離子反應(yīng)整合教學(xué)的策略研究

王麗俊

【摘要】離子反應(yīng)及其發(fā)生條件這一知識(shí)點(diǎn)既在必修中出現(xiàn)也在選修中出現(xiàn)，它在必修1中第二章第2節(jié)離子反應(yīng)中出現(xiàn)，但此時(shí)對(duì)它的要求比較低，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法；知道電解質(zhì)（僅指強(qiáng)電解質(zhì)）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的發(fā)生條件是生成沉淀、放出氣體或生成水。

【關(guān)鍵詞】離子反應(yīng) 溶液 教學(xué)研究

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2014）08-0163-01

在選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理中雖然沒有安排專門的章節(jié)，但卻分散在《水溶液中的離子平衡》整個(gè)一章中。在這章的第3節(jié)的“學(xué)與問”欄目設(shè)置了“在認(rèn)識(shí)水解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，你對(duì)高中化學(xué)必修課中所學(xué)的‘離子反應(yīng)發(fā)生的條件有無新的認(rèn)識(shí)？”的問題，讓學(xué)生體會(huì)到“生成弱電解質(zhì)”是離子反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)條件；進(jìn)而進(jìn)行鹽類水解的分析及影響因素的分析和應(yīng)用。

我們了解了這樣的教材內(nèi)容分布后認(rèn)為對(duì)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件這一知識(shí)點(diǎn)既不能完全按照教材出現(xiàn)的順序直接呈現(xiàn)，因?yàn)橹虚g的跨度有些大，讓學(xué)生一時(shí)難以接受。但也不能一步到位，這樣對(duì)剛上高中的學(xué)生來說難度過大，易產(chǎn)生畏懼情緒，所以我們最終決定中間設(shè)計(jì)一個(gè)過渡讓學(xué)生易于接受。授課的順序是在必修1學(xué)習(xí)時(shí)首先讓學(xué)生回憶在初中學(xué)習(xí)的“酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”，在此基礎(chǔ)上，再觀看氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)錄像，之后引入了電解質(zhì)的概念；然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式的書寫，并從電離的角度得出酸的定義；最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出酸堿鹽的本質(zhì)。接著進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)2-1現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-與Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟；通過“科學(xué)探究”使學(xué)生認(rèn)識(shí)到電解質(zhì)在溶液里反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，從而進(jìn)入本節(jié)課教學(xué)的主題——離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。接著再結(jié)合第一章第二節(jié)中物質(zhì)的量濃度的知識(shí)分析離子互換型反應(yīng)的結(jié)果會(huì)使反應(yīng)物或生成物的離子濃度發(fā)生變化，然后在第二章第三節(jié)“氧化還原反應(yīng)”的教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生分析置換型離子反應(yīng)的條件和反應(yīng)前后離子濃度的變化，慢慢滲透。并注意在以后章節(jié)以及《化學(xué)2（必修）》的學(xué)習(xí)中靈活運(yùn)用，使學(xué)生形成“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的概念。

學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理模塊時(shí)在第一節(jié)“弱電解質(zhì)的電離”首先讓學(xué)生明確電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，由于此時(shí)已學(xué)過化學(xué)平衡理論，再引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡的理論認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離過程，并存在電離平衡。第二節(jié)“水的電離和溶液的酸堿性”，通過水這種常見的弱電解質(zhì)的了解，使學(xué)生加深對(duì)弱電解質(zhì)電離的理解，并得知溶液發(fā)生酸堿性變化的本質(zhì)。第三節(jié)“鹽類的水解”，首先讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)猜測(cè)出鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的一般規(guī)律；然后通過組織學(xué)生活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生利用電離平衡的理論，尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，使學(xué)生了解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，形成水解平衡的概念，在認(rèn)識(shí)水解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，對(duì)學(xué)生提出你對(duì)高中化學(xué)必修課中所學(xué)的“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”有無新的認(rèn)識(shí)的問題，讓學(xué)生體會(huì)到“生成弱電解質(zhì)”是離子反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)條件；第四節(jié)“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，首先使學(xué)生形成難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念，然后通過教材中的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生了解沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)過程，從而使學(xué)生更全面地了解水溶液中離子平衡的相關(guān)理論。這樣設(shè)計(jì)教學(xué)就可以正確把握必修和選修的分層要求和遞進(jìn)關(guān)系，讓學(xué)生感覺到知識(shí)是呈螺旋式上升的，沒有大跨越的感覺。而且通過這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)生在教師的引導(dǎo)下自主的完成了必修和選修內(nèi)容的合理整合。