過氧化鈉的知識透視與考點解析

劉翔雁

Na2O2作為一種特殊的離子化合物,與Na2O的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)相比,存在較大差異.因此,近年來,高考命題人員圍繞Na2O2的知識點大做文章,尤其在結(jié)構(gòu)組成、物化性質(zhì)、反應(yīng)機理等方面,出題頻率較高.如何熟練掌握Na2O2的知識點,并能靈活運用是目前化學(xué)學(xué)科教學(xué)的重點,也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點．

1 夯實基礎(chǔ),熟知概念

A. 陰陽離子個數(shù)比不同

B. 都屬于堿性氧化物

C. 溶于水后得到的溶液成分相同

D. 氧元素的化合價相同

分析Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物,而Na2O2是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成的離子化合物,但兩者陰陽離子個數(shù)比均為1∶2,選項A錯誤．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,不屬于堿性氧化物,選項B錯誤．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,溶液中都含有氫氧化鈉,選項C正確．Na2O中的氧元素為-2價,而Na2O2中的氧元素為-1價,選項D錯誤．

2 了解性質(zhì),靈活運用

涉及Na2O2的物理與化學(xué)性質(zhì)的題型較多,知識點較為分散,在學(xué)習(xí)過程中,學(xué)生不僅要記憶一些基本概念,同時也要靈活掌握Na2O2的化學(xué)反應(yīng)原理,提取出Na2O2物理和化學(xué)性質(zhì)的主要考點．Na2O2是淡黃色的粉末狀固體,易溶于水生成氫氧化鈉與過氧化氫(過氧化氫會分解成水和氧氣),在與水反應(yīng)時釋放出大量的熱．Na2O2易吸潮,并具有強腐蝕性與強氧化性,在保存時應(yīng)與可燃物隔離,以免發(fā)生燃燒爆炸現(xiàn)象．根據(jù)Na2O2的性質(zhì),該物質(zhì)可用于礦山、潛水以及宇宙飛船等缺氧的場合,Na2O2還可以用作紡織布料的漂白劑．

分析解決該問題的關(guān)鍵在于熟知Na2O2的化學(xué)性質(zhì),在反應(yīng)過程中,Na2O2與水反應(yīng)生成過氧化氫,過氧化氫在反應(yīng)熱的作用下分解釋放出氧氣,但是,反應(yīng)后的溶液中仍然有少量的過氧化氫,過氧化氫具有強氧化性和漂白性．

3 分析機理,觸類旁通

Na2O2與H2O和CO2的反應(yīng)機理是學(xué)生應(yīng)掌握的重要知識點.首先了解Na2O2與二者的化學(xué)反應(yīng)式,即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.從化學(xué)反應(yīng)式可以看出,放出的氧氣質(zhì)量等于H2O和CO2總質(zhì)量減去固體質(zhì)量的增加量．

A. 等于8%B.等于7.8%

C. 大于8%D. 小于8%

分析根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出，7.8gNa2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)生成8.0gNaOH.在反應(yīng)過程中有氧氣逸出,因此,溶液最后的質(zhì)量應(yīng)小于100g,由此可以判斷出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于8%,選項C是正確的．

本題主要考查在解Na2O2與水反應(yīng)的相關(guān)問題時,必須考慮逸出氧氣的量對溶液總質(zhì)量的影響,這樣,才能推導(dǎo)出正確的答案．

Na2O2與H2O和CO2的化學(xué)反應(yīng)題型是高考試卷中的必考內(nèi)容,因此,在教學(xué)過程中,教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生多接觸此類題型,多積累解題經(jīng)驗,養(yǎng)成一個良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣,為化學(xué)成績的提升奠定堅實的基礎(chǔ)．