基于《課程標(biāo)準(zhǔn)》及《中國高考評價(jià)體系》的高考命題方案研究項(xiàng)目成果展示

黑龍江 安徽

(作者單位：黑龍江農(nóng)墾北安管理局第二高中安徽省安慶市第九中學(xué))

1.(超級(jí)全能生9月聯(lián)考A卷，1題)化學(xué)與人類的生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)等息息相關(guān)。下列說法中正確的是

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A.防護(hù)口罩的“熔噴層”主要原料為聚丙烯樹脂，可通過縮聚反應(yīng)合成

B.可燃冰是待開發(fā)的能源，若開采過程中發(fā)生泄漏，可能導(dǎo)致溫室效應(yīng)

C.綠色化學(xué)的核心是指應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

D.高爐煉鐵、工業(yè)合成氨、制備生石灰的反應(yīng)均涉及氧化還原反應(yīng)

【新課程標(biāo)準(zhǔn)考查要求】1.認(rèn)識(shí)化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用的一門基礎(chǔ)學(xué)科，其特征是認(rèn)識(shí)物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本方法，是科學(xué)探究的一種重要途徑。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)和資源合理開發(fā)的重要性，具有“綠色化學(xué)”觀念和可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。

【命題人命題角度】本題考查新課程標(biāo)準(zhǔn)要求中的第3點(diǎn)。化學(xué)與STSE的試題是高考高頻題型。預(yù)設(shè)難度0.65。本題設(shè)問角度是基于多元知識(shí)綜合，結(jié)合化學(xué)與人類的生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)進(jìn)行綜合命題，試題難度較小，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用。少數(shù)同學(xué)若對基本概念不熟悉或?qū)忣}不認(rèn)真等則可能會(huì)誤選。

【試題分析】

考向分析錯(cuò)誤方向規(guī)避錯(cuò)誤關(guān)鍵點(diǎn)合成高分子化合物的方法混淆加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的本質(zhì)丙烯中含碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)

續(xù)表

【知識(shí)架構(gòu)延伸】

(1)含碳碳雙鍵等不飽和鍵的有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)，含—OH(或—NH2)和—COOH的物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)。

(2)常見氣體及其危害：①SO2和NOx導(dǎo)致酸雨；②NOx和碳?xì)浠衔飳?dǎo)致光化學(xué)煙霧；③空氣中CO2、CH4等含量升高導(dǎo)致溫室效應(yīng)。

( )

A.漂白粉可用作新冠肺炎的消毒劑

B.該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性

C.生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)鹽酸濃度減小2 mol/L

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1

【新課程標(biāo)準(zhǔn)考查要求】1.認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑。

【命題人命題角度】本題考查新課程標(biāo)準(zhǔn)要求中的第1點(diǎn)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的分析與計(jì)算是高考中常見題型。預(yù)設(shè)難度0.5。本題設(shè)問角度是基于多元知識(shí)綜合，本題側(cè)重“兩劑”與“兩產(chǎn)物”的判斷，并考查關(guān)于氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算等。

【試題分析】

考向分析錯(cuò)誤方向規(guī)避錯(cuò)誤關(guān)鍵點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的分析不能正確判斷“兩劑”與“兩產(chǎn)物”還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的計(jì)算部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)的計(jì)算該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性和酸性

【知識(shí)架構(gòu)延伸】

(1)同種物質(zhì)可能既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是同種物質(zhì)。

(2)一般用化合價(jià)升降法可配平氧化還原反應(yīng)方程式，缺項(xiàng)配平一般缺少的是H+、OH-或H2O，可結(jié)合原子守恒和電荷守恒等進(jìn)行綜合分析與判斷。

3.(超級(jí)全能生9月聯(lián)考A卷，5題)下列實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

( )

【新課程標(biāo)準(zhǔn)考查要求】1.認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本方法，是科學(xué)探究的一種重要途徑。2.初步學(xué)會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。3.學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)，探究反應(yīng)規(guī)律，進(jìn)行物質(zhì)分離、檢驗(yàn)和制備等不同類型化學(xué)實(shí)驗(yàn)及探究活動(dòng)的核心思路與基本方法。體會(huì)實(shí)驗(yàn)條件控制對完成科學(xué)實(shí)驗(yàn)及探究活動(dòng)的作用。

