.50 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.10 0.10 0.10

平衡濃度（mol/L） 0.40 0.10 0.10

K===2.5×10-2 mol/L

答：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5×10-2 mol/L。

解析：①讀表可知50～150s 內(nèi)，△n（PCl3）=0.03mol，由反應(yīng)速率定量表示方法可知，v（PCl3）=== 1.5×10-4mol/（L·s）；②見答案。

（作者單位：雷范軍，佛山市高明區(qū)紀念中學(xué)；樂善堂，華南師范大學(xué)化學(xué)與環(huán)境學(xué)院）

責(zé)任編校 李平安endprint

答案：A D

點評：本題以醇分子間脫水反應(yīng)的探究實驗為背景，考查外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律，利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算能力，對實驗條件控制方法的了解等。其中D項對考生的計算技能要求較高，這種問題的分析解決，出錯機會較大。

二、2015高考會怎樣考

根據(jù)2014年化學(xué)平衡高考考查趨勢預(yù)測，明年化學(xué)平衡高考命題仍將依綱靠本，以聯(lián)系生產(chǎn)、生活和科研實際情景為載體，主要考查同學(xué)們對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖形、模型、實驗數(shù)據(jù)表格中信息的獲取、加工、分析、遷移、解釋等能力，有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的簡單計算能力，有關(guān)外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)平衡影響規(guī)律及其應(yīng)用，繪制有關(guān)化學(xué)平衡圖形等。

三、備考中應(yīng)該注意哪些問題

以往的實踐證明，化學(xué)平衡對很多知識的學(xué)習(xí)和理解具有指導(dǎo)作用，因此這部分知識備考時需要注意以下幾點：

1. 理解有關(guān)概念的內(nèi)涵與外延，善于揭示概念間的內(nèi)在聯(lián)系，并應(yīng)用所學(xué)概念和有關(guān)規(guī)律，特別要準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡移動等概念，弄清三者的相互聯(lián)系，以提高解決各類問題的能力。

2. 準(zhǔn)確把握外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，既要學(xué)會對圖表數(shù)據(jù)進行綜合分析的方法，又要學(xué)會用化學(xué)平衡移動原理來解決有關(guān)的平衡問題，尤其是化學(xué)平衡標(biāo)志和化學(xué)平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、數(shù)學(xué)模型、圖形等表達分析解決問題的過程和成果，并能做出符合邏輯關(guān)系的解釋。

3. 重視化學(xué)實驗，認真觀察和理解教材中的有關(guān)實驗，弄清實驗現(xiàn)象，發(fā)生的反應(yīng)及所要說明的問題，通過典型的實驗得出一般規(guī)律，加深對所學(xué)概念、理論的理解和應(yīng)用，提高解決實際問題的能力。

四、押題訓(xùn)練

1. 在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）？葑CH3OH（g）+H2O（g） △H<0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動

B. 升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

C. 增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

D. 改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

1. C 解析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率的增大程度更大，平衡逆向移動，CO2轉(zhuǎn)化率減小，故AB均錯；增大H2的濃度，平衡右移，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，故C正確；催化劑不能使平衡移動，因此不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯。

2. 一定條件下，0.3molX（g）與0.3molY（g）在體積為1L的密閉中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意圖合理的是（ ）

2. D 解析：圖中△n（X）=（0.3-0.2）mol=0.1mol，由△n（X）︰△n（Y）=1︰3可知，△n（Y）=0.3mol，由于可逆反應(yīng)中Y不可能100%轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯；隨著反應(yīng)的進行，v正（X）逐漸減小、v逆（Z）逐漸增大，平衡時v正（X）︰v逆（Z）=1︰2，故B錯；Y是反應(yīng)物、Z是生成物，隨著反應(yīng)的進行，c（Y）逐漸減小、c（Z）逐漸增大，且△c（Y）︰△c（Z）=3︰2，而由圖中信息可知△c（Y）∶△c（Z）=（0.3-0.2）︰（0.1-0）=1︰1，故C錯；起始時X的體積分數(shù)=×100%=×100%=50%，而Z的體積分數(shù)為0；設(shè)△n（X）=amol，由△n（X）︰△n（Y）︰△n（Z）=1︰3︰2可知，△n（Y）=0.3amol，△n（Z）=0.2amol，則平衡時n（X）=（0.3-a）mol，n（Y）=（0.3-3a）mol，n（Z）=0.2amol，因此平衡時X的體積分數(shù)為=×100%=×100%=50%，而Z的體積分數(shù)×100%=×100%，故D正確。

3. PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過250s達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

①反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v（PCl3）=

。

②試計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）

3. ①1.5×10-4mol/（L·s）

②由n/V可知起始時各組分濃度、平衡時PCl3的濃度，則：

PCl5（g） ？葑 PCl3（g） + Cl2（g）

起始濃度（mol/L） 0.50 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.10 0.10 0.10

平衡濃度（mol/L） 0.40 0.10 0.10

K===2.5×10-2 mol/L

答：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5×10-2 mol/L。

解析：①讀表可知50～150s 內(nèi)，△n（PCl3）=0.03mol，由反應(yīng)速率定量表示方法可知，v（PCl3）=== 1.5×10-4mol/（L·s）；②見答案。

