高中生化學(xué)核心素養(yǎng)的培養(yǎng)

摘 要：在高中學(xué)習(xí)階段，針對(duì)學(xué)生核心素養(yǎng)的有效培養(yǎng)已經(jīng)成為當(dāng)前教育改革的重點(diǎn)。通過(guò)以《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》為例，有效培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)，希望可以為深入推進(jìn)教學(xué)改革提供有效的借鑒與參考。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);化學(xué)核心素養(yǎng);教學(xué)評(píng)價(jià)

中圖分類號(hào)：G633.8

文章編號(hào)：2095-624X（2019）05-0106-01

一、化學(xué)核心素養(yǎng)

對(duì)學(xué)生進(jìn)行高中化學(xué)核心素養(yǎng)培養(yǎng)，主要是培養(yǎng)學(xué)生從化學(xué)角度進(jìn)行事物的觀察，并通過(guò)應(yīng)用化學(xué)技能進(jìn)行問(wèn)題的解決，其中不僅包括化學(xué)的學(xué)科素養(yǎng)與思維素養(yǎng)，還涉及化學(xué)的信息素養(yǎng)以及跨學(xué)科的綜合創(chuàng)新素養(yǎng)等內(nèi)容。

二、化學(xué)核心素養(yǎng)的有效培養(yǎng)

1.創(chuàng)設(shè)情境，滲透科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任

[PPT]一幅漫畫(huà)展示，在青青草原上有一群羊，當(dāng)一輛轎車急駛而過(guò)后，有幾只羊倒地不起，并出現(xiàn)背景臺(tái)詞：我們中毒了。

師：在這幅漫畫(huà)中，雖然將汽車尾氣危害以夸張的方式表現(xiàn)出來(lái)，但卻是當(dāng)今社會(huì)不可忽視的重要問(wèn)題，那么汽車尾氣中都有哪些有害成分呢？

生：NO與CO。

師：由于化學(xué)反應(yīng)所遵循的質(zhì)量守恒定律可知，NO與CO將通過(guò)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒物質(zhì)，這一過(guò)程中又發(fā)生了什么樣的化學(xué)反應(yīng)呢？

生：2NO+2CO=N2+2CO2;2NO+2CO=N2+2C+2O2。

師：這是否是我們所期待的反應(yīng)方向呢？其理論依據(jù)是什么？以下我們將對(duì)此問(wèn)題展開(kāi)相關(guān)探討。

2.類比推理，融入宏觀辨識(shí)與微觀探析

師：在我們的實(shí)際生活中，有很多變化都具有方向性，化學(xué)反應(yīng)也是如此。下面我們就來(lái)對(duì)以下兩組反應(yīng)進(jìn)行一下判斷分析。

[PPT]（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，? ? ? NaOH+HCl=NaCl+H2O;

（2）2H2+O2? ? ? 2H2O， H2+Cl2? ? ? ?2HCl;

生：進(jìn)行比較后，總結(jié)歸納出自發(fā)反應(yīng)的定義。

師：完成交流與討論后，我們還需要對(duì)不熟悉的反應(yīng)加以判斷，判斷其是否具有理論依據(jù)。

生：都是放熱反應(yīng)。可以得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)方向呈現(xiàn)出放熱反應(yīng)狀態(tài)，也就是說(shuō)ΔH<0。

師：那么可不可以確定自發(fā)反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)呢？我們?cè)賮?lái)看，以下這樣幾個(gè)反應(yīng)。

[PPT]2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s） =NH3（g）+BaCl2（s）+10H2O（l）

NaHCO3（s）+HCl（aq）==NaCl（aq）+CO2（g）+H2O（l）

生： ΔH<0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)反應(yīng)不一定要ΔH<0。

師：因此，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。

3.構(gòu)建新知，實(shí)現(xiàn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知

師：由于焓判據(jù)具有一定的局限，我們?cè)賮?lái)引入判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一判據(jù)—熵判據(jù)。我們來(lái)看這樣兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別是五氧化二氮和碳酸銨在加熱條件下的分解，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要組織學(xué)生進(jìn)行交流討論。

[PPT] 2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）? △H=+56.7kJ/mol

（NH4 ）2CO3（s） NH4HCO3（s）+NH3（g） △H=+74.9 kJ/mol

師：用熵增原理解釋下列吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因。

生：自發(fā)反應(yīng)中生成氣體物質(zhì)的量增多的方向即熵增的方向。體系自發(fā)地向混亂度增加（即熵增加）的方向轉(zhuǎn)變，故可以用熵變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

師：在一定溫度和壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)一定不能向著熵減少的方向自發(fā)進(jìn)行嗎？

生：不一定。如2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，也可以自發(fā)進(jìn)行。

師：熵變僅是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。

在學(xué)生求出正確答案后，教師進(jìn)行適時(shí)總結(jié)評(píng)價(jià)，鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行實(shí)際問(wèn)題的解決，進(jìn)而通過(guò)對(duì)當(dāng)前汽車尾氣處理中存在的反應(yīng)慢以及效率低等問(wèn)題，亟待找到既高效又價(jià)格低的催化劑來(lái)解決問(wèn)題，由此激發(fā)學(xué)生對(duì)其產(chǎn)生進(jìn)一步探索的欲望。

參考文獻(xiàn)：

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[2]錢(qián)華.初探核心素養(yǎng)背景下高中化學(xué)課堂教學(xué)的重構(gòu)策略[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2016（13）：17-19.

作者簡(jiǎn)介：高麗麗（1992—），女，甘肅蘭州人，2017級(jí)天水師范學(xué)院碩士，研究方向：化學(xué)學(xué)科教育。