中考化學(xué)有關(guān)物質(zhì)除雜的原理及技巧

摘 要：本文主要通過除雜的原則、試劑以及方法幾個(gè)方面并列舉歷年中考題進(jìn)行分析闡述.要提純的物質(zhì)和雜質(zhì)都是氣體；要提純物質(zhì)和雜質(zhì)都是固體；要提純的物質(zhì)和雜質(zhì)都易溶于水，即在溶液中除雜.通過歸類教學(xué)，能使學(xué)生對(duì)這類問題有一個(gè)明確的解題思路.

關(guān)鍵詞：除雜；物質(zhì)；提純；技巧

作者簡(jiǎn)介：郭海珍（1969-），女，甘肅白銀人，本科，中學(xué)高級(jí)教師，研究方向：化學(xué)教學(xué).

把混合物中混有的少量雜質(zhì)除去，或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)化為要保留的物質(zhì)，這個(gè)過程稱為除雜.物質(zhì)除雜一直是中考化學(xué)的熱點(diǎn)，也是教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn).在除雜過程中，涉及多種物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，再加上要對(duì)實(shí)驗(yàn)操作方面進(jìn)行分析與評(píng)價(jià)，使除雜過程綜合性強(qiáng).學(xué)生普遍感覺做除雜題比較吃力，基于以上考慮，下面就除雜題的解題技巧做如下探討：

一、除雜的原則

1.不能“引狼入室”

即除雜質(zhì)時(shí)不能引入新雜質(zhì)，如除去NaOH溶液中Na2CO3，就不能選用CaCl2溶液.原因是除去原有的雜質(zhì)Na2CO3的同時(shí)，引入新雜質(zhì)NaCl.

2.不能“玉石俱焚”

即除雜質(zhì)時(shí)不能減少要保留的物質(zhì)，即所加物質(zhì)一般與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).但在特殊情況下，所加試劑與要保留物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但最終轉(zhuǎn)化為要保留的物質(zhì).如要除去CaCl2溶液中的NaCl，可加過量Na2CO3溶液→過濾→沉淀→加適量的稀鹽酸.

3.“易分”原則

即除雜后的生成物和要保留的物質(zhì)容易分離.

4.要保留的物質(zhì)要恢復(fù)原來狀態(tài)

二、除雜試劑以及方法

1.要提純的物質(zhì)和雜質(zhì)都是氣體

兩種物質(zhì)都是氣體，有一種特殊的情況：除去氣體中混有的水蒸氣，即干燥氣體.初中常用的干燥劑有氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰（干燥堿性和中性氣體）；濃硫酸（干燥酸性和中性氣體）.常見中性氣體（H2、CO、N2等）；酸性氣體：溶于水溶液呈酸性或與水反應(yīng)生成酸（SO2、SO3、HCl、CO2等）；堿性氣體：與水反應(yīng)生成堿（NH3）.

注意：除去氣體雜質(zhì)時(shí)，一般不選擇氣體作為除雜質(zhì)的試劑，而選擇固體或液體.

例1 下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）

解析 A中兩種氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，只有氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成物是固體，滿足除雜條件；B中酸性氣體中混有水蒸氣，通過濃硫酸可除去；C中氫氣是中性氣體與堿溶液不反應(yīng)，而氯化氫溶于水是鹽酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可除去.氣體通過溶液會(huì)帶入水蒸氣，再通過濃硫酸可干燥；D不能用點(diǎn)燃方法除去，可通過灼熱的氧化銅，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳.答案：D

2.要提純物質(zhì)和雜質(zhì)都是固體

要提純的物質(zhì)和雜質(zhì)中一種可溶于水，另一種難溶于水時(shí)，用水來除去雜質(zhì)，也可選用其他物質(zhì)；要提純的物質(zhì)和雜質(zhì)都難溶于水時(shí)：a一般不選用固體作除雜試劑，應(yīng)選用氣體或液體；b金屬活動(dòng)性順序中氫后的金屬混有氫前的金屬，還可以加酸；例如，除去銅中的鋅，可加適量酸反應(yīng)后過濾.

例2 除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)所選的試劑和操作方法均不正確的是（ ）

解析 A中NaCl易溶于水，泥沙難溶于水，加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl；B中Cu是金屬在金屬活動(dòng)順序表中氫的后面，與酸不反應(yīng)，而CuO是金屬氧化物，與過量酸反應(yīng)生成鹽和水，再過濾、洗滌、干燥可除去雜質(zhì)；C 中CaO是金屬氧化物，CaCO3屬于碳酸鹽，均與稀鹽酸反應(yīng)，因此是錯(cuò)誤選項(xiàng).D中Fe2O3是氧化物，而CO具有還原性，可使Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe，達(dá)到除雜質(zhì)的目的.答案：C

3.要提純的物質(zhì)和雜質(zhì)都易溶于水，即在溶液中除雜

酸、堿、鹽大多數(shù)以離子形式存在于溶液中，因此酸、堿、鹽溶液的除雜質(zhì)即是陰、陽離子的除雜，一般使要除去的離子轉(zhuǎn)化為水、沉淀或氣體放出.該類型題可選離子對(duì)進(jìn)行除雜，但也應(yīng)該考慮所加試劑是適量還是過量，過量對(duì)要提純物質(zhì)有沒影響.

解析 A中不能用點(diǎn)燃方法除去，可通過灼熱的氧化銅，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；B中加入稀鹽酸后，除去的是Fe不是Cu粉；C中加入適量的氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，生成新雜質(zhì)NaCl；D中加入過量的鐵粉，F(xiàn)e可以把CuSO4溶液中的銅置換出來，再過濾，濾液中就只有FeSO4溶液.答案：D

例5 （2013海南?。┫卤碇校ノ镔|(zhì)所含雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）

解析 A中只有HCl氣體與NaOH溶液反應(yīng)除去，帶入的水蒸氣通過濃硫酸干燥；B中Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、H2O和CO2；C中稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，除去了要保留的物質(zhì).D中CaCO3難溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、過濾、烘干可得CaCO3粉末.答案：C

在中考化學(xué)試題中除雜質(zhì)題是?？嫉闹匾键c(diǎn)，可學(xué)生答題并不樂觀，出錯(cuò)率很高.只有掌握除雜原則、要領(lǐng)和方法以后，在解題時(shí)根據(jù)題目特點(diǎn)，認(rèn)真審清題目要求，并能夠靈活運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)，才能準(zhǔn)確解答.通過以上示例與解析，也培養(yǎng)學(xué)生綜合解決問題的能力，更有利于學(xué)生以輕松愉快的心態(tài)去學(xué)好化學(xué).

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