• <tr id="yyy80"></tr>
  • <sup id="yyy80"></sup>
  • <tfoot id="yyy80"><noscript id="yyy80"></noscript></tfoot>
  • 99热精品在线国产_美女午夜性视频免费_国产精品国产高清国产av_av欧美777_自拍偷自拍亚洲精品老妇_亚洲熟女精品中文字幕_www日本黄色视频网_国产精品野战在线观看 ?

    選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》常見的不一定

    2022-06-17 16:51:48龍阜趙莽焱
    中學(xué)化學(xué) 2022年5期
    關(guān)鍵詞:化學(xué)反應(yīng)原理弱酸原電池

    龍阜 趙莽焱

    1.原電池的兩個電極不一定是兩個金屬活動性不同的電極。

    例如燃料電池的兩個電極可以相同。

    2.原電池中活動性強的金屬不一定是負極。

    例如Mg、Al、NaOH( aq)構(gòu)成的原電池中Al作負極;Al、Cu、濃硝酸構(gòu)成的原電池中Cu作負極。所以原電池中活動性不同的金屬哪種作負極還與電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。

    3.原電池放電過程中負極質(zhì)量不一定減少。

    例如鉛蓄電池放電時負極的Pb轉(zhuǎn)化變成PbSO4,負極質(zhì)量增大了。

    4.原電池中,正極本身一定不參與反應(yīng),負極本身不一定參與反應(yīng)。

    例如燃料電池的負極本身一定不參與反應(yīng),燃料(還原劑)在負極發(fā)生氧化反應(yīng)。

    5.化學(xué)反應(yīng)速率越大,現(xiàn)象不一定越明顯。

    例如NaOH溶液與鹽酸的中和反應(yīng)速率快,但無明顯現(xiàn)象。

    6.化學(xué)反應(yīng)不一定都必須用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度改變量來表示反應(yīng)速率。

    例如部分反應(yīng)可用單位時間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。

    7.化學(xué)反應(yīng)速率改變,但化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動。

    例如H2(g)+I2(g)==2HI(g)平衡時縮小體積增大壓強或擴大體積減小壓強時,速率發(fā)生同等程度變化,平衡不發(fā)生移動。只有化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變且不相等時,平衡一定發(fā)生移動。

    8.化學(xué)平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。

    例如A(g)+B(g)==C(g)反應(yīng)達到平衡時,增大A的濃度,平衡正向移動,但A的轉(zhuǎn)化率降低,B的轉(zhuǎn)化率增大。

    9.化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)不一定改變。

    因平衡常數(shù)只受外界因素中溫度影響,當(dāng)濃度或壓強引起平衡移動時,平衡常數(shù)并不發(fā)生改變。

    10.化學(xué)平衡正向移動,正反應(yīng)速率不一定增大。

    例如2NH3(g)-N2(g)+3H2(g)平衡時,擴大體積減小壓強,平衡正向移動,但正逆反應(yīng)速率都減小。

    11.可逆反應(yīng)K越大不一定反應(yīng)速越快。

    K值越大,表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大,正反應(yīng)進行的程度越大,但并不能表示反應(yīng)速率越大。

    12.△G

    △C<0只能判斷反應(yīng)的正反應(yīng)方向可以自發(fā)進行,但不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生,也不能確定反應(yīng)的快慢。

    13.弱電解質(zhì)的電離不一定都吸熱。

    大多數(shù)弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的,但也有例外,如HF的電離過程是放熱的。

    14.電離平衡右移,離子濃度不一定增大。

    例如弱電解質(zhì)電離達平衡時,向體系加水,電離平衡右移,但離子濃度均減小。

    15.電離平衡右移,弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大。

    例如弱電解質(zhì)電離達平衡時,增加弱電解質(zhì)濃度,電離平衡右移,弱電解質(zhì)的電離程度減小的。

    16.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強。

    電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱無必然聯(lián)系,只與電解質(zhì)溶液中離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)。例如極稀的鹽酸溶液與濃度較大醋酸相比,醋酸導(dǎo)電能力強。又如難溶強電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液其導(dǎo)電能力很弱,因溶液中離子濃度很小。

    17.弱電解質(zhì)的電離平衡右移,電離常數(shù)不一定增大。

    電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與平衡的移動方向無關(guān)。如果溫度不變,其它條件變化導(dǎo)致電離平衡向右移動,電離平衡常數(shù)保持不變。

    18.不同的弱酸溶液,Ka越大的c(H+)不一定越大。

    弱酸溶液中c(H+)的大小,與電離常數(shù)Ka有關(guān)也和弱酸濃度有關(guān)。

    19.同一弱電解質(zhì),電離度越大電離常數(shù)不一定越大。

    例如同一弱電解質(zhì),溫度不變,濃度越稀電離度增大,但電離常數(shù)不變。

    20.Ka或Kb越大不一定溶液離子濃度越大或?qū)щ娔芰υ綇姟?/p>

    Ka或Kb表示的是弱酸或弱堿電離程度的大小,與平衡時弱酸或弱堿電離的陰、陽離子、弱電解質(zhì)分子濃度有關(guān),不能表明Ka或Kb越大,離子濃度越大或?qū)щ娔芰υ綇姟?/p>

