高中化學(xué)中平衡觀(guān)念的運(yùn)用

夏超

摘 要：隨著時(shí)代的發(fā)展，人們更加注重教育的發(fā)展，新課標(biāo)的出臺(tái)彰顯教育家的不懈努力，傳統(tǒng)以教師為主體的教學(xué)模式已被學(xué)生為主體所取代，新課標(biāo)要求開(kāi)展自主合作探究的新型學(xué)習(xí)模式引發(fā)教師們的思考，高中化學(xué)作為一門(mén)綜合數(shù)學(xué)邏輯思維和動(dòng)手操作的學(xué)科，其對(duì)學(xué)生的綜合素質(zhì)要求也高，那么在高中化學(xué)教學(xué)中，尤其注重到平衡觀(guān)念的重要性，它作為教學(xué)的重難點(diǎn)，引發(fā)許多學(xué)生的困惑，因此特挑選平衡觀(guān)念的運(yùn)用進(jìn)行討論，希望和各位教育同仁一起探討本課的教學(xué)。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；平衡觀(guān)念；實(shí)際運(yùn)用；教學(xué)方式；溫度和濃度

一、高中化學(xué)平衡移動(dòng)原理的內(nèi)涵

從定義上看，化學(xué)平衡移動(dòng)原理是指宏觀(guān)條件下，在創(chuàng)設(shè)一定的可逆反應(yīng)條件中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速度是相同的，即反應(yīng)物與生成物的各組濃度處于不會(huì)再改變的狀態(tài)。然而我們所說(shuō)的平衡移動(dòng)原理它所研究的主要對(duì)象為鹽類(lèi)水解的平衡、化學(xué)的平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡和氣體的溶解平衡等；其中影響平衡問(wèn)題的因素主要為濃度和溫度等。

二、平衡問(wèn)題的生活運(yùn)用

平衡問(wèn)題常常與生活實(shí)際相聯(lián)系，例如消毒自來(lái)水等，其原理是氯氣和水反應(yīng)后，生成次氯酸與鹽酸，眾所周知次氯酸具有強(qiáng)氧化的特點(diǎn)，有消毒殺毒的功效，但是次氯酸很不穩(wěn)定，它遇到光就會(huì)分解，所以它不利于長(zhǎng)期保存，而我們生活中使用的漂白粉，就不會(huì)使用氯氣，而是選擇具有穩(wěn)定性的次氯酸鹽，通過(guò)強(qiáng)酸制備弱酸的原理，使氯氣在空氣中或選擇加入酸后產(chǎn)生的次氯酸進(jìn)行消毒殺菌。

三、平衡觀(guān)念的具體運(yùn)用

平衡觀(guān)念是利用暫時(shí)儲(chǔ)存某種化學(xué)物質(zhì)，保證這種化學(xué)物質(zhì)不會(huì)被其他物質(zhì)所分解，然后利用這種便利，加入其他物質(zhì)，使原有物質(zhì)產(chǎn)生改變，生成新的物質(zhì)，使原有物質(zhì)發(fā)生平衡移動(dòng)，平衡觀(guān)念可以幫助學(xué)生更好地理解原有的化學(xué)反應(yīng)原理，解決現(xiàn)實(shí)中的常見(jiàn)問(wèn)題，高考題中常常會(huì)出現(xiàn)此類(lèi)題目，因此我們?cè)诮虒W(xué)中就應(yīng)該教會(huì)學(xué)生如何用平衡觀(guān)念去思考問(wèn)題，解決與生活實(shí)際相關(guān)的題目。以下筆者將舉例說(shuō)明平衡觀(guān)念的運(yùn)用。

1.考查平衡條件

例題一下列實(shí)驗(yàn)中不可以用平衡觀(guān)念原理解釋的是（ ）。

在此題中，我們通過(guò)觀(guān)察發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)A和B都屬于溫度對(duì)平衡移動(dòng)原理的影響，C選項(xiàng)為在溶液中加入了催化劑，我們知道催化劑并不能造成平衡移動(dòng)，D選項(xiàng)屬于濃度對(duì)平衡移動(dòng)產(chǎn)生影響，因此此題選C。由此可見(jiàn)在實(shí)際解題過(guò)程中，學(xué)生必須對(duì)平衡概念一清二楚，明白其原理，同時(shí)也要對(duì)各類(lèi)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)符號(hào)熟爛于心，才能選擇正確的選項(xiàng)，因此教師在教學(xué)中要格外注重學(xué)生的基礎(chǔ)是否打牢。

2.考查平衡原理在實(shí)際中的應(yīng)用

例題二在不同溫度和濃度的條件下，蔗糖水的水解速度不同，如下表，下列不正確的選項(xiàng)是（ ）

A.a=6.00

B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C.b<318.2

D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

此題根據(jù)圖表可知，在溫度不變的條件下，蔗糖水的濃度越大，其水解的速度就會(huì)越快.根據(jù)濃度與速率的關(guān)系可知，當(dāng)溫

度達(dá)到328.2K時(shí)，蔗糖的濃度每減小0.1mol·L-1，水解速率減

1.5mol·（L·min）-1，因此溫度達(dá)到328.2K時(shí)，其濃度是0.4mol·L-1時(shí)，水解速度是a=6.00mmol·（L·min）-1，所以A正確。根據(jù)表格所知，當(dāng)溫度升高，水解速度越大，當(dāng)濃度增大，水解速度也增大，如果同時(shí)改變蔗糖水的溫度和濃度，兩者的水解速度就會(huì)相互抵消，所以B正確。當(dāng)蔗糖水的濃度不變，升高溫度，水解速度增大，降低溫度，水解速度就會(huì)降低，所以C選項(xiàng)正確。當(dāng)溫度不同時(shí)，蔗糖水濃度減少，水解速度也就降低，但是當(dāng)濃度相同時(shí)，溫度不同，蔗糖水的水解速度不同，所以D錯(cuò)誤。

化學(xué)反應(yīng)速度是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的，它的快慢不僅由參加化學(xué)反應(yīng)的本身決定，還受溫度、催化劑、濃度等的影響，而化學(xué)平衡原理可以依靠化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)判斷，如果這個(gè)常數(shù)越大，代表平衡反應(yīng)越大，而外界因素會(huì)影響平衡原理，因此在實(shí)驗(yàn)中要遵循平衡移動(dòng)原理，不能忽略此原理去做錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)本文的探究，我們得知基本的平衡移動(dòng)原理，明確了平衡移動(dòng)原理的適用范圍，并通過(guò)兩道例題理解平衡觀(guān)念的運(yùn)用，因此在實(shí)際的教學(xué)中，作為化學(xué)教師的我們要傳達(dá)給學(xué)生明確的教學(xué)目標(biāo)，打牢基礎(chǔ)，科學(xué)是容不得馬虎的，只有明確了基本原理，才能在此基礎(chǔ)上去深化和運(yùn)用，才能保證我們的教學(xué)時(shí)有效的。教師在教學(xué)時(shí)也要結(jié)合高考命題趨勢(shì)，引導(dǎo)學(xué)生去分析平衡移動(dòng)原理在高考中的運(yùn)用，只有知己知彼，才能百戰(zhàn)百勝，最后希望廣大高中化學(xué)教學(xué)同仁們能一起探討化學(xué)教學(xué)，共同發(fā)現(xiàn)教學(xué)中的重難點(diǎn)，一同解決教學(xué)困惑，幫助學(xué)生理解學(xué)習(xí)內(nèi)容，鞏固基礎(chǔ)，才能在高考中取得理想成績(jī)。

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編輯 馬曉榮