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    化學(xué)多項選擇題答案探源

    2022-06-17 22:50:43邊永平
    中學(xué)化學(xué) 2022年4期
    關(guān)鍵詞:外層硫酸試劑

    邊永平

    多地的新高考化學(xué)試題中設(shè)置了多項選擇題,又稱為不定項選擇題(一般有一個或兩個選項符合題意)。相較于單選題,多選題由于答案不唯一,特別是其中還有可能是單選,提高了試題的難度,得分率普遍不高。本文通過幾例試題,對多選題答案的設(shè)置方式進(jìn)行探討,以期對考生的復(fù)習(xí)迎考有所啟迪。

    一、對同一問題進(jìn)行多角度設(shè)問

    對同一問題進(jìn)行多角度設(shè)問,這是多選題中最為常見的情況。要求學(xué)生對試題所考查的內(nèi)容要全方位掌握,不留死角。解題時要善于靈活應(yīng)變,深入挖掘隱含條件,防止思維的片面性帶來的負(fù)面影響。

    例1 科學(xué)家合成了一種治療免疫系統(tǒng)疾病的新藥物,由X、Y、Z、Q、W五種原子序數(shù)遞增的前20號元素組成,其結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中元素W的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),元素Q和Z位于同一主族。下列說法正確的是(

    )。

    題型九、綜合型推斷題

    例9 (2021年江蘇南京)圖9中A-I是初中化學(xué)常見的物質(zhì),且分別由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一種或幾種元素組成。只有D和E由兩種元素組成,且兩元素的粒子個數(shù)比均為1:I;A在空氣中表面生成一層致密的氧化膜,阻止其進(jìn)一步氧化:C的溶液呈藍(lán)色;I俗稱苛性鈉;B、G分別與足量的D反應(yīng)的所有產(chǎn)物相同。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

    (1)寫出化學(xué)式:I____,H____,F(xiàn)一一。

    (2)寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

    (3)寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式

    。

    解析本題是一道綜合型框圖推斷題。常溫下,鋁在空氣中表面會生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止里層的鋁進(jìn)一步被氧化,故A是鋁;C的溶液呈藍(lán)色,C可能是硫酸銅;I俗稱苛性鈉,故,是氫氧化鈉:D由兩種元素組成,8、G分別與足量的D反應(yīng)的所有產(chǎn)物相同,故D可能是鹽酸,E是氯化鈉:G能生成氫氧化鈉,故G是碳酸鈉,B是碳酸氫鈉:F能轉(zhuǎn)化為硫酸銅和鹽酸,故F是硫酸.H可以是氫氧化鈣。

    A.元素Q和y最高價含氧酸的酸性關(guān)系為Q>Y

    B.X與W可形成共價化合物

    C.該化合物中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    D.Z和Y、Q均能形成AB,型化合物

    解析 由題意知W為鉀:根據(jù)各原子間的成鍵方式可知:Z最外層有6個電子,即為第ⅥA族元素,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知Z為氧,Q為硫;Y能形成4個共價鍵,說明最外層有4個電子,原子序數(shù)小于氧,即為碳;X只形成一個共價鍵,即最外層有1個電子,即為氫。最高價含氧酸的酸性關(guān)系:H2SO4>H2CO3,則A項正確;鉀與氫形成的KH為離子化合物,故B項錯誤;由于H原子只形成一個共價鍵,最外層形成2個電子的結(jié)構(gòu),則該化合物中不是所有原子最外層都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C項錯誤;氧和碳、硫可形成CO,和CS:,即D項正確。答案為A、D。

    二、從不同角度進(jìn)行計算

    對于某些計算題,從不同的條件人手,求出的結(jié)果表現(xiàn)形式可能不同,但所反映問題的本質(zhì)是相同的,比如計算結(jié)果單位不同等。

    例2 將ag銅粉和含有6 mol硫酸的濃硫酸共熱,銅粉完全溶解后,共收集到二氧化硫氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則被還原的硫酸為(

    )。 A.b/2mol B.v/22.4mol C.a/32mol D.49a/32g

    解析 根據(jù)銅和濃硫酸的反應(yīng)式可知:參加反應(yīng)的銅、被還原的硫酸、生成的二氧化硫三者的物質(zhì)的量相等。本題中所給的6 mol硫酸是否完全反應(yīng)無法判斷,即不能依據(jù)6作計算。由于銅完全溶解,產(chǎn)生的二氧化硫為具體值,因此可以根據(jù)a和V計算,由V計算出即被還原的硫酸為( V/22. 4) mol;由銅的量還可以計算出被還原的硫酸為(a/64)mol,其質(zhì)量為(49a/32)g,答案為B、D。

