金屬性、非金屬性的強弱判斷方法

化欠措

一、根據(jù)金屬元素在周期表中的位置

1.同一周期的金屬元素越靠前，金屬性越強。

2.同一主族的金屬元素原子序數(shù)越大，金屬性越強。

二、根據(jù)金屬活動性順序

金屬活動性順序表中位置越靠前者，其金屬性越強。

三、根據(jù)實驗

1.元素金屬性強弱的比較：

（1）根據(jù)金屬單質(zhì)與水（或酸）反應的難易程度：越易反應，則對應金屬元素的金屬性越強。

（2）根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應：A置換出B，則A對應的金屬元素比B對應的金屬元素金屬性強。

（3）根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)栯x子的氧化性強弱：單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強（Fe對應的是Fe2+，而不是Fe3+）。

（4）根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱；堿性越強，則對應金屬元素的金屬性越強。

（5）根據(jù)電化學原理：不同金屬形成原電池時，作負極的金屬較活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應的元素較不活潑。

2.元素非金屬性強弱的比較：

（1）根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對應元素的非金屬性越強。

（2）根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，則其對應元素的非金屬性越強。

（3）根據(jù)非金屬單質(zhì)之間的相互置換：A能置換出B，則A對應的非金屬元素的非金屬性強于B對應元素的非金屬性。

（4）根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則元素的非金屬性越強。

練習：

1.X可以從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，則下列判斷正確的是：

A.X一定是比Y活潑的金屬

B.X一定是排在金屬活動性順序表中氫前面的金屬

C.X是金屬時，Y可能是金屬也可能是非金屬

D.X是金屬時，Y一定是金屬；X是非金屬時，Y一定是非金屬

2.用“>”或“<”回答下列問題：

（1）酸性：H2CO3_____H2SiO3，H2SiO3_____H3PO4

（2）堿性：Ca（OH）2_____Mg（OH）2，Mg（OH）2_____Al（OH）3

（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O_____H2S，H2S_____HCl

（4）還原性：H2O_____H2S，H2S_____HCl

（5）酸性：H2SO4_____H2SO3，HClO4_____HClO

從以上答案中可歸納出：

（1）元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的酸性越_____；

（2）元素的金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的堿性越

_____；

（3）元素的_____性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_____；

（4）非金屬性越強的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越

_____；

（5）同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態(tài)越高，其

酸性也越_____。

（作者單位 青海省海東市樂都區(qū)樂都一中）

編輯 張珍珍