優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)的三點(diǎn)建議

馮忠霞

新一輪的課程改革為教師提供了全新的教育理念，促使教師必須改變?cè)械慕虒W(xué)模式，更新教育方式，不斷鉆研教材，學(xué)習(xí)新知，全面了解自己的學(xué)生，才能把教學(xué)工作、教育教學(xué)水平提高到一個(gè)新的層次，才能適應(yīng)這個(gè)對(duì)人們要求越來越高的時(shí)代。而課堂教學(xué)又是整個(gè)教學(xué)工作的核心，必須以提高課堂教學(xué)效率和質(zhì)量為中心。筆者就如何優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)談3點(diǎn)建議。

1 例題精選精講，要突出教師的主導(dǎo)性

例題教學(xué)是課堂教學(xué)中一個(gè)非常重要的部分，它有助于學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固知識(shí)、理順解題思路、明確解題規(guī)范，培養(yǎng)學(xué)生多方面的能力。但由于課堂時(shí)間有限，不可能面面俱到。為此，教師必須對(duì)例題進(jìn)行精選，找出典型的、具有普遍指導(dǎo)意義的例題。一方面，在選例題時(shí)要突出問題中所蘊(yùn)含的學(xué)科思想與方法、人文情感，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容精選例題。例題涉及的知識(shí)點(diǎn)要盡量覆蓋復(fù)習(xí)的內(nèi)容，不必追求偏、怪、難；不要貪多，要重視一題多解、一題多變對(duì)培養(yǎng)學(xué)生解題能力的作用。另一方面，在選題時(shí)要注意知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，所選的題目應(yīng)有不同的層次與梯度，使基礎(chǔ)好的學(xué)生能解高檔題，基礎(chǔ)差的學(xué)生能解低檔題、爭(zhēng)取中檔題，使知識(shí)發(fā)生發(fā)展的規(guī)律與學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律有機(jī)結(jié)合起來，使教學(xué)目標(biāo)指向每個(gè)學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”。

另外，例題“精講”集中體現(xiàn)了教師的主導(dǎo)作用，該講的內(nèi)容必須講深講透，分析過程要強(qiáng)化。例題教學(xué)的目的不是為了求得解答結(jié)果，也不是為了展示解題過程，而是通過題目的解答過程為學(xué)生掌握分析問題、解決問題的方法提供原型或模式，教會(huì)如何找準(zhǔn)切入點(diǎn)。既然是“精講”，就不能“滿堂灌”，可以以教師講評(píng)為主，也可以采用雙邊講評(píng)等形式。教學(xué)中應(yīng)重視題目分析過程的作用，引導(dǎo)學(xué)生思考、探索解題思路，尤其在溝通已知和未知的關(guān)鍵點(diǎn)上，要讓學(xué)生充分感知和思考，搞清弄懂，切實(shí)掌握解題的核心和本質(zhì)。例題講完之后，要引導(dǎo)學(xué)生反思，總結(jié)解題的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)。對(duì)一些常用的思想方法、解題策略要給予歸納概括，提示學(xué)生今后注意應(yīng)用。

總之，在例題教學(xué)中要從方法步驟著眼，從解題思路入手，注意引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真分析題意，弄清要求和條件，找出例題所涉及的知識(shí)點(diǎn)，以及要求解答的問題與已知條件的關(guān)系，抓住解題關(guān)鍵，形成正確的解題思路和方案，并適當(dāng)列出解題格式、要點(diǎn)和注意事項(xiàng)，使學(xué)生從解題思路、方法、層次和規(guī)范要求等方面受到啟發(fā)。通過對(duì)典型例題的剖析，不僅可以收到以題及類、舉一反三的效果，更重要的是可以達(dá)到明確概念、掌握方法、啟迪思路、培養(yǎng)能力的目的。

2 看變化的本質(zhì)，注意矛盾的主要方面

在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，很多化學(xué)變化并不是單一的簡(jiǎn)單的變化，往往影響化學(xué)變化的因素是多種多樣的。在這錯(cuò)綜復(fù)雜、變化多樣的反應(yīng)中，必須找出影響變化諸多因素的主要方面，才能找到變化的本質(zhì)，得出正確的判斷結(jié)果。

如在醋酸溶液中滴加醋酸鈉溶液，對(duì)醋酸的電離程度必會(huì)造成影響，但從不同的角度分析卻得出2種相反的結(jié)果，即：考慮醋酸鈉水解呈堿性，能中和醋酸，使醋酸的電離程度增大；若考慮醋酸鈉電離出的醋酸根離子的存在，必然得出使醋酸的電離程度減小。2種結(jié)論都有道理，只有分析出NaAc溶液中Ac離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于OH-離子濃度，才找到矛盾的主要方面，得出使HAc電離程度減小的正確結(jié)論。

3 把握基本原理，注意知識(shí)的相互聯(lián)系

對(duì)化學(xué)基本原理的理解和掌握是學(xué)好高中化學(xué)的關(guān)鍵，很多化學(xué)規(guī)律乃至特殊問題都是遵循一定基本原理的。如強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，其基本原理就是弱酸是難電離的物質(zhì)，在水溶液中比較穩(wěn)定；而用CuSO4溶液和氫硫酸卻能生成H2SO4這種強(qiáng)酸，是因?yàn)樯筛y溶于強(qiáng)酸（H2SO4）的CuS的原理。由此而聯(lián)想到用FeSO4和氫硫酸不能制H2SO4的原因是因?yàn)镕eS能溶于H2SO4中的緣故?？梢钥闯龌瘜W(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，一般依據(jù)越穩(wěn)定越易生成這一總的反應(yīng)原理。再重新認(rèn)識(shí)CuCl2和Na2S兩溶液反應(yīng)生成CuS↓就不難理解了。

可以看出，學(xué)好高中化學(xué)必須把前后知識(shí)聯(lián)系起來，才能做到知識(shí)的融會(huì)貫通。如將足量的Fe粉通入稀硝酸中后得到的產(chǎn)物的判斷是曾經(jīng)的一道高考題，對(duì)此題學(xué)生有3種不同答法：1）認(rèn)為鐵與酸中的氫的發(fā)生置換反應(yīng)（這是初中學(xué)的），所以生成亞硝酸鹽和氫氣；2）認(rèn)為生成硝酸鹽和一氧化氮，依據(jù)是高一學(xué)的硝酸的強(qiáng)氧性；3）認(rèn)為雖然硝酸有強(qiáng)氧化性能把鐵氧化成三價(jià)鐵鹽，但由于鐵是過量的，又把三價(jià)鐵鹽還原成亞鐵鹽，硝酸被還原成一氧化氮。顯然第3種答法是正確的。這道題說明不建立聯(lián)系的觀點(diǎn)，對(duì)知識(shí)的掌握往往局限在某一階段，會(huì)孤立地、片面地看問題，使知識(shí)難以系統(tǒng)化，無法靈活掌握。