【命題人命題角度】本題考查新課程標(biāo)準(zhǔn)要求中的第2、3點(diǎn)。表格式化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)是高考高頻題型。預(yù)設(shè)難度0.5。本題設(shè)問角度是基于多元知識(shí)綜合，兼顧無機(jī)和有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合考查，尤其是實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的操作與結(jié)論之間的對應(yīng)關(guān)系。

【試題分析】

考向分析錯(cuò)誤方向規(guī)避錯(cuò)誤關(guān)鍵點(diǎn)苯的溴代反應(yīng)混淆反應(yīng)物苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯石蠟油熱分解分解產(chǎn)物的判斷可根據(jù)實(shí)驗(yàn)確定熱分解產(chǎn)物

【知識(shí)架構(gòu)延伸】

(1)濃硫酸有三大特性，即吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，注意吸水性和脫水性的區(qū)別。

4.(超級(jí)全能生9月聯(lián)考B卷，10題)濃度差電池是指電池內(nèi)物質(zhì)變化僅是由一物質(zhì)由高濃度變成低濃度且伴隨著過程吉布斯自由能變化轉(zhuǎn)變成電能的一類電池。如圖1所示的濃度差電池示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

( )

圖1

A.a極為原電池的負(fù)極

B.c為Cu2+交換膜

C.電流計(jì)為0時(shí)，兩極的CuSO4濃度相等

D.轉(zhuǎn)移1 mol電子，右池增重48 g

【新課程標(biāo)準(zhǔn)考查要求】1.認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。2.了解原電池及常見化學(xué)電源的工作原理。3.了解電解池工作原理，認(rèn)識(shí)電解在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存能量中的具體應(yīng)用。4.能利用電化學(xué)原理解釋金屬腐蝕現(xiàn)象，選擇并設(shè)計(jì)防腐措施。

【命題人命題角度】本題考查新課程標(biāo)準(zhǔn)要求中的第1、2、4點(diǎn)，預(yù)設(shè)難度0.5，以濃度差電池為載體考查原電池的工作原理，通過示意圖和離子遷移的原理判斷離子交換膜的性質(zhì)，離子遷移的方向等，培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng)。

【試題分析】

考向分析錯(cuò)誤方向規(guī)避錯(cuò)誤關(guān)鍵點(diǎn)判斷正負(fù)極不能正確分析濃度差電池原理正確掌握濃度差電池原理根據(jù)電荷守恒判斷離子遷移的方向認(rèn)為Cu2+濃度的改變直接由高濃度遷移到低濃度方向正確理解Cu2+濃度的改變是通過原電池反應(yīng)進(jìn)行濃度相等,電池的電流為0無法認(rèn)定平衡狀態(tài)電流為0即為平衡右池增加的是CuSO4只考慮銅離子的質(zhì)量兩側(cè)硫酸銅濃度相等

【知識(shí)架構(gòu)延伸】常見負(fù)極的判斷方法：①電子流出一極是負(fù)極，②發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，③陰離子向負(fù)極移動(dòng)(含有離子交換膜或鹽橋)，④當(dāng)電池總反應(yīng)為金屬與氫離子產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)，通常活潑金屬作負(fù)極，⑤如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的電極，在放電時(shí)是負(fù)極；充電時(shí)為電解池陰極，正極同理。

5.(超級(jí)全能生9月聯(lián)考B卷，12題)工業(yè)乙醇含有水、甲醇等雜質(zhì)，通過蒸餾可獲得含95.6%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)乙醇和4.4%的水的共沸混合物，測得該共沸混合物密度為0.792 g/mL，有關(guān)該體系的說法正確的是

( )

A.該共沸混合物屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.該共沸混合物中水的濃度c(H2O)=1.936 mol/L

C.如果要提高乙醇的濃度，可以再一次蒸餾

D.用膽礬檢驗(yàn)該共沸混合物中水的存在

【新課程標(biāo)準(zhǔn)考查要求】1.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。2.認(rèn)識(shí)膠體是一種常見的分散系。

