基于化學學科核心素養(yǎng)的教學評一體化研究

任園園

【摘 要】以“鹽類水解”的教學設計為例，從課前診斷性評價，以生活中染布工藝的情景式教學出發(fā)，從探究不同溶液酸堿性到多元評價，爭議解惑，以證據(jù)推理，建構鹽類水解的認知模型，課后撰寫鹽類水解應用科學小論文或者拍攝生活小短劇等，形成“師促生學”，“多元評價”的互動模式。

【關鍵詞】核心素養(yǎng);教學評一體化;鹽類水解

一、問題的提出

2017年版的《普通高中化學課程標準》指出：積極倡導教學評一體化。教師的教，學生的學和教學的評價三者有機成為一個整體，貫穿于整個教學之中，使化學學科核心素養(yǎng)自然生成。而目前的教學主要是追求分數(shù)，教學評價跟隨著考試成績，教師為了多講練習，就壓縮課本的知識點教學時間，教學評價與知識建構脫節(jié)，“有教無評”“有評無促”的現(xiàn)象很普遍，其次課堂中沒有學生之間的互評，缺乏對學生的學習過程和評價主體的關注的形成性評價，學科核心素養(yǎng)無法落實，這樣的教學會阻礙學生的全面發(fā)展，可見為了提高學生自主學習能力和學習的積極性，實施教學評一體化作為教學評價貫徹整個教學中。

本文嘗試從課前診斷性評價，發(fā)揮著活動組織者和“導學”的作用，課中從生活中染布工藝的情景式教學出發(fā)，不同溶液酸堿性到多元評價，爭議解惑，以證據(jù)推理，建構鹽類水解的認知模型，課后撰寫鹽類水解應用科學小論文或者拍攝生活小短劇等，形成“師促生學”，“多元評價”的互動模式。

二、教學設計

（一）教材背景分析

鹽類水解是高中化學選修課程中概念原理的內容，是在學完水的電離，溶液酸堿性和弱電解質的電離之后學習的。學生在初三學習溶液，從宏觀角度認識溶液中的物質，到高一的電解質是從微粒角度認識物質，再到高二鹽類的水解是從微粒間相互作用來討論物質的行為，從單一平衡到多種平衡的綜合視角。

（二）學情分析

此時高二的學生有電解質概念，弱電解質的電離平衡和溶液酸堿性的理論知識。學生已有知識經(jīng)驗認為鹽溶液是中性的，需要教師通過情景創(chuàng)設、討論評價、實驗等多種教學手段來引起學生的認知沖突，重組學生的認知結構。

（三）教學目標

1.通過對鹽溶液顯不同酸堿性的實驗和醋酸鈉是否與水反應的實驗猜想—假設—實驗探究—結論，讓學生體會科學探究的過程。

2.通過對鹽溶液的微觀本質分析，來建構鹽類水解概念的認知模型，讓學生會寫常見鹽類水解反應的離子方程式。

3.通過對鹽類水解原理的應用，來解釋生產(chǎn)和生活中的相關現(xiàn)象，提高學生對化學學科價值的認識。

（四）教學過程

【課前任務1】課前先讓學生做學案

課前學案

1.電解質的概念

2.Na2CO3? NaHCO3? H2SO4? Ba（OH）2的電離方程式

3.寫出以下你所知道的強酸，弱酸，強堿和弱堿。

強酸：

弱酸：

強堿：

弱堿：

4.畫出CH3COOH和CH3COONa 在溶液中的微粒

5.離子反應發(fā)生的條件

【課前評價】通過對課前學案的批改，診斷學生知識儲備情況和對物質認識的階段，讓老師為有效開展教學活動提供信息，提高課堂效率。

1.實驗探究，獲取新知

【情景創(chuàng)設】古代布料上的大紅色是怎么染上的呢？

古代的印染工藝：《天工開物》一書中介紹：用紅花可制作成大紅色，工藝中加堿或稻稿灰代堿，目的是使紅花中紅色素溶于弱堿水溶液，結果紅色顯得更加鮮明。

提問：稻稿灰主要成分是K2CO3，其溶液為什么顯堿性？鹽溶液不是顯中性嗎？

【評價目標】診斷化學在人類歷史上的社會價值，為人類美好的生活做出的貢獻。

【學習任務1】探究不同鹽溶液的酸堿性

展示濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl、NaCl、K2CO3、Na2SO4、（NH4）2SO4溶液，設計實驗方案測定其PH，并思考顯酸堿性的原因。

生1：匯報各溶液的PH

生2：從鹽的組成元素上來推測：強酸強堿鹽（中性），強酸弱堿鹽（酸性），弱酸強堿鹽（堿性），誰強顯誰性。

師：那弱酸弱堿鹽溶液顯什么性呢？如（NH4）2CO3，（NH4）2

SO3和CH3COONH4溶液。

生：測PH分別顯堿性，酸性和中性。

師：上面從物質角度來思考問題出現(xiàn)了缺陷，換一種角度-微粒角度。

（設計意圖：通過實驗探究不同的鹽溶液顯不同的酸堿性，與學生對鹽溶液的認知結構不同，在認知沖突中，知識的螺旋式上升，提高學生的認知水平。）

【評價目標】診斷并發(fā)展學生從物質的組成元素角度上升到微粒角度。

2.多元評價，爭議解惑

【學習任務2】CH3COONa是否與水反應

以CH3COONa溶液為例，溶液中存在的微粒？

學生甲說有CH3COO-，Na+，H+，OH-，H2O

學生乙說有CH3COO-，Na+，H+，OH-，CH3COOH，H2O

【教師評價】存在的爭議是 CH3COOH，CH3COONa溶液中有沒有CH3COOH？

下面進行實驗探究

提出問題：醋酸鈉是否與水反應

猜想與假設：醋酸鈉與水反應生成醋酸和氫氧化鈉

學生活動：進行收集證據(jù)，組內實驗，討論與交流。

師：怎么證明上述的可逆反應？