“優(yōu)先原理”在化學(xué)反應(yīng)中的妙用

張 航

(江蘇省射陽縣高級(jí)中學(xué) 224300)

在高中化學(xué)中，經(jīng)常有涉及反應(yīng)過程先后順序的問題，一個(gè)題目中涉及多個(gè)反應(yīng)時(shí)，很多同學(xué)弄不清誰先反應(yīng)誰后反應(yīng)，靠死記硬背也容易出錯(cuò).其實(shí)，只要用好化學(xué)反應(yīng)中的優(yōu)先原理，弄清問題背后的本質(zhì)，就可以輕松解決問題.

一、優(yōu)先吸收

氣體的凈化和干燥是高考中常出現(xiàn)的考點(diǎn)，通常根據(jù)氣體成分選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或者液體作為吸收劑.溶解度大或者易被吸收的氣體優(yōu)先被吸收.在解題時(shí)要考慮物質(zhì)的狀態(tài)和各種氣體之間物理和化學(xué)性質(zhì)之間的差異和聯(lián)系.

例1 一定條件下，將0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液的三大洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定).假設(shè)氣體通過每個(gè)洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣(已干燥)( )

A.可能是單一氣體

B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原氣體中的兩種氣體

D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)

點(diǎn)評(píng)本題考查學(xué)生的思維能力，根據(jù)氣體和溶液種類首先確定出一定存在和一定不存在的氣體，再對(duì)試劑擺放順序進(jìn)行討論.本題也可以對(duì)排在第一位的試劑進(jìn)行討論，分析三種試劑放在第一位時(shí)分別對(duì)應(yīng)的情況，也可以得出結(jié)論.

二、優(yōu)先氧化還原

向含有多種還原劑的水溶液中加入氧化劑，還原性強(qiáng)的離子先被氧化；向含有多種氧化劑的水溶液中加入還原劑，氧化性強(qiáng)的離子先被還原，這就是優(yōu)先氧化還原原理.這一原理是高考關(guān)于氧化還原反應(yīng)問題的重要出題角度.

例2 已知溶液中含有amol FeBr2，向溶液中通入xmol Cl2，在通入Cl2的過程中，下列對(duì)應(yīng)的溶液中離子方程式正確的是( ).

點(diǎn)評(píng)本題抓住優(yōu)先氧化定理，首先結(jié)合氧化還原反應(yīng)的電子得失進(jìn)行計(jì)算，確定出通入Cl2的量同F(xiàn)e2+和Br-被氧化的量的關(guān)系，要注意的是，在書寫離子方程式時(shí)，也要將這種量的關(guān)系反應(yīng)出來.

三、優(yōu)先溶解沉淀

若在溶液中同時(shí)存在幾種離子，均能與所加試劑形成沉淀，則溶度積小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀.若一個(gè)試劑加入到多種沉淀的混合物中時(shí)，溶解度大的物質(zhì)優(yōu)先溶解，則就是物質(zhì)溶解和沉淀的優(yōu)先定理.

點(diǎn)評(píng)本題難度不大，主要考察溶度積的概念及計(jì)算，利用溶度積的公式即可.對(duì)于S、Cl、Br、I等常見的非金屬元素的沉淀溶解順序，學(xué)生應(yīng)當(dāng)有一定了解，這樣在遇到沉淀/溶解先后順序問題時(shí)可以快速得出結(jié)論.

綜上所述，優(yōu)先原理在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用靈活廣泛，注意題目條件中的“逐步”、“逐滴”、“過程”、“足量”等字眼，遇到這些詞時(shí)要考慮反應(yīng)的先后順序、反應(yīng)的條件，以及先發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)后續(xù)反應(yīng)有無影響.