高中化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)難點(diǎn)及教學(xué)策略研究

高 楊

(廣西柳州鐵一中學(xué) 545007)

高中化學(xué)反應(yīng)原理涵蓋的知識(shí)主要有化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、離子平衡、電化學(xué)基礎(chǔ)等，對(duì)學(xué)生的理解以及分析問(wèn)題的能力具有一定要求.教學(xué)實(shí)踐中為使學(xué)生扎實(shí)的掌握該部分知識(shí)，提高其學(xué)習(xí)的自信以及解答各類問(wèn)題的靈活性，促進(jìn)化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)的提升，應(yīng)立足學(xué)習(xí)的難點(diǎn)積極探尋與應(yīng)用相關(guān)的教學(xué)策略.

1 高中化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)難點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)習(xí)的難點(diǎn)在于對(duì)反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律以及反應(yīng)中能量變化內(nèi)容的理解，尤其有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫以及化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算.書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)，需要考慮很多的細(xì)節(jié)，包括物質(zhì)的狀態(tài)、ΔH符號(hào)以及ΔH的值是否與反應(yīng)物的物質(zhì)系數(shù)相對(duì)應(yīng)等.化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)不僅需要靈活的應(yīng)用蓋斯定律，而且需要應(yīng)用一定的數(shù)學(xué)知識(shí).化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的難點(diǎn)在于對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)平衡原理的理解，尤其需要能夠靈活運(yùn)用勒夏特列原理正確的分析化學(xué)平衡移動(dòng)的方向以及化學(xué)反應(yīng)中各參數(shù)的變化.另外，化學(xué)平衡中還涉及到等效平衡的情境，需要學(xué)生搞清楚不同類型等效平衡的區(qū)別，理清不同等效平衡遵循的規(guī)律，解題中能夠靈活運(yùn)用假設(shè)法以及等效平衡的規(guī)律.離子平衡部分學(xué)習(xí)的難點(diǎn)在于理解電離與水解概念以及兩者的區(qū)別、聯(lián)系，尤其能夠靈活運(yùn)用平衡思想分析鹽溶液中相關(guān)離子濃度的大小關(guān)系，此外，難溶物的溶解平衡理解與運(yùn)用及難溶物的生成、轉(zhuǎn)化亦是該部分的重點(diǎn)和難點(diǎn).電化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)習(xí)的難點(diǎn)在于深入的理解原電池與電解池工作原理，能夠準(zhǔn)確的判斷相關(guān)電極、確認(rèn)電子、離子流動(dòng)方向以及正確書(shū)寫不同電極、不同環(huán)境下的電極反應(yīng)式，并能夠根據(jù)實(shí)際情況對(duì)電極相關(guān)參數(shù)進(jìn)行計(jì)算.

2 高中化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)策略

教學(xué)實(shí)踐中，為使學(xué)生牢固的掌握化學(xué)反應(yīng)原理，突破該部分知識(shí)的學(xué)習(xí)難點(diǎn)，應(yīng)注重總結(jié)、學(xué)習(xí)、應(yīng)用相關(guān)的教學(xué)策略，提高課堂教學(xué)效率，使學(xué)生能夠當(dāng)堂理解與掌握所學(xué)，并能具體問(wèn)題具體分析，在解題中靈活應(yīng)用.

2.1 引導(dǎo)學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)

例如，在學(xué)習(xí)蓋斯定律知識(shí)時(shí)，要求學(xué)生通過(guò)分析做錯(cuò)的習(xí)題，進(jìn)一步加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)與理解，切實(shí)打牢基礎(chǔ).部分學(xué)生在解答如下習(xí)題時(shí)出錯(cuò)率較高.

例1甲烷和氫氣的燃燒熱分別為ΔH1，ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若兩者的混合物1mol完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，反應(yīng)熱為ΔH3，則甲烷和氫氣的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___.

2.2 注重深入剖析例題

例如，在講解化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)后，為使學(xué)生掌握相關(guān)的解題思路，為學(xué)生認(rèn)真的講解了如下例題的解題過(guò)程.

例2將mmolX氣體和1molY氣體加入到體積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

5min后反應(yīng)達(dá)到平衡測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)后混合氣體的密度為反應(yīng)前混合氣體密度的2/3，則m∶n不可能是( ).

A.1∶4 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶5

2.3 及時(shí)進(jìn)行課堂訓(xùn)練

例如，在講解鹽類的水解知識(shí)后，可在課堂上展示如下習(xí)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練.