    三、以對立形式設(shè)置答案

    答案內(nèi)容以完全對立的形式呈現(xiàn)出來,如果是多個制約條件限定同一個問題,則可能會有多種組合的情況。

    例3丁烯在化工生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用,丁烷經(jīng)過催化脫氫可以制備丁烯。

    四、存在多種可行性實驗方案

    有關(guān)化學(xué)實驗方案的設(shè)計問題,依據(jù)加入試劑的順序和反應(yīng)規(guī)律,可能存在著多種可行性方案。

    例4 氯堿工業(yè)中,食鹽水在電解前需要進(jìn)行除雜,某粗食鹽水里含有少量的SO2-、Ca2+、Mg2+雜質(zhì)離子?,F(xiàn)對該食鹽水進(jìn)行精制,提供下面試劑:①NaOH溶液,②稀鹽酸,③Na2CO3溶液,④BaCI,溶液,則加入這些試劑的正確順序為(填序號,假設(shè)每種試劑均加入足量)(

    )。

    A.③④①②

    B.④③①②

    C.④①③②

    D.③①②④

    解析 根據(jù)不同離子的性質(zhì)和反應(yīng)確定除雜試劑:如用BaCI2溶液沉淀SO2-,用Na2CO3溶液沉淀Ca2+,用NaOH溶液沉淀Mg2+。解題的關(guān)鍵是要確定加入除雜試劑的順序,為確保將每一種雜質(zhì)離子除凈,所選的每一種除雜試劑均要求加入過量。若最后加入BaCI,溶液,則過量的Ba2會成為新的雜質(zhì)離子而無法除去。因此,本題的關(guān)鍵操作在于:要使Na2CO3溶液在BaCI2溶液之后加入,這樣便可將過量Ba2+連同原有的Ca2 -同形成沉淀,待SO2-、Ca2+、Mg2+以及Ba2+完全沉淀后,進(jìn)行過濾,再向所得濾液中加入適量鹽酸以除去過量的Na2CO3。因此,本題可以有多種組合方式:④③①②;④①③②;①④③②均可達(dá)到要求。答案為B、C。

    五、涉及連續(xù)反應(yīng)(遞進(jìn)式)的用量問題

    量變引起質(zhì)變,這在化學(xué)學(xué)科中體現(xiàn)得尤為明顯。隨著用量的改變,物質(zhì)間的反應(yīng)也隨之發(fā)生變化。

    例5偏鋁酸鋇是一種可溶于水的物質(zhì),向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量),和所加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量x的關(guān)系如圖3所示,下列有關(guān)說法正確的是(

    )。

    A.a-b段沉淀的物質(zhì)的量:Al( OH)3多于BaSO4

    B.c-d段溶液中離子的物質(zhì)的量:A102-多于Ba2+

    C.a-d段沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能比Al( OH)3少

    D.d-e段溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2和OH -可能相等

    解析由圖像可知,反應(yīng)分為j個階段:

    06段反應(yīng)為:

    六、有關(guān)生產(chǎn)工藝的分析

    有關(guān)化工生產(chǎn)的T藝流程問題,從多個角度描述生產(chǎn)工藝過程中涉及的化學(xué)問題。

    例6高鐵酸鉀( K2 FeO4)是近年來研究發(fā)現(xiàn)的一種多功能水處理劑,用途廣泛。利用次氯酸鹽在堿性條件下氧化硝酸鐵制備K,F(xiàn)eO4的生產(chǎn)工藝流程如圖4所示。

    下列判描述正確的是(

    )。

    A.反應(yīng)①中氯氣只起氧化劑的作用

    B.溶液I的溶質(zhì)是KCIO

    C.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

    D.溶液Ⅱ的溶質(zhì)成分巾含有K2 FeO4

    解析反應(yīng)①對應(yīng)的化學(xué)方程式為:

    C12 +2KOH =KCI+ KCIO+ HzO氯氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),即CI:既作氧化劑,又作還原劑;溶液I的溶質(zhì)既有KCIO,又有KCI;反應(yīng)③的離子方程式為:

    2Fe3+ +3CIO -+ IOOH -一

    2Fe02' +3CI- +5H2O氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3:2;溶液Ⅱ的溶質(zhì)成分中含有K2FeO4,答案為C、D。

    (收稿日期:2022 -01 - 12)

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