    21.pH =7的溶液不一定顯中性。

    溶液的酸堿性取決于c(H+)與c(OH -)的相對大小,即c(H+)>c(OH -),溶液顯酸性;c(H+)

    22.中和滴定,達到滴定終點時,所得溶液不一定顯中性。

    因為滴定終點溶液的酸堿性主要看反應(yīng)產(chǎn)物的成分和指示劑的變色范圍,所以終點時溶液不一定顯中性。

    23.恰好完全中和時,溶液不一定顯中性。

    恰好完全中和時,溶液的酸堿性取決于生成物的性質(zhì),例如生成物為強酸強堿鹽則溶液顯中性、強酸弱堿鹽則溶液顯酸性、弱酸強堿鹽則溶液顯堿性,所以恰好完全中和時,溶液不一定顯中性。

    24.溶液呈中性的鹽,不一定是強酸、強堿生成的鹽。

    強酸、強堿生成的鹽顯中性,但弱酸、弱堿生成的鹽也可能顯巾性,例如CH3COONH4溶液也顯中性。

    25.酸式鹽溶液不一定顯酸性。

    強酸的酸式鹽一定顯酸性,弱酸酸式鹽不一定顯酸性,例如NaHSO3溶液電離程度大于水解程度,其溶液顯酸性;NaHCO3溶液電離程度小于水解程度,其溶液顯堿性。

    26.同物質(zhì)的量濃度弱酸、弱酸鹽混合溶液不一定顯酸性。

    同物質(zhì)的量濃度弱酸、弱酸鹽混合溶液的酸堿性取決于弱酸、弱堿鹽的電離程度和水解程度的相對大小,例如同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH,COONa混合溶液,由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO -的水解程度,溶液顯酸性;類似的同物質(zhì)的量濃度HCN、NaCN混合溶液顯堿性。

    27.用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH,不一定會使結(jié)果偏低。

    例如用蒸餾水潤濕的pH試紙測中性溶液的pH,潤濕對測定結(jié)果無影響;潤濕后測酸性溶液導(dǎo)致測定偏大:潤濕后測堿性溶液導(dǎo)致測定偏小。

    28.某鹽溶液呈酸性,該鹽不一定發(fā)生了水解反應(yīng)。

    例如NaHSO。溶液顯酸性,是由于發(fā)生了電離,導(dǎo)致溶液顯酸性。

    29.水解相互促進的離子在同一溶液不一定不能共存。

    水解相互促進的離子若發(fā)生完全水解則一定不能共存,例如A13+、Fe3+與HCO3、C02-、AlO2-因相互促進水解不共存。但例如NH4+與CH、COO -、HCO3、CO2-等水解時相互促進,其水解程度比單一水解程度大,但水解程度仍然比較弱,能夠共存。

    30.Ksp小的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定小。

    難溶電解質(zhì)組成巾陰、陽離子個數(shù)比相同時,Ksp越小的水中溶解性越小,一般溶解度也越小。難溶電解質(zhì)組成中陰、陽離子個數(shù)比不相同時,Ksp小的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定小,Ksp相差不大時不能比較。例如AgCI飽和溶液、Ag2CrO4飽和溶液(Ksp分別為1.8×10 -10。、1.9×10 -12)經(jīng)計算c(Cl-)≈1.3×10 -5mol/L、c(CrO4 -)≈8×10 -5mol/L.

    31.溶度積小的難溶電解質(zhì)不一定不能轉(zhuǎn)化成溶度積較大的難溶電解質(zhì)。

    猜你喜歡
    化學(xué)反應(yīng)原理弱酸原電池
    運用Ka與Ksp計算分析難溶弱酸鹽的溶解與沉淀
    例析原電池解題策略
    2017年7月原電池及原電池組產(chǎn)量同比增長2.53%
    試析新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》的難點及其教學(xué)策略
    考試周刊(2016年84期)2016-11-11 00:01:07
    多元弱酸的準確滴定
    原電池知識點面面觀
    高中化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)反思與實踐
    考試周刊(2016年18期)2016-04-14 09:23:55
    談弱酸強堿鹽溶H+、OH—的關(guān)系
    從課堂教學(xué)行為維度解讀高中生化學(xué)學(xué)習(xí)困難
    三思而后行 強酸制弱酸規(guī)律的應(yīng)用與思考
    马公市| 锡林郭勒盟| 凉山| 武定县| 道孚县| 宜兴市| 繁昌县| 双流县| 鄂温| 兰西县| 西充县| 海门市| 玛沁县| 九江市| 巴彦县| 武义县| 贺兰县| 湖州市| 长春市| 桐城市| 晴隆县| 稻城县| 东源县| 珠海市| 万载县| 交城县| 城固县| 荃湾区| 涪陵区| 南乐县| 镶黄旗| 富顺县| 屏边| 合江县| 平江县| 子长县| 隆德县| 海兴县| 盐池县| 蓬安县| 长汀县|