掌握解題規(guī)律 突破除雜問題

洪茲田

除雜問題是中考化學的熱點和難點，主要以選擇題形式考查。除雜問題看似復(fù)雜，實則有規(guī)律可循，本文將該問題的解題思路歸納總結(jié)，以助同學們輕松突破除雜問題的解題瓶頸。

找真題 就這么考！

例（2019·山東·濱州）下列除雜所選試劑錯誤的是（ ）。

找思路 就這么想！

所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。解決除雜問題時，根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s試劑。除雜時加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

A選項中，O2中混有H2O，濃硫酸具有吸水性，且不與O2反應(yīng)，能除去雜質(zhì)H2O且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項A正確;B選項中，CO2中混有CO，灼熱銅粉不能與CO反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，故選項B錯誤;C選項中，HCl中混有H2SO4，H2SO4能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl，既能將雜質(zhì)H2SO4除去，又能將H2SO4轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀（過濾可進一步除去）和HCl（增加被提純物質(zhì)的質(zhì)量），且沒有引入新雜質(zhì)，故選項C正確;D選項中，CaCO3中混有CaCl2，CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾（濾渣為CaCO3）、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項D正確。答案為B選項。

找考點 必須得背！

常見物質(zhì)的提純方法：

找總結(jié) 就這么做！

1. 混合物的除雜原則

（1）不增：除雜過程中不引入新的雜質(zhì)。（2）不減：除雜過程中不能減少被提純物，加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)。（3）易分：經(jīng)過除雜反應(yīng)后，雜質(zhì)和被提純物要容易分離，如將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀等容易分離的物質(zhì)。（4）復(fù)原：即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)被提純物質(zhì)的原有狀態(tài)。

2. 混合物的除雜方法

在初中化學物質(zhì)的分離和提純方法，一般先考慮物理方法，再考慮化學方法。

（1）物理方法：①用磁鐵吸引，如除去銅粉中混有的鐵粉;②升華法，如除去沙子中混有的I2;③過濾法，如除去NaCl中混有的CaCO3;④結(jié)晶法，如除去KNO3中混有的少量NaCl。

（2）化學方法：①加熱法，如除去KCl中的KClO3;②吸收法，如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2;③氣化法，如用鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3;④置換法，如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4;⑤沉淀法，如用BaCl2除去鹽酸中混有的H2SO4;⑥溶解法，如除去木炭中少量的CuO，可用稀鹽酸溶解CuO。

3. 酸、堿、鹽溶液的除雜規(guī)律

（1）被提純物與雜質(zhì)所含的陽離子相同時，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。如Na2SO4（NaOH）（注：小括號內(nèi)為雜質(zhì)，下同）：可選用稀硫酸作為除雜試劑（生成物為Na2SO4和H2O，達到目的）;KCl（K2SO4）：可選用BaCl2溶液作為除雜試劑（生成物為BaSO4沉淀和KCl，達到目的）。

（2）被提純物與雜質(zhì)所含的陰離子相同時，選取與雜質(zhì)中的陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑。如NaCl（BaCl2）：可選用Na2SO4作為除雜試劑（生成物為BaSO4沉淀和NaCl，達到目的）;KNO3（AgNO3）：可選用KCl溶液作為除雜試劑（生成物為AgCl沉淀和KNO3，達到目的）。

（3）被提純物與雜質(zhì)所含陰、陽離子都不相同時，選取與雜質(zhì)中的陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合出除雜試劑。如NaNO3（CuSO4）：可選用Ba（OH）2溶液為除雜試劑（生成物為Cu（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，達到目的）。