【命題人命題角度】本題考查新課程標(biāo)準(zhǔn)要求中的第1、2點(diǎn)，預(yù)設(shè)難度0.5，以工業(yè)酒精提純?yōu)楸尘翱疾閷W(xué)生對分散系概念的認(rèn)識(shí)，并能根據(jù)題干給出的密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行物質(zhì)的量濃度計(jì)算等，逐步培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。

【試題分析】

考向分析錯(cuò)誤方向規(guī)避錯(cuò)誤關(guān)鍵點(diǎn)分散系的判斷不能判斷膠體掌握膠體體系判斷密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度計(jì)算不能靈活理解運(yùn)用c=nV掌握物質(zhì)的量濃度定義對“共沸溶液”內(nèi)涵理解認(rèn)為多次蒸餾就可以得到純凈物讀懂題干,理解“共沸溶液”的意義膽礬為五水硫酸銅混淆硫酸銅與五水硫酸銅熟悉物質(zhì)的性質(zhì)

【知識(shí)架構(gòu)延伸】提高接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力及分析和解決化學(xué)問題的能力，能夠理解物質(zhì)的量濃度的涵義，正確計(jì)算物質(zhì)的量濃度。

6.(超級(jí)全能生9月聯(lián)考B卷，16題)常溫下分別向10 mL 濃度為0.1 mol/L的H2A和H2B溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，測得導(dǎo)電率與滴加NaOH溶液體積關(guān)系如圖2所示。有關(guān)說法不正確的是

( )

圖2

A.水的電離程度：b>a

C.滴加氫氧化鈉10 mL時(shí)，兩溶液中離子總數(shù)：H2A>H2B

【新課程標(biāo)準(zhǔn)考查要求】1.從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)。2.認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，認(rèn)識(shí)水的電離，了解水的離子積常數(shù)，認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及pH。3.認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。4認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。

【命題人命題角度】本題考查新課程標(biāo)準(zhǔn)要求中的第1、2、3點(diǎn)，預(yù)設(shè)難度0.5，以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性為背景材料，考查學(xué)生的讀圖能力，能夠根據(jù)圖像分析兩種酸的相對強(qiáng)弱；熟練掌握水溶液中離子的三大守恒，即：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒；根據(jù)物質(zhì)水解的性質(zhì)和平衡常數(shù)分析溶液中離子濃度的變化。

【試題分析】

考向分析錯(cuò)誤方向規(guī)避錯(cuò)誤關(guān)鍵點(diǎn)鹽類水解促進(jìn)水的電離沒有考慮二元酸與氫氧化鈉反應(yīng)比例電離常數(shù)越小,離子水解程度越大根據(jù)導(dǎo)電性判斷溶液中離子濃度變化不能理解圖像的意義明確導(dǎo)電性與單位離子個(gè)數(shù)和所帶電荷關(guān)系電荷守恒不能正確寫出電荷守恒熟悉等式代換水解常數(shù)應(yīng)用不能正確進(jìn)行定量分析熟練運(yùn)用平衡常數(shù)

【知識(shí)架構(gòu)延伸】明確強(qiáng)堿滴定弱酸pH逐漸升高，水的電離度由小變大再變小的過程，熟練掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒以及三者間的換算。

7.(超級(jí)全能生9月聯(lián)考A卷，19題)某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用圖3所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并驗(yàn)證所得溶液的某些性質(zhì)。

圖3

實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②記錄C的液面位置；

③由A向B中滴加足量NaOH溶液，待B中不再產(chǎn)生氣體并恢復(fù)至室溫，記錄C的液面位置；

④將B中剩余固體過濾得到濾液，備用。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________。

(2)步驟③中記錄C的液面位置時(shí)需要注意的問題是

___________。

(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為Wg，測得氫氣體積為VmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則理論上鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(4)請指出本實(shí)驗(yàn)方案的不足之處：___________。

(5)假設(shè)濾液中只含有一種溶質(zhì)，若向B中所得溶液里通入CO2氣體可以看到的現(xiàn)象是____________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________；資料介紹B中溶液顯弱堿性，檢驗(yàn)的最簡單方法是___________。