例3蘋果酸(簡(jiǎn)寫為H2A)是二元弱酸，Ka1=10-3.4，Ka2=10-5.1，在20℃時(shí)向0.1mol/L的Na2A溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積變化)，下列指定溶液中關(guān)系正確的是( ).

A.測(cè)得0.1mol/L的Na2A溶液pH為8.6，此時(shí)溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

B.通入HCl后的溶液中：c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.在c(Cl-)=0.1mol/L的溶液中：

c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

D.溶液pH從3.4變?yōu)?時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：A2-+H+=HA-

通過(guò)該題的訓(xùn)練可進(jìn)一步鞏固學(xué)生鹽類的水解知識(shí)，尤其能很好的鍛煉學(xué)生運(yùn)用電荷守恒、物料守恒解題的能力.通過(guò)分析可知該題的正確答案為A項(xiàng).

2.4 啟發(fā)學(xué)生做好總結(jié)

例如，電化學(xué)部分教學(xué)時(shí)要求學(xué)生在完成以下習(xí)題的解答后，進(jìn)行解題的總結(jié).

例4 測(cè)得500mL Cu(NO3)2和KCl的混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L.用石墨做電極電解此溶液，充電一段時(shí)間后，兩電極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的氣體，忽略電解后混合溶液及其變化，則( ).

A.原混合溶液中c(Cl-)=0.3mol/L

B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子0.5mol

C.電解得到無(wú)色氣體與有色氣體的體積之比為3∶7

D.電解后溶液c(OH-)=0.2mol/L

學(xué)生通過(guò)總結(jié)得出以下解題思路：根據(jù)已知條件判斷電池電極，結(jié)合放電順序判斷電極反應(yīng)方程式，而后根據(jù)生成的氣體體積、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、產(chǎn)物的質(zhì)量求得轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，運(yùn)用電荷守恒便可求出其他參數(shù).學(xué)生如此總結(jié)，能給其以后更為高效的解題帶來(lái)良好的依據(jù)，對(duì)提升其解題能力具有重要意義.

2.5 重視學(xué)生能力拓展

例如，在講解化學(xué)平衡知識(shí)時(shí)應(yīng)為學(xué)生系統(tǒng)的講解等效平衡相關(guān)理論，使學(xué)生把握等效平衡的類型以及不同等效平衡類型下相關(guān)參數(shù)變化的分析、計(jì)算思路.同時(shí)，做好相關(guān)習(xí)題的篩選，鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用等效平衡知識(shí)進(jìn)行解答，使其更好的把握相關(guān)的應(yīng)用細(xì)節(jié)，促進(jìn)其能力的進(jìn)一步提升.

例5 將2mol O2和4mol SO2混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度條件下發(fā)生反應(yīng)：

該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體物質(zhì)的量為4.2mol，設(shè)SO2、O2、SO3起始物質(zhì)的量分別為a、b、c，則：

(1)在平衡狀態(tài)a時(shí)將少量O2通入容器中，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)將____，若使得SO2的體積分?jǐn)?shù)和平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施為_(kāi)___或____.

(2)起始時(shí)當(dāng)a=0.6mol，c=4.8mol，若達(dá)到平衡后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)和平衡狀態(tài)A相同，則b=____，在此情況下反應(yīng)起始時(shí)將向____方向進(jìn)行.

(3)若平衡狀態(tài)A是在恒溫恒容下達(dá)到的，要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆方向進(jìn)行，且達(dá)到的平衡狀態(tài)和A相同，則起始時(shí)c的取值范圍為_(kāi)___.

該題靈活考查學(xué)生對(duì)等效平衡知識(shí)的理解以及靈活應(yīng)用，能很好的拓展學(xué)生能力.解答該題不僅要掌握了夏特列原理，而且需要深入的理解等效平衡相關(guān)理論，尤其需要運(yùn)用假設(shè)法進(jìn)行分析.經(jīng)過(guò)分析與計(jì)算不難得出各問(wèn)的答案分別為：減小、升溫或加入少量SO2氣體；0.3mol、正反應(yīng)；3.6mol

高中化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)中為幫助學(xué)生更好的突破學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，應(yīng)做好各部分學(xué)習(xí)難點(diǎn)的總結(jié)，尤其結(jié)合學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)際做好教學(xué)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)的總結(jié)，積極探尋相關(guān)的教學(xué)策略，并在實(shí)踐中積極應(yīng)用，尤其做好教學(xué)策略應(yīng)用效果的評(píng)估，對(duì)存在的不足進(jìn)行持續(xù)的優(yōu)化，精益求精，不斷提高教學(xué)質(zhì)量與水平.