鐵及其化合物的性質(zhì)探討

林斌仙

摘 要

從精心整合教材、編寫導(dǎo)學(xué)案，精心指導(dǎo)實驗方案、評價整合實驗方案，精心整合習(xí)題、讓學(xué)生高效復(fù)習(xí)鞏固等三個方面，闡述了如何高效學(xué)習(xí)，體現(xiàn)以學(xué)生發(fā)展為本。

關(guān)鍵詞

高效預(yù)習(xí);編寫導(dǎo)學(xué)案;指導(dǎo)評價實驗方案;舉一反三;高效復(fù)習(xí)鞏固

中圖分類號： G633.91 ? ? ? ? ? ? ? ? ?文獻標(biāo)識碼： A

DOI：10.19694/j.cnki.issn2095-2457 . 2020 . 14 . 54

讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)科學(xué)結(jié)論，或許并不難，關(guān)鍵看教師能否正確引導(dǎo)。如果教師能從學(xué)生熟悉的物質(zhì)出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的現(xiàn)有認知水平，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析、討論并解決問題，讓課堂成為新的課程資源，為課程的發(fā)展注入新鮮的血液，提供源源不斷的課程資源，為課程的發(fā)展服務(wù)，這是每位教育工作者都共同努力的方向。

1 精心整合教材，編寫導(dǎo)學(xué)案，讓學(xué)生高效預(yù)習(xí)

（1）聯(lián)系生活中廣泛使用鐵的例子，寫出所認識的鐵的化合物的化學(xué)式，說出他們的顏色、性質(zhì)及其應(yīng)用。（2）鐵的氧化物有哪些？鐵的氫氧化物有哪些？常見鐵鹽有哪些？請在各物質(zhì)的上方標(biāo)上鐵元素的化合價。根據(jù)鐵的化合價和含鐵物質(zhì)的分類，請同學(xué)們畫出鐵的價類二維圖。（3）根據(jù)鐵元素的化合價，可推測，哪些物質(zhì)具有氧化性？哪些物質(zhì)具有還原性？哪些物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性？（4）常見的氧化劑有哪些？（非金屬單質(zhì)：氧氣、臭氧、氯氣、溴、碘，酸中氧化性酸：硝酸、濃硫酸，酘中非氧化性酸：稀硫酸、鹽酸，以及一些具有高價態(tài)的物質(zhì)，如酸性高錳酸鉀）常見的還原劑有哪些？（活潑的金屬單質(zhì)，如，鈉、鎂、鋅、鐵，以及碳、氫氣、一氧化碳等）（5）認識新物質(zhì)：硫氰酸鉀溶液，它可以用來檢驗什么物質(zhì)，有什么現(xiàn)象？分小組討論實驗方案并匯報。（6）引導(dǎo)：我們已學(xué)習(xí)過研究物質(zhì)的基本程序：觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等外觀性質(zhì)——預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)——實驗和觀察——解釋及結(jié)論。（7）探究：可以通過實驗用一種氧化性物質(zhì)來驗證另一種物質(zhì)的還原性，也可以通過實驗用一種還原性物質(zhì)來驗證另一種物質(zhì)的氧化性。

2 精心指導(dǎo)實驗方案，評價整合實驗方案，讓學(xué)生有目的地操作實驗

教師課前對各小組的實驗方案給予指導(dǎo)和評價，從實驗的可行性、可操作性、控制試劑用量、改變試劑加入順序等方面加以引導(dǎo)，讓學(xué)生體驗科學(xué)的探究過程→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→設(shè)計方案→交流討論→修正實驗方案→實驗驗證→交流研討→獲得結(jié)論。學(xué)生對已設(shè)計的實驗方案再次經(jīng)過小組討論并修改完善之后，分組實施不同的實驗方案，各小組實驗?zāi)康拿鞔_，方案最佳，各成員之間配合完美，能仔細觀察實驗現(xiàn)象并認真記錄，如果有意外現(xiàn)象更不放過。各小組操作實驗時，教師巡視指導(dǎo)，各組代表匯報實驗?zāi)康?、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論，教師組織學(xué)生進行交流、討論并總結(jié)、提升。下面是兩個優(yōu)秀小組的實驗，通過學(xué)生自己觀察、自己動手、自己探究、自己得出結(jié)論，讓學(xué)生在探究中學(xué)會學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中找到快樂。

