巧解習(xí)題泛泛談

摘 要：化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)零散，學(xué)習(xí)方法多樣化。基礎(chǔ)薄弱，方法呆板，態(tài)度不積極，進(jìn)取心不強(qiáng)的學(xué)生，學(xué)習(xí)效率低下，甚至越學(xué)思維越混亂，成績(jī)每況愈下。為了改變這一現(xiàn)狀，就得對(duì)癥下藥，從培養(yǎng)興趣入手，從積累點(diǎn)滴方法開始。

關(guān)鍵詞：守恒法;關(guān)系式法;圖像法

學(xué)生進(jìn)入高中，學(xué)習(xí)內(nèi)容增多，難度加大。學(xué)生不僅要及時(shí)適應(yīng)新的學(xué)習(xí)環(huán)境，更重要的是從根本上轉(zhuǎn)變義務(wù)教育階段的學(xué)習(xí)方法。新版教材編排采用“螺旋式上升、層層遞進(jìn)”思路，讓學(xué)生由簡(jiǎn)到難，循序漸進(jìn)地去學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)，慢慢提高能力。設(shè)想是好的，也已經(jīng)踐行多年了，但農(nóng)村中下等學(xué)生適應(yīng)起來卻非常困難。因?yàn)檎n堂時(shí)間緊，沒有課前預(yù)習(xí)和課后復(fù)習(xí)習(xí)慣，基礎(chǔ)薄弱，理解能力差，單純完成“必修”學(xué)習(xí)任務(wù)已經(jīng)非常吃力。老師在高一階段沒法做到“適當(dāng)延伸”以拓展學(xué)生知識(shí)面，也沒有精力“開小灶”去開闊其視野。高二階段，學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》時(shí)基本不涉及元素周期律、元素化合物等知識(shí)板塊，學(xué)習(xí)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》時(shí)必修2中所學(xué)的有機(jī)部分知識(shí)已經(jīng)淡忘，老師串講復(fù)習(xí)是有重點(diǎn)的、蜻蜓點(diǎn)水式的，學(xué)生如果不能及時(shí)查缺補(bǔ)漏，隨著教學(xué)進(jìn)度的延伸，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)越來越吃力，慢慢地就掉隊(duì)了。

近年化學(xué)試題總體特點(diǎn)是：文字量大，信息量多，考點(diǎn)密集，得分率低。絕大多數(shù)學(xué)生在理綜考試中總是把化學(xué)部分放在最后做答就能從根本上說明中學(xué)化學(xué)不好學(xué)，不易得分。針對(duì)時(shí)間少，內(nèi)容多，考題難又想取得好成績(jī)的現(xiàn)狀，學(xué)習(xí)方法的總結(jié)，解題技巧的探索就顯得特別必要。本文著重就解題技巧方面談?wù)勅绾翁岣呋瘜W(xué)學(xué)習(xí)效率的問題。

一、應(yīng)用“守恒法”解決問題

習(xí)題1：某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c（Mg²⁺）為0.3mol/L，c（Cl^-）為1.2mol/L。要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為mL學(xué)會(huì)審題，及時(shí)準(zhǔn)確地捕捉到關(guān)鍵信息很重要。Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，此時(shí)Al³⁺已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為AlO^2-。建立電荷守恒等式n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺），解得n（Al³⁺）=0.04mol，加NaOH溶液使Mg²⁺恰好沉淀并分離出來后，溶液中有n（Na+）=n（Cl-）+n（AlO^2-），且n（AlO^2-）=n（Al³⁺）=0.04mol，故n（NaOH）=n（Na⁺）=0.28mol，V（NaOH）=0.28mol÷4mol/L=70mL。

此題考點(diǎn)單一，有靈活性，旨在考查學(xué)生思維能力，既要熟悉“電荷守恒”，也要善于分析達(dá)到目的時(shí)溶液中溶質(zhì)成分。

習(xí)題2：1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標(biāo)況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全消失，則需要標(biāo)況下的氧氣體積為mL

反應(yīng)中銅將硝酸還原，氮元素化合價(jià)降低，但所收集氮的氧化物氣體又被氧氣在水溶液中完全氧化，氮元素化合價(jià)恢復(fù)至+5價(jià)。本題相當(dāng)于用一定量的氧氣將1.28g銅氧化至+2價(jià)，則利用銅和氧氣之間反應(yīng)用量確定需要標(biāo)況下的V（O2）=224mL。

二、駕輕就熟用“關(guān)系式法”

習(xí)題3：①向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol·L-1硫酸溶液400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為g。②一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為mol.

①中固體恰好完全溶解，硫酸無剩余，原固體化合物中氧元素剛好與硫酸中氫元素結(jié)合為水，則n（O）=n（H2SO4）=0.4L×1mol·L-1=0.4mol。用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體質(zhì)量的減少部分即為氧元素的質(zhì)量，還原后得到的固體質(zhì)量為29.6g-0.4mol×16g·mol-1=23.2g。②中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有Fe（NO3）2，則2n（Fe2+）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO），解得n（Fe2+）=0.3mol。題目涉及物質(zhì)種類多，反應(yīng)復(fù)雜，學(xué)生審題感覺一頭霧水！其實(shí)，面對(duì)這種問題別產(chǎn)生畏難情緒，深挖細(xì)研，尋找守恒關(guān)系，架設(shè)必要橋梁，從而刪繁就簡(jiǎn)，化難為易了。

三、“圖像法”解決問題一目了然

習(xí)題4：將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：

讀圖得知，向反應(yīng)后溶液中滴加NaOH溶液，OA段用于中和過量鹽酸，AB段沉淀Al3+和Mg2+，BC段溶解Al（OH）3。第120～140mLNaOH溶液溶解Al（OH）3沉淀，依據(jù)方程Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O計(jì)算得出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L，生成5.8gMg（OH）2沉淀消耗40mLNaOH溶液，生成7.8gAl（OH）3沉淀消耗40mLNaOH溶液，解得a值為20。B點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，守恒法解得原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是6mol/L，原Mg-Al合金的質(zhì)量是5.1克。

授人以魚不如授人以漁。學(xué)生掌握的解題技巧反比于學(xué)習(xí)的“活化能”，自行解決問題便給他帶來自信，自然而然產(chǎn)生興趣。人的潛能是巨大的，只要學(xué)生有了信心，愿意投入精力，再有事半功倍的解題技巧，學(xué)習(xí)就不再是被逼的苦差事，而是一種樂趣，是實(shí)現(xiàn)報(bào)復(fù)、走向成功的橋梁。

作者簡(jiǎn)介：劉琳（1973年出生），女，甘肅莊浪人，現(xiàn)于甘肅省莊浪縣第二中學(xué)任教，本科學(xué)歷。中學(xué)高級(jí)教師。