（作者單位：雷范軍，佛山市高明區(qū)紀念中學(xué)；樂善堂，華南師范大學(xué)化學(xué)與環(huán)境學(xué)院）

責(zé)任編校 李平安endprint

答案：A D

點評：本題以醇分子間脫水反應(yīng)的探究實驗為背景，考查外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律，利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算能力，對實驗條件控制方法的了解等。其中D項對考生的計算技能要求較高，這種問題的分析解決，出錯機會較大。

二、2015高考會怎樣考

根據(jù)2014年化學(xué)平衡高考考查趨勢預(yù)測，明年化學(xué)平衡高考命題仍將依綱靠本，以聯(lián)系生產(chǎn)、生活和科研實際情景為載體，主要考查同學(xué)們對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖形、模型、實驗數(shù)據(jù)表格中信息的獲取、加工、分析、遷移、解釋等能力，有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的簡單計算能力，有關(guān)外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)平衡影響規(guī)律及其應(yīng)用，繪制有關(guān)化學(xué)平衡圖形等。

三、備考中應(yīng)該注意哪些問題

以往的實踐證明，化學(xué)平衡對很多知識的學(xué)習(xí)和理解具有指導(dǎo)作用，因此這部分知識備考時需要注意以下幾點：

1. 理解有關(guān)概念的內(nèi)涵與外延，善于揭示概念間的內(nèi)在聯(lián)系，并應(yīng)用所學(xué)概念和有關(guān)規(guī)律，特別要準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡移動等概念，弄清三者的相互聯(lián)系，以提高解決各類問題的能力。

2. 準(zhǔn)確把握外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，既要學(xué)會對圖表數(shù)據(jù)進行綜合分析的方法，又要學(xué)會用化學(xué)平衡移動原理來解決有關(guān)的平衡問題，尤其是化學(xué)平衡標(biāo)志和化學(xué)平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、數(shù)學(xué)模型、圖形等表達分析解決問題的過程和成果，并能做出符合邏輯關(guān)系的解釋。

3. 重視化學(xué)實驗，認真觀察和理解教材中的有關(guān)實驗，弄清實驗現(xiàn)象，發(fā)生的反應(yīng)及所要說明的問題，通過典型的實驗得出一般規(guī)律，加深對所學(xué)概念、理論的理解和應(yīng)用，提高解決實際問題的能力。

四、押題訓(xùn)練

1. 在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）？葑CH3OH（g）+H2O（g） △H<0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動

B. 升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

C. 增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

D. 改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

1. C 解析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率的增大程度更大，平衡逆向移動，CO2轉(zhuǎn)化率減小，故AB均錯；增大H2的濃度，平衡右移，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，故C正確；催化劑不能使平衡移動，因此不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯。

2. 一定條件下，0.3molX（g）與0.3molY（g）在體積為1L的密閉中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意圖合理的是（ ）

2. D 解析：圖中△n（X）=（0.3-0.2）mol=0.1mol，由△n（X）︰△n（Y）=1︰3可知，△n（Y）=0.3mol，由于可逆反應(yīng)中Y不可能100%轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯；隨著反應(yīng)的進行，v正（X）逐漸減小、v逆（Z）逐漸增大，平衡時v正（X）︰v逆（Z）=1︰2，故B錯；Y是反應(yīng)物、Z是生成物，隨著反應(yīng)的進行，c（Y）逐漸減小、c（Z）逐漸增大，且△c（Y）︰△c（Z）=3︰2，而由圖中信息可知△c（Y）∶△c（Z）=（0.3-0.2）︰（0.1-0）=1︰1，故C錯；起始時X的體積分數(shù)=×100%=×100%=50%，而Z的體積分數(shù)為0；設(shè)△n（X）=amol，由△n（X）︰△n（Y）︰△n（Z）=1︰3︰2可知，△n（Y）=0.3amol，△n（Z）=0.2amol，則平衡時n（X）=（0.3-a）mol，n（Y）=（0.3-3a）mol，n（Z）=0.2amol，因此平衡時X的體積分數(shù)為=×100%=×100%=50%，而Z的體積分數(shù)×100%=×100%，故D正確。

3. PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過250s達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

①反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v（PCl3）=

。

②試計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）

3. ①1.5×10-4mol/（L·s）

②由n/V可知起始時各組分濃度、平衡時PCl3的濃度，則：

PCl5（g） ？葑 PCl3（g） + Cl2（g）

起始濃度（mol/L） 0.50 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.10 0.10 0.10

平衡濃度（mol/L） 0.40 0.10 0.10

K===2.5×10-2 mol/L

答：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5×10-2 mol/L。

解析：①讀表可知50～150s 內(nèi)，△n（PCl3）=0.03mol，由反應(yīng)速率定量表示方法可知，v（PCl3）=== 1.5×10-4mol/（L·s）；②見答案。

（作者單位：雷范軍，佛山市高明區(qū)紀念中學(xué)；樂善堂，華南師范大學(xué)化學(xué)與環(huán)境學(xué)院）

責(zé)任編校 李平安endprint