【新課程標(biāo)準(zhǔn)考查要求】1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.能依據(jù)化學(xué)問題解決的需要，選擇常見的實(shí)驗(yàn)儀器、裝置和試劑，完成簡單的物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)。3.能依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮图僭O(shè)，設(shè)計(jì)解決簡單問題的實(shí)驗(yàn)方案，能對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(jià)。

【命題人命題角度】本題考查新課程標(biāo)準(zhǔn)要求中的第1、2、3點(diǎn)。無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是歷年高考高頻題型。預(yù)設(shè)難度0.5。本題設(shè)問角度是基于多元知識(shí)綜合，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)的綜合考查，試題難度不大，但需正確使用相關(guān)化學(xué)用語進(jìn)行作答。

【試題分析】

考向分析錯(cuò)誤方向規(guī)避錯(cuò)誤關(guān)鍵點(diǎn)鋁及其化合物的性質(zhì)化學(xué)方程式的書寫按要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式進(jìn)行作答實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性注意語言的規(guī)范化,實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論的對應(yīng)關(guān)系等化學(xué)計(jì)算關(guān)系式法計(jì)算的應(yīng)用注意不同單位的換算與轉(zhuǎn)化

【知識(shí)架構(gòu)延伸】

(1)設(shè)計(jì)物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，要注意操作的規(guī)范性，注意現(xiàn)象和結(jié)論間的對應(yīng)關(guān)系。

(2)利用關(guān)系式法進(jìn)行多步計(jì)算：找出多個(gè)化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)，找出起始反應(yīng)物和最終生成物之間的關(guān)系，再進(jìn)行計(jì)算。

8.(超級(jí)全能生9月聯(lián)考B卷，18題)硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑等。無色晶體或白色粉末，在潮濕空氣中能潮解。密度1.69 g/mL，不溶于醇，溶于水。

一種以硫酸鋇生產(chǎn)的副產(chǎn)品——硫化鈉溶液(含硫化鈉23.4%，亞硫酸鈉1.26%，碳酸鈉2.12%及其他不溶物)，用硫酸鎳作催化劑氧化制備硫代硫酸鈉其工藝如圖4所示。

圖4

(1)加入生石灰的目的是防止碳酸鈉的干擾，則沉淀物除了不溶物外還有________(填化學(xué)式)。

(2)通常加入硫粉之前，將硫粉用酒精濕潤的目的是：

___________。

(4)寫出空氣氧化Na2S2生成Na2S2O3的化學(xué)方程式：____________________。

(5)在硫化鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的硫磺，制成二硫化鈉，則1噸該廢液中需要加________kg硫粉。

(6)脫水洗滌常用乙醇洗滌，其目的是___________。

(7)已知硫代硫酸(H2S2O3)電離常數(shù)為K1=2.52×10-1、K2=1.9×10-2，則硫代硫酸為

( )

A.弱酸 B.中強(qiáng)酸 C.強(qiáng)酸

【新課程標(biāo)準(zhǔn)考查要求】1.能根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異選擇物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)方法。2.能依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮图僭O(shè)，設(shè)計(jì)解決簡單問題的實(shí)驗(yàn)方案，能對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(jià)。3.能運(yùn)用變量控制的方法初步探究反應(yīng)規(guī)律；能根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異選擇物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)方法；能根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)和干擾因素選取適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑；能根據(jù)反應(yīng)原理選取實(shí)驗(yàn)裝置制取物質(zhì)。

【命題人命題角度】本題考查新課程標(biāo)準(zhǔn)要求中的第1、2、3點(diǎn)，以硫代硫酸鈉為題材，考查雜質(zhì)的判斷和除去雜質(zhì)的方法；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)原理分析實(shí)驗(yàn)操作的目的；能夠根據(jù)物質(zhì)的組成寫出化學(xué)方程式；能夠根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行簡單的計(jì)算，能根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱。

【試題分析】

考向分析錯(cuò)誤方向規(guī)避錯(cuò)誤關(guān)鍵點(diǎn)硫粉的溶解性未考慮硫粉在水中不溶解增加反應(yīng)物的接觸面積過硫鍵的性質(zhì)無法分析產(chǎn)物類比過氧鍵的性質(zhì)中強(qiáng)酸的K值判斷只把酸分為強(qiáng)酸和弱酸了解中強(qiáng)酸的K值范圍