“優(yōu)先原理”在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用

王軍

摘要：化學(xué)反應(yīng)中有很多與物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)的反應(yīng)，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，這就是化學(xué)反應(yīng)中的“優(yōu)先原理”.學(xué)生在解題過(guò)程中，因?yàn)榕磺宄l(shuí)先反應(yīng)誰(shuí)后反應(yīng)，導(dǎo)致在考試中出錯(cuò)較多，尤其在氧化還原反應(yīng)上失分嚴(yán)重.本文重點(diǎn)從氧化還原反應(yīng)入手，歸納“優(yōu)先原理”的幾點(diǎn)應(yīng)用.

關(guān)鍵詞：優(yōu)先氧化還原電解沉淀

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)的先后發(fā)生，是近年高考的重點(diǎn)考查知識(shí)之一，尤其是多種氧化劑與多種還原劑混合反應(yīng)更是難點(diǎn)中的難點(diǎn).根據(jù)自己的教學(xué)實(shí)踐，筆者總結(jié)了幾點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中的“優(yōu)先原理”，供大家參考.

一、優(yōu)先放電原理

電解質(zhì)溶液在電解時(shí)，溶液中除了電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陰離子和陽(yáng)離子外，還有水電離產(chǎn)生的H+與OH-.陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電，當(dāng)有幾種陰離子或幾種陽(yáng)離子時(shí)，到底哪一個(gè)離子先放電呢？這就取決于陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱與陰離子的還原性強(qiáng)弱.

摘要：化學(xué)反應(yīng)中有很多與物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)的反應(yīng)，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，這就是化學(xué)反應(yīng)中的“優(yōu)先原理”.學(xué)生在解題過(guò)程中，因?yàn)榕磺宄l(shuí)先反應(yīng)誰(shuí)后反應(yīng)，導(dǎo)致在考試中出錯(cuò)較多，尤其在氧化還原反應(yīng)上失分嚴(yán)重.本文重點(diǎn)從氧化還原反應(yīng)入手，歸納“優(yōu)先原理”的幾點(diǎn)應(yīng)用.

關(guān)鍵詞：優(yōu)先氧化還原電解沉淀

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)的先后發(fā)生，是近年高考的重點(diǎn)考查知識(shí)之一，尤其是多種氧化劑與多種還原劑混合反應(yīng)更是難點(diǎn)中的難點(diǎn).根據(jù)自己的教學(xué)實(shí)踐，筆者總結(jié)了幾點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中的“優(yōu)先原理”，供大家參考.

一、優(yōu)先放電原理

電解質(zhì)溶液在電解時(shí)，溶液中除了電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陰離子和陽(yáng)離子外，還有水電離產(chǎn)生的H+與OH-.陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電，當(dāng)有幾種陰離子或幾種陽(yáng)離子時(shí)，到底哪一個(gè)離子先放電呢？這就取決于陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱與陰離子的還原性強(qiáng)弱.

摘要：化學(xué)反應(yīng)中有很多與物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)的反應(yīng)，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)性質(zhì)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，這就是化學(xué)反應(yīng)中的“優(yōu)先原理”.學(xué)生在解題過(guò)程中，因?yàn)榕磺宄l(shuí)先反應(yīng)誰(shuí)后反應(yīng)，導(dǎo)致在考試中出錯(cuò)較多，尤其在氧化還原反應(yīng)上失分嚴(yán)重.本文重點(diǎn)從氧化還原反應(yīng)入手，歸納“優(yōu)先原理”的幾點(diǎn)應(yīng)用.

關(guān)鍵詞：優(yōu)先氧化還原電解沉淀

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)的先后發(fā)生，是近年高考的重點(diǎn)考查知識(shí)之一，尤其是多種氧化劑與多種還原劑混合反應(yīng)更是難點(diǎn)中的難點(diǎn).根據(jù)自己的教學(xué)實(shí)踐，筆者總結(jié)了幾點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中的“優(yōu)先原理”，供大家參考.

一、優(yōu)先放電原理

電解質(zhì)溶液在電解時(shí)，溶液中除了電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陰離子和陽(yáng)離子外，還有水電離產(chǎn)生的H+與OH-.陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電，當(dāng)有幾種陰離子或幾種陽(yáng)離子時(shí)，到底哪一個(gè)離子先放電呢？這就取決于陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱與陰離子的還原性強(qiáng)弱.