（1）（學(xué)生）取一支試管裝入少量鐵粉，鐵粉中加入過量的稀鹽酸（有氣泡，溶液變淺綠色），加入2～3滴硫氰化鉀溶液（溶液無變化），結(jié)論：生成氯化亞鐵，鐵被氧化，具有還原性。取出上層清液，把該溶液分成兩份，一份中加入幾滴硝酸（溶液呈血紅色）另一份中加入氯水（溶液呈血紅色），結(jié)論：生成氯化鐵，氯化亞鐵被氧化，具有還原性，同時也說明硝酸，氯水的氧化性大于氯化鐵。在上面兩份血紅色溶液中，一份加入過量的鐵粉（血紅色退去，呈淺綠色）結(jié)論：生成氯化亞鐵，鐵被氧化具有還原性，氯化鐵被還原具有氧化性。另一份逐步添加少量鋅粉直至鋅粉過量（紅色溶液慢慢變淺，變成淺綠色，最后成無色）結(jié)論：氯化鐵和鋅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵繼續(xù)和過量的鋅反應(yīng)，最后溶液中無氯化鐵和氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵都被還原，具有氧化性，同時也說明鋅比鐵活潑。

（2）知識拓展：氯氣，氯水具有強氧化性，溴水與氯水相似，也具有強氧化性。（學(xué)生）在一支試管中裝入適量的氯化鐵溶液（黃色），加入過量鐵粉（溶液呈淺綠色），取上層清液，滴入硫氰酸鉀溶液（不變紅），結(jié)論：有氯化亞鐵生成，把該溶液分成二份，一份中加入幾滴雙氧水（溶液呈血紅色），一份中加入幾滴溴水（溶液呈血紅色），一份中加入硝酸鉀溶液（溶液呈血紅色）結(jié)論：雙氧水，溴水，酸性硝酸鹽能氧化氯化亞鐵，氯化亞鐵具有還原性。

3 精心整合習(xí)題，讓學(xué)生高效復(fù)習(xí)鞏固，做到舉一反三

（1）身邊的化學(xué)：裝旺旺雪餅的袋內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著“脫氧劑”，打開“脫氧劑”，是灰黑色粉末里混有少量的紅色粉末，請同學(xué)們猜測，該“脫氧劑”中的灰黑色、紅色粉末各是什么？如何設(shè)計實驗加以驗證？

（2）要除去氯化鐵溶液中的少量的氯化亞鐵，可加入什么物質(zhì)？要除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵，可加入什么物質(zhì)？

（3）在配置氯化亞鐵或硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉或鐵釘，為什么？

（4）鐵屑溶于過量的鹽酸后，在加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（ ?）

A.氯化銅 ? ? ?B.硫酸銅 ? ? ? C.硝酸銅 ? ? ? D. 硫酸

（5）制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕劑”，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ?）

A.燒杯中有鐵、無銅 ? ? B. 燒杯中有銅、無鐵

C. 燒杯中鐵、銅都有 ? ? ? D. 燒杯中鐵、銅都無

（6）能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是（ ?）

A. Fe ? ? B. KSCN ? ? ? ?C. FeCl2 ? ? ? ?D. NaOH

（7）某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（ ?）

A. Mg2++ ? ? ? ?B. Cu2+ ? ? ? ? ?C. Fe2+ ? ? ?D. Fe3+

（8）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（ ?）

①加入足量氯水 ?②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液

A. ①②③ ? ? ? B. ③② ? ? ? C. ③① ? ? ? D. ①③

新課程的理念是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中感受化學(xué)的重要性，讓學(xué)生有更多機會體驗過程，在知識的形成過程中養(yǎng)成了科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，體會到成功的快樂，體現(xiàn)了以學(xué)生發(fā)展為本。