淺議高三化學(xué)高效的復(fù)習(xí)模式

林玉珍

摘要：眾所周知，高三一年復(fù)習(xí)的重要性。由于時(shí)間有限，學(xué)生要在一年內(nèi)復(fù)習(xí)6個(gè)科目，并達(dá)到理解、鞏固知識(shí)且能靈活遷移運(yùn)用，在高考中正常發(fā)揮取得滿意的成績。要取得良好的復(fù)習(xí)效果，教師在課堂上采用的復(fù)習(xí)模式就至關(guān)重要。下面我來談?wù)勛约簩?duì)高效復(fù)習(xí)模式的理解。

關(guān)鍵詞：建構(gòu)模型；復(fù)習(xí)模式

中圖分類號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B文章編號(hào)：1672-1578（2019）24-0185-01

1.當(dāng)前化學(xué)復(fù)習(xí)的現(xiàn)狀

據(jù)我了解，目前大多學(xué)校的高三化學(xué)復(fù)習(xí)都挑一本教輔書，教師按照教輔書進(jìn)行復(fù)習(xí)。這樣做的好處是可以節(jié)省教師的時(shí)間，不用花大把大把的時(shí)間備課，制作課件。大家按照教輔書編排的順序，先梳理、過一遍知識(shí)點(diǎn)，然后講評(píng)習(xí)題，學(xué)生每天每節(jié)都按這個(gè)模式復(fù)習(xí)，久而久之，學(xué)生就會(huì)覺得厭倦，興致不高，聽課效率低下，復(fù)習(xí)效果不佳。導(dǎo)致考試時(shí)復(fù)習(xí)過的知識(shí)依然出錯(cuò)，不能得分。這樣的復(fù)習(xí)效果不是我們期待的，面對(duì)這種情況，我們該怎么辦呢？通過與有經(jīng)驗(yàn)的高三化學(xué)同行交流，想改變這種現(xiàn)狀，提高學(xué)生復(fù)習(xí)的主動(dòng)性，積極性，提升復(fù)習(xí)效果，復(fù)習(xí)時(shí)必須采用高效的復(fù)習(xí)模式。

2.建立高效的復(fù)習(xí)模式

“授人以魚，不如授人以漁”講的就是學(xué)習(xí)方法，教師重要的任務(wù)就是引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)方法。何為高效的復(fù)習(xí)模式，我的理解是能在較短的時(shí)間內(nèi)讓學(xué)生鞏固知識(shí)，并能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題。事實(shí)證明建構(gòu)模型是一種高效的復(fù)習(xí)方法。

下面，我針對(duì)電化學(xué)這部分知識(shí)來講一下如何建構(gòu)模型，電化學(xué)包過原電池和電解池。通過一段時(shí)間的復(fù)習(xí)，教師應(yīng)帶領(lǐng)學(xué)生建立有效的解題模型。首先做題時(shí)，先判斷電解池還是原電池，最簡單的方法是看是否連接外加電源，有外加電源的是電解池，沒有的是原電池。其次是判斷正負(fù)極，陰陽極。師生一起總結(jié)原電池正負(fù)極的六種判斷方法：（1）通過電子流向：電子流出的是負(fù)極、電子流入的是正極。（2）通過電流流向：電流流出的是正極、電流流入的是負(fù)極。（3）通過離子的移向：陽離子移向的是正極，陰離子移向的是負(fù)極。（4）通過反應(yīng)類型：失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。（5）通過電極的活動(dòng)性強(qiáng)弱，較活潑的是負(fù)極，較不活潑的是正極，但是燃料電池中兩個(gè)電極可以相同。（6）通過電極現(xiàn)象：電極溶解的是負(fù)極、有氣泡產(chǎn)生的、增重的是正極。電解池陰陽極的四種判斷方法：①通過電子流向：電子流出的是陽極、電子流入的是陰極。②通過電流流向：電流流出的是陰極、電流流入的是陽極。③通過離子的移向：陽離子移向的是陰極，陰離子移向的是陽極。④通過反應(yīng)類型：發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極、發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。這些是最常規(guī)的判斷方法，如果題目直接給總反應(yīng)式，那么要分析化合價(jià)的升降，先寫出電極反應(yīng)式，再結(jié)合電極判斷正負(fù)極或陰陽極，若題目只給出反應(yīng)物和生成物，那么要結(jié)合電解質(zhì)溶液，根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出電極反應(yīng)式，然后分析得失電子判斷正負(fù)極或陰陽極。第三，總結(jié)離子移向：在原電池中記住正正負(fù)負(fù)，也就是陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。第四、電極反應(yīng)式的書寫：若題目給出總反應(yīng)式，從分析化合價(jià)入手，判斷氧化劑、還原產(chǎn)物，還原劑、氧化產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，若圖中只給反應(yīng)物，生成物，也是從分析化合價(jià)入手寫出電極反應(yīng)式。電解池電極反應(yīng)式的書寫，還需判斷陰陽離子放電能力的強(qiáng)弱。第五、PH值變化，結(jié)合總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式判斷H+濃度和OH-濃度的變化從而推出PH值變化。例如：我按建立的模型分析下面這道題目

我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4 Na2 Na2CO3+ C。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，ClO-4向負(fù)極移動(dòng)

B.充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e-=2CO2-3+C

D.充電時(shí)，正極反應(yīng)為Na++ e-= Na

如何解決這道題目，我們可以從建構(gòu)的模型來分析，先判斷這是二次電池，題目給了總反應(yīng)式，從化合價(jià)分析，CO2是氧化劑，C是還原產(chǎn)物，寫出正極電極反應(yīng)式：3CO2+4e-=2CO2-3+C，Na是還原劑，Na2CO3是氧化產(chǎn)物，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：Na- e-=Na+，這是作為原電池的兩個(gè)電極反應(yīng)式，那么充電時(shí)，原電池的正極連接電源的正極做電解池的陽極，電極的反應(yīng)式是原電池正極反應(yīng)式的逆過程，即：2CO2-3+C-4e-=3CO2，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極作電解池的陰極，電極的反應(yīng)式是原電池負(fù)極反應(yīng)式的逆過程，即：Na++ e-= Na。分析完再結(jié)合選項(xiàng)判斷：A項(xiàng)原電池中陰離子移向負(fù)極正確；B項(xiàng)根據(jù)電極反應(yīng)式充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2正確；C項(xiàng)根據(jù)電極反應(yīng)式判斷正確；D項(xiàng)正極反應(yīng)為2CO2-3+C-4e-=3CO2， D項(xiàng)錯(cuò)誤該題選D。在有效建構(gòu)模型后，教師再挑選一些經(jīng)典的題目，引導(dǎo)學(xué)生解答，進(jìn)一步鞏固解決電化學(xué)的思維流程，學(xué)生經(jīng)過有針對(duì)性的訓(xùn)練，多數(shù)都反應(yīng)對(duì)電化學(xué)不再害怕，知道怎么解題了。

經(jīng)由學(xué)生反饋，建構(gòu)模型是一種特別有效的手段，能將零散的知識(shí)整合，建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，對(duì)于記憶，理解，鞏固，運(yùn)用知識(shí)特別有幫助。教師要做足功課，將能建構(gòu)模型的知識(shí)整理出來，那么許多章節(jié)的知識(shí)就變成一個(gè)個(gè)清晰的模型，學(xué)生復(fù)習(xí)就輕松一點(diǎn)，效果好一點(diǎn)。當(dāng)然還有其他復(fù)習(xí)方法是高效的，我們要根據(jù)具體的知識(shí)靈活使用。