配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液

單蕓笛

要點(diǎn)提煉

1.計算

需要氯化鈉的質(zhì)量，需要水的體積。在實際操作中，一般不稱量液體的質(zhì)量，而是根據(jù)液體的密度換算稱體積，進(jìn)行量取。

2.稱量氯化鈉（托盤天平、藥匙）

使用托盤天平稱量氯化鈉之前，先調(diào)節(jié)天平平衡，然后在天平兩端分別放上質(zhì)量相同的紙片，防止腐蝕托盤和污染藥品，使溶液配制更準(zhǔn)確。用鑷子夾取砝碼置于天平右托盤中，再調(diào)節(jié)游碼，用藥匙向天平左托盤的紙片上加氯化鈉。若天平向右傾斜，則應(yīng)繼續(xù)添加氯化鈉，若天平向左傾斜，則應(yīng)該從左盤減少氯化鈉，切記不可再移動砝碼和游碼。

3.量取水（量筒、膠頭滴管）

用量筒量取一定體積的水，注意量筒的量程要略大于或等于要量取的液體體積，不能太大或太小。先向量筒中傾倒液體，接近所需體積再用膠頭滴管滴加，讀數(shù)時應(yīng)注意視線與凹液面最低處保持水平。

4.溶解（燒杯、玻璃棒）

將稱量好的氯化鈉和水先后倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，加快氯化鈉溶解，不可在量筒中溶解。

5.轉(zhuǎn)移（試劑瓶、玻璃棒）

氯化鈉完全溶解后，將氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到指定容器中，貼上標(biāo)有溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)簽。

拓展提升

1.溶液配制計算依據(jù)：

溶質(zhì)質(zhì)量（g）=溶液質(zhì)量（g）×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶劑質(zhì)量（g）=溶液質(zhì)量（g）-溶質(zhì)質(zhì)量（g）

溶劑體積（mL）=溶劑質(zhì)量（g）/溶劑密度（g·mL-1）

2.實驗誤差分析：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 誤差分析 操作

偏小 溶質(zhì)質(zhì)量偏小 稱量氯化鈉固體時，藥品和砝碼位置顛倒（使用了游碼）

將稱好的氯化鈉倒入燒杯時，部分撒在外面或紙上有殘留

氯化鈉固體中含有雜質(zhì)

稱量固體時，左盤放紙，右盤沒放紙

溶劑質(zhì)量偏大 用量筒量取水時仰視刻度線

燒杯內(nèi)原來有少量水

偏大 溶質(zhì)質(zhì)量偏大 砝碼已生銹或占有污漬

溶劑質(zhì)量偏小 用量筒量取水時俯視刻度線

向燒杯中加水時有水濺出

不變 溶液質(zhì)量減少 將配制好的溶液倒入試劑瓶時灑出

3.若要增大氯化鈉的溶解速率，還可以采用的措施有哪些？

答：（1）加熱；（2）將氯化鈉固體研碎。

4.使用濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液，與配制氯化鈉溶液現(xiàn)比較，實驗步驟和儀器有哪些改變？

答：（1）計算所需濃硫酸和水的體積；（2）分別稱量濃硫酸和水的體積（量筒、膠頭滴管）；（3）配制溶液（玻璃棒、膠頭滴管）

5.用托盤天平稱量固體時，是否都可以墊紙？

答：否，如氫氧化鈉，因其具有吸水性和腐蝕性，應(yīng)該放在表面皿或燒杯等玻璃器皿。

應(yīng)用探究

例在實驗操作考試中，小明的考試題目是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），請回答下列問題：

（1）小明應(yīng)稱取NaCl固體 ? ? g。在稱量的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，此時小明應(yīng)該 ? ? （填字母序號）。

A.增加適量NaCl? B.減少適量NaCl

C.增加砝碼? ? ? ? ? ? ? D.調(diào)節(jié)天平平衡螺母

（2）量取蒸餾水時，小明應(yīng)選擇 （填“20mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。

（3）圖示實驗中，正確的操作順序為? （填序號）。

（4）下列因素會造成小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 （填字母序號）。

A.量取蒸餾水時仰視讀數(shù)

B.量取蒸餾水時俯視讀數(shù)

C.將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時，NaCl灑落

D.配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，部分溶液濺出

答案：（1）3? ? B? ?（2）50mL? ?（3）②④⑤③①（4）AC

（作者單位：沈陽市第一二六中學(xué)）