上期+試題研究+巧用口訣簡單解決電化學(xué)選擇題

余小華

電化學(xué)是高考必考的知識，“考綱”要求是理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用、能書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。了解常見化學(xué)電源種類及工作原理?？v觀近幾年高考試題，以新型背景的電化學(xué)題比較多，學(xué)生見到新的信息比較陌生有畏難情緒，所以解答正確率就有影響，如何突破這個問題，學(xué)生要巧用以下口訣能很快排除得出選項。通過近幾年高考電化學(xué)選擇題，選項主要考查以下幾方面。

一、考查第一類是電解液中離子的移動，如果是原電池口訣為：正正負負（意思為帶正電荷的離子向正極移動，帶負電荷的離子向負極移動），如果的電解池，口訣為：陰陽相吸（意思是陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動）。

典例1、我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池，將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液。鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列說法錯誤的是（ ）

A、放電時，ClO4-向負極移動

【解析】放電時，根據(jù)原電池的離子移動口訣正正負負，ClO4-向負極移動，很快得出A正確；

典例2、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（ ）

D.選項為硫酸根離子在電解過程中向陽極移動

【解析】D、在電解池中，根據(jù)口訣陰陽相吸，硫酸根離子在電解過程中向陽極移動，故D正確。

二、考查第二類是電極上所發(fā)生的反應(yīng)類型，如是原電池口訣為：負氧正還（意思是負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)），如是電解池口訣為：陽氧陰還（意思是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)）。

典例1、我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制裝置如圖?？偡磻?yīng)為CO（NH2）2+H2O= 3H2↑+N2↑+CO2↑。下列說法中錯誤的是（ ）

A.a為陽極，CO（NH2）2發(fā)生氧化反應(yīng)

【解析】A.分析可知a為陽極，故A正確；

典例2、物質(zhì)由高濃度向低濃度擴散而引發(fā)的一類電池稱為濃差電池。如圖是由Ag電極和硝酸銀溶液組成的電池，工作時，b電極的質(zhì)量不斷增大，下列說法錯誤的是（ ）

B. a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

【解析】B.分析可知a為負極，故B正確；

三、考查的第三類電極附近PH變化和電極質(zhì)量變化，口訣為：原電池正增負減，電解池為陰盛陽衰。（意思為pH變化原電池為正極增大，負極減小，電解池為陰極增大，陽極減?。?。

典例1、我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制裝置如圖?？偡磻?yīng)為CO（NH2）2+H2O= 3H2↑+N2↑+CO2↑。下列說法中錯誤的是（ ）

D. 電解一段時間，a極區(qū)溶液pH升高

【解析】D.分析可知a為陽極，根據(jù)口訣陰盛陽衰 a極區(qū)溶液pH減小，故D錯誤；

典例2、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極區(qū)遷移，正極區(qū)溶液pH增大

C. 負極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

【解析】A、根據(jù)陰陽相吸口訣陰離子向陽極即正極區(qū)移動，陰盛陽衰口訣陽極（即正極區(qū)）pH減小，故A錯誤；C錯誤。

四、考查第四類為電極反應(yīng)式的書寫，如果是單獨原電池或電解池口訣為：找兩物、定得失、判電荷、查守恒。（意思是在在總反應(yīng)或從圖示中找到化合價變化的反應(yīng)物和產(chǎn)物，根據(jù)化合價變化得出電子轉(zhuǎn)移多少，再根據(jù)電荷守恒配平反應(yīng)其他離子和物質(zhì)，最后查原子守恒）；如是二次電池在剛才基礎(chǔ)上口訣為：先原電后電解，負變陰，正變陽，移電子，總反應(yīng)，相疊加。（意思遇到二次電池，先分析原電池，失電子為負極反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)物、產(chǎn)物，寫出兩極電極反應(yīng)，電解池就是把原電池的負極反應(yīng)反過來寫，并把失電子移過來變得電子，同理正變陽，總反應(yīng)可以把兩個電極反應(yīng)加和而得）。

典例1、我國科學(xué)家成功研制出新型鋁石墨烯（714000 Cn）可充電電池，電解質(zhì)為陽離子（EMIM+）與陰離子（AlCl4-）組成的離子液體，該電池放電過程示意圖如圖。下列說法錯誤的是（ ）

B. 放電時正極的反應(yīng)為：Cn+AlCl4--e-=Cn[AlCl4]

D. 充電時的總反應(yīng)為：3Cn+4Al2Cl7-=Al+4AlCl4-+3Cn [AlCl4]

【解析】由示意圖可知放電時鋁為負極，被氧化生成Al2Cl7-，由口訣反應(yīng)物產(chǎn)物就知，電極方程式為Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-，正極反應(yīng)為3Cn [AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，根據(jù)負變陰，正變陽，移電子。電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，以此解答該題；電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cn+AlCl4--e-=Cn[AlCl4]，故B錯誤；故D正確。

典例2、中科院深圳先進技術(shù)研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池--“鋁一石墨”雙離子充電電池，電池總反應(yīng)為Al+xC+Li++PF6-AlLi+CxPF6.下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

B. 放電時，負極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+

D. 充電時，陽極反應(yīng)為xC+PF6--e-=CxPF6

【解析】 根據(jù)口訣先原電后電解，負變陰，正變陽，移電子。先根據(jù)化合價判斷負極反應(yīng)物及產(chǎn)物，原電池負極反應(yīng)為LiAl-e-=Al+Li+，陰極反應(yīng)為Al+Li++e-=LiAl，正極反應(yīng)為為CxPF6+e-=xC+PF6-，充電時，電極反應(yīng)與放電時的反應(yīng)相反，充電時電解池陽極反應(yīng)為xC+PF6--e-=CxPF6，故B錯誤；故D正確。

五、考查第五類是電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，氣體體積等計算，口訣為先定性后定量（意思是先看得失電子物質(zhì)寫的對不，如不對就不用計算，如求氣體體積，先看說標況了嗎，如沒說，就不用計算）。

典例：CO2輔助的Na-CO2電池工作原理如下圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C.下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

D. 充電時，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，可釋放67.2LCO2

【解析】D、根據(jù)口訣先定性后定量標況不知無法根據(jù)電子移轉(zhuǎn)求氣體的體積，故D錯誤。

就算在考題中遇到陌生背景，學(xué)生也不用心慌，只要掌握原理，熟用口訣，也可以排除選項得出正確答案。

（作者單位：陜西省渭南高級中學(xué)）